中考科学总复习化学部分知识点整理汇编.doc

中考总复习物质科学(二)知识点汇编一、 物质的构成（1） 分子是构成物质的一种微粒（2） 据估算，一滴水中含有的分子数大约为1000000000000000000000（一共有21个零）【重点：分子个数的计算（用科学计数法）】（3） 分子之间有空隙，一般来说，固态分子之间空隙较小（4） 分子处于不停的无规则的运动之中（5） 从一处到另一处的现象叫做扩散（6） 扩散现象说明了物质的分子都在不停的做无规则运动。由于分子的运动跟温度有关，所以，分子的这种无规则运动又叫做分子的热运动（thermal movement）（7） 汽化现象的解释：从分子的角度看液体沸腾时，一方面，处于液面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。所以我们说沸腾是比蒸发剧烈的多的汽化现象，同时我们也认识到沸腾和蒸发在本质上是相同的。【物质的沸腾、蒸发以及熔化和凝固等物态变化，都可以用物质的构成和分子的运动来解释】蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子的角度看，蒸发实际上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液体表面。所以，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象，同时也容易理解，液体温度越高，蒸发越快二、 物质的溶解性（1） 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的（2） 相同的条件下，不同的物质溶解能力不同（3） 物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随着外界条件（如：温度）的变化而变化（4） 气体也可以溶解在液体中，液体温度越高，气体的溶解能力越弱三、 物理性质和化学性质（1） 物质只是从一种状态变成另一种状态，而没有产生新物质，我们把这种变化叫做物理变化（physical change）（2） 在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质，我们把这种变化叫做化学变化（chemical change）（3） 物理变化和化学变化的事例：物理变化化学变化冰山消融钢铁生锈物体受热后膨胀木炭在燃烧水的三态变化炸药爆炸（4） 化学变化时同时会伴有物理变化，物理变化的同时不可能会伴有化学变化（5） 物理变化和化学变化的主要观察步骤：变化前物质的色、态、味变化时物质发生的主要现象变化后物质的色、态、味和变化前对比（6） 物理性质是物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质（7） 物理性质和化学性质的事例：物理性质化学性质颜色酸性状态碱性气味可燃性熔点氧化性沸点还原性可塑性毒性延展性导电性导热性（8） 我们平时遇到的物质，有的具有酸性，有的具有碱性。食醋是一种酸溶液，具有酸性。盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。不同的酸性物质的酸性强度时不同的（9） 常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等【碱和酸都具有很强的腐蚀性，使用它们时千万不要直接接触】（10） 物质的酸碱性的测定：a 石蕊试液： 石蕊试液可以测定物质的酸碱性，但不能够反映酸碱性的强弱 实验表明：酸溶液能是紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色b pH试纸： 测定物质酸碱性最常用、最简单的方法就是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显出不同的颜色。 测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看一看与那一种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可以判断溶液的酸碱性强弱 pH的数值反映的是物质酸碱性强弱的标志，它的范围通常在014之间。pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性四、 水的组成（1） 电解水的实验a 在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；b 可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ；c 用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气；d 产生氢气的那个电极是 阴（负） 极，产生氧气的那个电极是 阳（正） 极；e 通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。（2） 电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ，这个过程的文字表达式为 水 氢气+氧气 。（3） 实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由氢和氧组成的。五、 物质在水中的分散状况（1） 溶质、溶剂和溶液a 被溶解 的物质称为溶质；b 能溶解其他物质 的物质称为溶剂；c 溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一、稳定。均一性是指溶液内部各处性质 相同 ；稳定性是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； 溶液由 溶质 和 溶剂 组成，所以溶液一定是混合物 。溶液中溶质和溶剂的判定。a 固体、气体溶于液体时，溶质是 固体、气体 ，溶剂是 液体 ；b 两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为 溶质 ；但有水时，不论水的多少，水是溶剂 。水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油等。（2） 悬浊液和乳浊液a 悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里而形成的物质，如 泥水 就是悬浊液。b 乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的物质，如 牛奶 就是乳浊液。c 悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。（3） 溶液与悬浊液、乳浊液的比较名称特征溶液悬浊液乳浊液形成过程固、液、气溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体里稳定性稳定不稳定不稳定长期放置均一不均一，分层不均一，分层六、 物质在水中的溶解（1） 饱和溶液和不饱和溶液a 涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。b 在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1)一定温度； (2)一定量的溶剂 ；(3) 某种溶质。c 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言，) 不饱和溶液 饱和溶液对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。（2） 浓溶液和稀溶液a 人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。b 溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。 浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； 对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。（3） 溶解性a 一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。