电离平衡(改).ppt

电离平衡 临沂一中高三化学组 一 强电解质和弱电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 完全电离 不可逆 水合离子 水分子 离子化合物或某些共价化合物 通常为强酸 强碱 绝大多数盐 通常为弱酸 弱碱 极少数盐 水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 部分电离 可逆 存在平衡 水合分子 水合离子 1 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质 练习 有下列物质 石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 金刚石 以下组合正确的是A 能导电的有 B 属于电解质的有 C 属于强电解质的有 D 既不属于电解质又不属于非电解质的有 D 2 电解质溶液的导电能力 导电粒子 导电能力 补充 根据导电机理不同 可以将导体分为 a 金属导体 其导电过程属于物理现象 温度升高时电阻增大 b 电解质溶液 或熔化状态 导体 在导电的同时发生化学反应 温度升高时电阻变小 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 自由移动的离子 练习 下列各组物质反应后 溶液的导电性比反应前明显增强的是 A 向NaHSO3溶液中加液态Br2B 向AgNO3溶液中通入少量HClC 向NaOH溶液中通入少量Cl2D 向H2S饱和溶液中通入少量Cl2 AD P 128练习1 1 概念2 平衡特征3 影响因素 1 内因 2 外因 二 电离平衡 电解质本身的性质 逆 等 定 动 变 温度升高 有利于电离 浓度越稀 越有利于电离 弱电解质加水稀释时 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 弱电解质加水稀释的变化纯弱电解质开始加水稀释因电离 使离子数目增多 离子浓度增大 导电能力增强 至稀溶液后再加水稀释 电离平衡正向移动 离子数目增多 电离程度增大 但是离子浓度减小 导电能力降低 练习 醋酸可以通过分子间氢键双聚 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如图所示 有关说法正确的是A a b c三点溶液的pH a b cB 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值 比实际pH值偏小C a b c三点溶液用1mol L氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 a b cD 若在 O 点醋酸双聚成八元环分子 则其结构为 D 3 影响因素 1 内因 2 外因 二 电离平衡 温度升高 有利于电离 浓度越稀 越有利于电离 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 能抑制电离 能反应的离子 加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质 能促进电离 以0 1mol LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 不移动 不变 不变 不变 4 电离方程式的书写 强调 强等号 弱可逆多元弱酸分步电离 分步写多元弱碱分步电离 合写一步 P 127左2 注意 酸式盐的电离 如NaHCO3NaHSO4等 5 电离平衡常数 1 表达式 2 影响因素 通常平衡常数越大 弱酸酸性相对就越强 物质本身与温度 常见弱酸酸性顺序 记忆 H2SO3 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 09海南6 已知室温时 0 1mo1 L某一元酸HA在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的pH 4B 升高温度 溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数约为1 10 7D 由HA电离出的c H 约为水电离出的c H 的106倍 B 07上海21 已知0 1mol L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水 BD 6 强电解质和弱电解质的证明实验P 130 证明某酸HA是弱酸的实验方法 1 测0 01mol LHA的pH值pH 2 HA是强酸 pH 2 HA是弱酸 2 测NaA溶液的pH值pH 7 HA是强酸 pH 7 HA是弱酸 3 相同条件下 测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 4 往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体 5 测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化 开始反应速率慢的为弱酸 导电性弱的为弱酸 pH变化小的是弱酸 07重庆10 用食用白醋 醋酸浓度约1mol L 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D pH试纸显示白醋的pH约为3 D 7 一元强酸HA和一元弱酸HB的比较 1 相同物质的量浓度 相同体积时 相同 相同 大 小 大 小 小 大 相同 相同 小 大 7 一元强酸HA和一元弱酸HB的比较 2 相同pH 相同体积时 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 练习一定温度下