人教版高中化学选修四-第二学段学分认定.docx

2014-2015学年度第二学段学分认定 高二化学试题 2015.1说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2、第卷（选择题）答案用2B铅笔涂在答题卡上。第卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是( )AAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大D强电解质的水溶液中不存在分子2下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A. 除去CuCl2溶液中的Fe3，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C. AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D. 在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH) 110-7molL3下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。D用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。4下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8KJ/molB.已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；H2 则H1H25下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A硫化钠溶于水中：S2+2H2OH2S+2OHB醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO2+ H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2DNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化) A铁棒的腐蚀程度：甲 c(NH4+) c (Na+) c (OH-) c (H+)C0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)D相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是 A往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大 B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。 C对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。 D室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH7。反应N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的NO2的体积分数：C ABA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若p2 p1，则化学平衡常数KA KC 1下列各组离子一定能大量共存的是A由水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO3B在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32、Cl C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-11某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是( )A.B中导气管中产生气泡 B.B中导气管里形成一段水柱C.锥形瓶中溶液无色 D.铁被腐蚀12某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。下列叙述中不正确的是( ) A.在NaHA溶液中c(Na+)c (HA-) c(H+) c (OH-) B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A) C.在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+) D. 在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)13某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是( )BCA含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+BAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为8104Ca点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D0.02molL1的AgNO3溶液与0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀14常温下，浓度均为0.1molL-1 的三种溶液：CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A 溶液的pH ：B 水电离出的c(OH- )：C 和等体积混合后的溶液：c(H)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)D 和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-115下列图示与对应叙述相符合的是（）A图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D图：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，水蒸气含量随时间的变化1625时，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是 A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性 B混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C若ab，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) D若混合溶液显中性；则NH3H2O的电离平衡常数为molL-1第卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题共5小题，共52分）17(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） 平衡常数K2 ，则K、K1、K2之间的关系是： 。 （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀? （7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1.010-12mol2L-2 。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。18(8分)（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为： 当溶液pH7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3H2O)_n(HCl)，溶液中c( NH4)_c(Cl)。（填“”或“”或“” ）(2）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。19.(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：甲烷（1）N的电极反应式为 ： 乙池的总化学方程式是 ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。20（9分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为 mol/L,平衡常数K= 。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.容器中气体总压强不再改变 b.容器中气体的密度不再改变c.2V正(A)=3V逆(C) d.气体平均相对分子质量不再改变（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是 。a4 mol A + 2 mol B b3 mol C + 1 mol D c2 mol A +1 mol B + 1 molD （4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。21.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONa来NaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_ _，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。A. HCNB. HClOC. CH3COOHD. H2CO3(2) 有100ml 01 mol/L NaHCO3 100ml 01 mol/L Na2CO3两种溶液溶液中水电离出的H+个数： (填“”、“”或“”、“”或“ C（Cl-） C（OH-） C（H+）（2分） （1分） =（1分） (2）NH3H2O（1分） NH4+ （1分） NH4+（1分） H+（1分）19.(共9分)（1）4OH-4e-=O2+2H2O（1分）；4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+2O2(2分)；CH4-8e