b 一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。（4） 溶解度物质溶解能力的定量表示方法a 固体溶解度的涵义。在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解度是36克，就表示在 20 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。b 对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:（ 温度 100克溶剂 饱和状态 克） 要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响； 各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； 因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； 这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。c 溶解性等级的划分。 溶解性等级的划分依据: 室温(20)时的溶解度 。 等级的划分。（溶解性等级的划分是相对的）溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度10克110克0.011克0.01克举例食盐 硝酸钾 蔗糖氯酸钾氢氧化钙碳酸钙（5） 探究影响固体溶解度大小的因素（以硝酸钾为例）a 提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)b 建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等) 。c 设计实验: 在室温下配制硝酸钾的饱和溶液； 给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解了 ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止； 将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。d 得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素 。e 合作交流。（6） 溶解度曲线a 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义: 曲线上每个点表示某温度下某溶质的 溶解度 ； 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 溶解度 数值； 曲线表示不同物质在同一温度时的 溶解度 数值； 曲线表示物质的溶解度受 温度 变化影响大小的情况； 两条曲线的交点，表示在该 温度 下两种物质的 溶解度 相等； 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和 溶液。（100克溶剂）b 从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出: 大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如 氢氧化钙 。（7） 根据溶解度的计算a 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。b 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系: 或 S100克；（8） 溶质质量分数a 涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。b 溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数a 溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； 溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； 计算时溶液不一定饱和 公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数(a) 。或：m质 = V a（9） 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系a 溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。 溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定饱和。 溶液的稀释问题(浓缩)关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变。m浓 a1 = (m浓+ m水) a 2m1 a 1+ m2 a 2 = (m1+ m2) a 3b 一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(a)与溶解度(S)的关系:溶解度溶质的质量分数涵义定量表示物质溶解能力的大小表示溶质质量占溶液质量的比例条件与温度有关 必须是饱和溶液溶剂量一定是100克与温度无关 不一定是饱和溶液溶剂量不一定单位克无单位联系前提是饱和溶液中: 溶解度=100克 （S100克）质量分数= （ P） 七、 物质在水中的结晶从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶。具有规则几何外形的固体叫晶体。获得晶体有两种方法： 冷热饱和溶液（降温结晶）适用于溶解度受温度变化影响大的固态溶质 蒸发溶剂常用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质即“夏天晒盐，冬天捞碱”。八、 水的利用和保护（1） 防止水污染a 在工农业生产和生活中会产生大量的污水。 工业废水中常含有许多 有毒物质 ； 农业废水中常含有 农药 、 化肥等； 生活污水中常含有 微生物 或有利于 微生物 生长的物质。b 污水排放流人湖泊和河流中会造成 水污染 。c 污水的作用会导致生活在河流和湖泊中的水生生物难以生存，甚至死亡，同时还会污染地下水源。d 被污水污染的水不能直接饮用和使用，必须经过污水的处理，除去水中的有毒有害物质。（2） 污水的处理a 沉淀法:实验 在一杯浑浊的泥浆水中加入明矾或活性炭(作凝聚剂)，静置5分钟，可以观察到泥沙 沉到杯底 ，水 变清了 。b 过滤法: 过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”指: 滤纸紧贴漏斗内壁 ；“二低”指: 滤纸低于漏斗口 、 液体低于滤纸上沿 “三靠”指: 漏斗下端紧靠接受器内壁 、 玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧 、 上面烧杯嘴紧靠玻璃棒中下部 。 过滤时，玻璃棒的作用是 引流 。c 蒸馏法: 熟悉书p.48蒸馏装置中的仪器； 用蒸馏法制蒸馏水。d 沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较:方法原理适用范围基本操作所起作用沉淀法根据物质的溶解性不同用于分离液体中混有的不溶性固体杂质加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来过滤法根据物质的溶解性不同用于除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解、过滤可除去水中的悬浮微粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同用于分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去水中溶解的物质（3） 纯净物的含义：由 一种物质组成的 物质，叫纯净物，如蒸馏水。九、 模型、符号的建立与作用（1） 模型a 模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。b 模型的分类： 物体的复制品 事物变化的过程 图片 数学公式、表达式或特定的词c 模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。