电解质溶液-宫仲亮-2010-3-24.ppt

第五单元有关碱 酸 盐和常见元素的知识 第七节电解质溶液 主讲人 宫仲亮曲阜师范大学 2010 3 24 G 下列化合物是酸or碱or盐 NaCl BaSO4 CaCO3 HCl CuSO4 HF Na2CO3 NH3 H2O CaCl2 CH3COOH 温故知新 电解质和非电解质 电解质 非电解质 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物 问题 为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电 电解质能电离出自由移动的阴 阳离子 这些离子在电场的作用下做定向运动 产生电流 电解质的定义 判断正确与否 熔化状态下 能导电的物质一定是电解质 Fe等金属2 溶于水能导电的物质一定是电解质 Cl23 某化合物溶于水能导电一定是电解质 CO2 SO2 NH3等 温故知新 注意 归纳 一般酸 碱 盐 金属氧化物 金属氮化物 金属碳化物 为电解质 大多数有机物为非电解质 单质既不是电解质也不是非电解质 CO2 NH3等溶于水可导电 但导电物质不是本身 所以不是电解质 难溶的盐 BaSO4等 在熔化时能导电 也是电解质 水溶液中溶解的可以电离 在日常生活中 纯碱 Na2CO3 和小苏打 NaHCO3 都是盐 为什么溶于水都是碱性的 盐酸 醋酸 氢氧化钠溶液 氨水 氯化钠溶液都是电解质 为什么相同浓度 相同体积的情况下灯泡亮度不同呢 强电解质和弱电解质 做实验 100mL浓度均为0 5mol L的盐酸 醋酸 NaOH NaCl 氨水溶液的导电情况 实验现象 原因 灯泡的亮度不同 溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关 结论 不同电解质的电离程度不同 强电解质 在水溶液里完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 强电解质和弱电解质 定义 强电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH等 可溶性盐 NaCl NH4Cl等 弱电解质 弱酸 醋酸 弱碱 氨水 水 不溶性盐 CaCO3 强电解质和弱电解质 强酸 H2SO4 HNO3 HCl等弱酸 H2SO3 H2CO3 H3PO4 HClO HF等强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等弱碱 NH3 H2O 可溶 Mg OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等 强电解质和弱电解质的比较 完全电离 强酸 强碱 大多数盐 电解质离子 用单向箭号或等号 用双向箭号 电解质分子 离子共存 弱酸 弱碱 水 不溶性盐 部分电离 水的电离 注意 纯水是极弱的电解质 只有极小部分的水分子电离成H 和OH 因此 几乎不导电 溶液的pH pH 酸碱度的表示法 任何水溶液中都存在H 或OH pH的大小决取于溶液H 浓度和OH 浓度的关系 H OH pH 7溶液呈中性 H OH pH 7溶液呈酸性 H OH pH 7溶液呈碱性 测定溶液的pH 测定溶液的pH通常用酸碱指示剂 或pH试纸 酸碱指示剂一般为弱有机酸或有机碱 它们的变化是在一定的pH范围内的 酸碱指示剂 pH试纸 用法 把待测的试液滴在pH试纸上 或将用蒸馏水浸过的试纸放入待测的气体容器上 并放出少量的气体 碱试纸显出的颜色跟标准比色卡相比 就可一知道该溶液或气体的pH 由多种指示剂的混合溶液浸渍而成 1 写出H2O的电离方程式 2 判断下列物质哪些属于强电解质 哪些为弱电解质 A MgCl2B H2SC Fe OH 3D HClE Ca OH 2F HClOG KHCO