高三化学秋学期高中期末考试试卷.doc

高三化学秋学期高中期末考试试卷注意事项：1、本试卷总分150分，考试时间120分钟 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64Ag-1083、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C所有奥运用品和食品全都是绿色的D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2下列化学用语正确的是 A碳12原子 B羟基的电子式 H C硫离子的结构示意图D乙烯的结构简式CH2CH23下列叙述正确的是A12C与13C互为同素异形体B高级脂肪酸的甘油酯不是高分子化合物CCl2属于非电解质D常温下Fe、Al与浓H2SO4不反应4氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A氮化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为-3C上述反应中生成2mol AlN时，N2得到3mol电子D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂5下列关于化学实验及应用的叙述正确的是 配制500mL 0.1molL1的NaCl溶液选用两只250mL的容量瓶向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同吉林石化厂泄漏到松花江水域的苯、硝基苯可用活性炭吸附将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ABCD6下列离子方程式正确的是 A向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3 BCu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3（浓）Cu2+2NO3+2NO2+2H2O C实验室制氨气：NH4+OHNH3+H2O DNa投入水中：Na+2H2ONa+2OH+H27下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A1L 0.1molL1的醋酸溶液中有0.1NA个CH3COOH分子 B标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反应过程 C3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA D6g二氧化硅中含SiO键数为0.2NA8右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3，H-92kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9下列关于工业制H2SO4的说法错误的是A硫酸厂靠近原料产地的比靠近消费中心更为有利B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C为了提高SO2转化率，常在SO2接触氧化时采用高压的反应条件D为了提高SO3的吸收效率常用浓H2SO4吸收SO3 10下列溶液中，能大量共存的离子组是 ApH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl、SO42 Bc(H+)=1102molL1的溶液：Na+、NH4+、CO32、SO42 C含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3 D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO4211有X、Y、Z三种主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： H3XO4H3YO4H3ZO4。下列推断正确的是 A元素的非金属性：XYZB原子序数：XYZC气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3D气态氢化物的还原性：XH3YH3ZH312将0.2molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是 Ac(HCN)c(CN)Bc(Na+)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)+ c(CN)0.1 molL113L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 下列关于L多巴的叙述中错误的是 A能与FeCl3溶液发生显色反应 B能与乙酸发生酯化反应C能与溴水发生取代反应 D1mol L多巴最多可以和3mol NaOH反应14一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是 A负极反应为14H2O+7O2+28e28OH B放电一段时间后，负极周围的pH升高 C放电过程中，K+向正极移动 D理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol15在一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，tvv (正)v(逆)v(正)v(逆)H0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充任何气体）造成容器内压强增大。下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大B平衡不移动，混合气体密度不变C平衡向右移动，HI浓度增大D反应速率变化如右图所示16某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质,设计了如下方案，其中不可行的是 A取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 molL1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 molL1 的盐酸，观察溶液颜色变化 D向滴有酚酞的25.0mL 0.10 molL1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 molL1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化选择题答案栏题号12345678答案题号910111213141516答案三、（本题包括2小题，共21分）17（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：其步骤为： 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； 电解熔融的氯化镁可得到Mg。 请回答以下问题： 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？ 你的观点是 。 理由是 。 18（13分）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表密度/gmL-1沸点/溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是（填序号）。 