说明一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。（2） 符号a 符号的概念：符号是代表事物的标记。b 符号的作用： 能简单明了地表示事物。 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。说明在某种意义上说符号也是一种模型。（3） 化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如：a 人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5角附在氧原子上： b 分子聚集成物质十、 物质与微观粒子模型（1） 分子的构成a 分子是由原子构成的。b 分子构成的描述：以分子AmBn为例，1个AmBn分子由m个A原子和n个B原子构成。如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。（2） 物质的构成说明（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。 金刚石 石墨 C60（3） 粒子的大小与质量分子和原子都有一定的质量和体积。a 原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。b 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。c 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。说明组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。d 分子的特性：分子在不断运动；分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔发生改变的结果。（4） 分子和原子的区别说明物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。（5） 区分不同的分子分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时：a 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与O3分子、CO分子与CO2分子、SO2分子与SO3分子等。b 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与O2、N2，H2O与CO2、SO2，CO与N2，SO3与NH3等。说明构成分子的原子可以是同种原子（如H2、O2、N2等），也可以是不同种原子（如CO、H2O等）。（6） 化学反应实质、模型的建立当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。十一、 原子结构的模型（1） 原子的构成说明 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 原子的质量主要集中在原子核上。 质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克构成的。 原子符号（）中X原子种类，Z质子数，A质子数与中子数之和。（2） 元素的概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。元素概念中的“一类原子”包括： 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如、。 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。 质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl原子都属于氯元素。 元素只论种类，不讲个数。（3） 同位素原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。说明元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。（4） 元素、同位素的比较元素同位素概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子称为元素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素研究范围核电荷数（即质子数）相同的一类原子同一种元素中，中子数不相同的原子特性具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，具有的化合价可以不同，所以具有的性质也不同原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同实例如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，为氮元素，其物理性质和化学性质都不同如：氢元素三种同位素化学性质几乎相同（5） 离子a 概念：离子是带电荷的原子或原子团。原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。b 分类： 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。c 离子也是构成物质的一种基本粒子。（6） 元素与原子的比较元素原子概念具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素可含几种原子，如氢元素包含三种原子化学变化中的最小粒子种类确定由核内质子数确定由质子数和中子数确定区别宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义微观概念：既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围用于描述物质的宏观组成，如水由氢、氧两种元素组成用于描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素与原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是构成和体现元素性质的最小粒子。在化学反应中，元素种类、原子种类和原子个数均不发生变化（7） 原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数粒子电性中性正电负电联系（8） 应用“四数一量”分析原子结构a“四数一量”原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。 核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。 并非所有原子核中都含有中子，如没有中子。一般地：质子数中子数。 化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。b分析同位素原子种类质子数中子数电子书相对原子质量101111121213666126761368614十二、 组成物质的元素（1） 元素的存在形式元素的存在形式有两种，即存在于单质或化合物中。单质：只由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。说明区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O2和O3等。（2） 元素的种类和分布a 已知的元素有110多种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳里的分布量：元素在生物细胞中的分布量：海水中的元素分布：O（85.5%）、H（10.7%），两者约占总量的96.5%；Cl（2.0%），Na、Mg等占1.5%。（海水中溶解着近80种元素，不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在，而且有17种元素在陆地上很稀少）b 人造元素和放射性元素 人造元素：以自然元素为基础，利用核反应的方法，通过用粒子、氘核、质子或中子对原子核产生作用而人工制造出来的。 放射性元素：元素周期表中元素符号是红色的是放射性元素，放射性元素对人体有害，但可以用来检查和治疗一些疾病，如用“放疗”治癌症，用X射线检查肺部。