第3章 第2节 第2课时

第三章 第二节 第2课时一、选择题1(2013汶上一中高一期末)下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3NaAlO2A BC D全部【答案】C2有关铝及其化合物的说法错误的是() 新|课 | 标|第 | 一| 网A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【解析】A项，Al2O3与NaOH加热时发生反应Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。【答案】A3下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH【解析】A选项中，H2O的系数应为2；B选项没有配平；D选项中氨水不能溶解Al(OH)3，正确的应该是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。【答案】C4关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2B明矾是纯净物C明矾可用于净水D明矾中存在K和Al3两种阳离子【解析】明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，A选项错误。【答案】A5相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3【解析】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。【答案】A6(2013吉安市高一期末)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3，最多可消耗4 mol HD该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者【解析】NaAl(OH)2CO3为碱式盐，属于纯净物，故A、B错；可用于中和胃酸过多，故D错。【答案】C7(双选)向28 mL 2 molL1 AlCl3溶液中加入30 mL氢氧化钠溶液，充分反应后，得到0.78 g沉淀，由此可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1C5 molL1 D7.1 molL1【解析】此题有两组解：刚加入NaOH时产生0.78 g沉淀。由方程式3NaOHAlCl3=Al(OH)33NaCl，nAl(OH)30.01 mol，n(NaOH)0.03 mol，c(NaOH)1 molL1(此时AlCl3溶液有剩余)；得到最大沉淀后，继续加入NaOH，剩余沉淀0.78 g。由中方程式n(AlCl3)0.028 L2 molL10.056 molnAl(OH)3，n1(NaOH)3n(AlCl3)0.168 mol，继续加入NaOH发生以下反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，需反应掉Al(OH)3 0.056 mol0.01 mol0.046 mol，n2(NaOH)0.046 mol，n(NaOH)0.168 mol0.046 mol0.214 mol，c(NaOH)7.1 molL1。【答案】AD【小结】首先判断最大沉淀是0.028 L2 molL10.056 mol，而已知条件沉淀是0.78 g，即0.01 mol，沉淀值介于最大和0之间，所以此题有两组解。8(2013福州八中高一期末)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO的物质的量之比为() 新 课 标 第 一 网A1 ：3 B2 ：3C6 ：1 D3 ：1【解析】加入0.4 L NaOH溶液时反应为：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，又加入0.1 L NaOH溶液时，反应为：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故n(AlCl3)nAl(OH)30.1 L0.1 mol/L0.01 mol，n(MgSO4)0.005 mol，n(Cl)0.03 mol，n(SO)0.005 mol，n(Cl)n(SO)6 ：1。C正确。【答案】C9以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO，应再向溶液中通入CO2气体。【答案】C10(双选)向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1w W w . x K b 1.c o M【解析】根据Al3的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况：当加入KOH不足时，n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol，故c(KOH)1.5 molL1。当加入KOH过量时，n(KOH)3n(Al3)n(KAlO2)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，故c(KOH)3.5 molL1。【答案】CD二、非选择题11胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；w W w .X k b 1.c O m胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。【答案】(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O12A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：http:/w ww.xk (1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB： _，BD： _，CE： _。【解析】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2O新 课 标 第 一 网Al2O32OH=2AlOH2O13(2014经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G_，D_。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_。(3)写出XEA的离子方程式：_。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：_。02 mol Na2O2转移的电子数为_个。(5)写出物质X的用途(至少写出一种)_。【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3(2)NaAlO2CO22H2O=2Al(OH)3NaHCO3或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3(3)HCOOH=COH2OxK b1. Co m(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2026.021023w W w .X k b 1