A50mL B150 mLC200 mL连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是 粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有，除去该杂质的试剂和方法是 。请你设计实验证明溴乙烷中含有溴元素 。四、（本题包括2小题，共19分）19（12分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。（2）元素氢化物的电子式为，其空间构型为。（3）元素的氢化物沸点比元素的氢化物沸点（填“高”或“低”）。（4）元素和元素形成的化合物是 晶体（填晶体类型），右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（）和空心球（）分别表示元素和元素所在位置。 （5）元素形成的合金通常情况下呈 态，可作为。20（7分）下图是中学化学中常见物质的转化关系图。已知： （a）B、C、F为单质，其余为化合物； （b）A常温下为无色液体； （c）反应均在高温条件下进行，其中是化工生产中的重要反应。ABCDEFGC 请按要求填空： G的电子式； E的化学式。反应的化学方程式 。该反应在工业上的重要意义在于使固体燃 料气体化，这样做的优点是 ， 。五、本题包括1小题，共11分）21（11分）人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。（1）下面是我国上海地区第一份空气质量预报表。上海市空气质量预报 1999年6月5日指 标昨 日 实 况今 日 预 测API空气质量等级API空气质量等级总悬浮颗粒物262035二氧化硫383045氮氧化物595575说 明预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动。 试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义？ 对有关部门， 对普通市民。二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：。（2）一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O 某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（ ） 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 0 6 12 18 24 A B C D 为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条） 。 （3）据南京零距离报道，有一公司刚开张几天，员工却全体出现中毒症状，但空气检测部门检测各项指标均合格。专家发现是地毯出了问题。原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果消除了甲醛却放出了氯气。请你写出该过程的离子方程式 。六（本题包括2小题，共18分）AB（C7H7Cl）CCl2，光照稀碱溶液， CH3COH，浓H2SO4，（乙酸苯甲酯）OCH2OCCH3O22（8分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。 A的结构简式为三个反应中，属于取代反应的是写出反应的化学方程式乙酸苯甲酯有多种同分异构体，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体只有五种，其中两种的结构简式是COCH2CH3OCH2CH2OCHO请写出另外三种同分异构体的结构简式： ， ， 。23（10分）目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。 青霉素（C16H18N2O4S） 氨苄青霉素（C16H19N3O4S） OO一定条件 已知：CNH+H2O COH+H2N青霉素ACBDFEG水解一定条件乙醇、浓硫酸加热、Br2一定条件 一定条件氨苄青霉素水解下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：请回答下列问题：写出反应的反应类型， ， ， 。写出D的结构简式 。写出反应的化学方程式： ， 。七（本题包括2小题，共17分）24（8分）取19.80g MgCl2和CaCl2的混合物溶于水，加入210.00mL 2molL1 AgNO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入质量为10.00g的铜片，充分反应后取出铜片，经洗涤干燥后称得质量为11.52g。求原混合物中CaCl2的质量分数。25（9分）维生素C（C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI。 现欲测定某样品中维生素C的含量，实验步骤：取10mL 6molL1CH3COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定。实验测得的数据如下表。滴定次数标准碘溶液体积mL滴定前滴定后10.2425.2520.1021.1830.0020.92 试回答下列问题：滴定时所用指示剂是。为何加入的CH3COOH溶液要经煮沸、冷却后才能使用？计算样品中维生素C的质量分数。秋学期高中期末考试评分标准高三化学一、单项选择题（每小题4分，共32分。）1A 2C 3B 4B 5B 6A 7C 8B 二、不定项选择题（每小题4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9AC 10C 11BD 12BD 13B 14CD 15D 16D三、（本题包括2小题，共21分）17（8分）蒸发皿（1分），玻璃棒（1分） 在HCl气流中（1分），抑制MgCl2水解成Mg（OH）2（1分）电解产生的Cl2用于制取HCl气体（1分）不同意（1分）。因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）18（13分）B（2分）1 6 5 4 3 2 （1分）；烧杯（1分）稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；（1分）溶解HBr，防止HBr大量逸出，影响产品的生成。（1分）Br2（1分）； NaOH溶液（1分），分液取下层（1分）取分液后的产品少量，加NaOH溶液加热（1分），在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性（1分），再向其中滴加AgNO3（1分）。若有沉淀生成，证明C2H5Br生成。（1分）四、（本题包括2小题，共19分）19（12分）（1）（2分+2分） A AA A A A A （2）（1分），三角锥形（1分）（3）高（1分） （4）离子晶体（1分） 结构图（2分） （5）液态（1分），原子反应堆的导热剂（1分）20（7分）（1）（2分），Fe3O4（1分）（2）C+H2OCO+H2（2分）提高燃料的利用率（1分），气化过程中脱硫减少SO2的污染（1分）（或便于输送）五、（本题包括1小题，共11分）21（11分）（1）督促政府加强环保措施，增强政府工作透明度（1分）， 增强环保意识，给市民生活提供指导（1分）CaC