c 元素的分类：按元素的性质来分，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，其中金属元素有80多种，占全部元素的4/5。说明通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。一般有“气”字头（表示单质在常温下是气体），“氵”字旁（表示单质在常温下为液体），“石”字旁（表示单质在常温下为固态）的元素属于非金属元素，而有“钅”字旁的元素属于金属元素（汞也为金属元素）。（3） 单质与化合物概念的区别和联系单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或同种原子构成的同种分子由不同种原子构成的同种分子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系均属于纯净物。单质发生化合反应可生成化合物，化合物发生分解反应可生成单质（4） 描述物质组成的方法与规律物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下：a 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。b 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。十三、 表示元素的符号（1） 元素符号及其表示的意义元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。如：Ne（氖）、Na（钠）；Mg（镁）、Mn（锰）；Cu（铜）、Ca（钙）、Co（钴）。元素符号表示的意义： 表示一种元素； 表示这种元素的一个原子； 若是由原子直接构成的物质，则表示这种物质。如：（2） 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。a 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。b 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。c 周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（3） 正确书写元素符号并理解其意义正确书写元素符号，熟记27种元素符号。a 由一格字母表示的元素符号要大写。b 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。如锰的元素符号为Mn，不能写成MN。c 正确理解并使用元素符号。 宏观意义：表示一种元素或一种物质；微观意义：表示一种原子或一个原子。 当元素符号前加一个数字，就只有微观意义，只能表示原子的个数。如2H表示两个氢原子。 化学上规定：B（硼）、C（碳）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、As（砷）、Se（硒）、Te（碲）、稀有气体和所有金属的元素符号可表示三种意义：一种元素；一个原子；一种物质。（在不同的场合有不同的含义，不要混淆）（4） 元素周期律元素周期表中，每周期（除第一周期外）开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。如判断元素的活动性：在同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一族中越向下金属性越强，所以金属活动性NaMgAl；KNa。十四、 表示物质的符号（1） 化学式及其意义a 定义用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。b 化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观上表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，碳、氧元素的质量比：m（C）：m（O）=3:8微观上表示该物质的1个分子表示1个二氧化碳分子表示物质的分子组成各元素的原子个数比：N（C）：N（O）=1:2说明 每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物的组成不固定，所以无化学式。 由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分子式。 物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不合实际的式子。（2） 化学式的书写方法a 单质化学式的写法 单原子构成的单质：稀有气体、金属以及一些非金属单质，如碳、硅等，其化学式用元素符号表示。 多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的原子数目，如氧气：O2，臭氧：O3。b 化合物化学式的写法 氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如CO2、Fe2O3等。 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金属元素在左，非金属元素在右，如NaCl等。 非金属元素的氢化物的化学式：氢在左，其他非金属元素在右，如HCl、H2S、H2O等，但氨（NH3）则相反。说明书写化学式应注意如下几个方面： 一般正价元素在前，负价元素在后氨（NH3）除外，每种元素的原子数目写在符号右下角，而读时与书写顺序相反； 化学式中原子团的数目2时，原子团必须加“（ ）”，表示原子团数目的数字标在“（ ）”的右下方，数目为1时，不写“（ ）”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等。（3） 化合物化学式的读法a 由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般读作“某化某”，其顺序与化学式的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物的化学式时，有时要出各元素的原子个数，但“1”一般不读出，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。若两种元素组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO2读作“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。b 某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某化亚某”，如FeCl3与FeCl2分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。（4） 化合价a 定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。b 含义化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。c 原子团常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如、等。根也有化合价。d 化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如、等。（5） 化合价规律a 氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。例如：、等。b 金属元素一般显正价。例如：、。c 非金属与氢或金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。例如：在H2S、MgCl2、P2O5中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为-2、-1和+5价。d 许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。e 原子团的化合价一般不等于零，其数值由组成元素的正负化合价的代数和确定。常见原子团的化合价如下：原子团离子符号化合价氢氧根-1硝酸根-1碳酸氢根-1铵 根+1硫酸根-2碳酸根-2亚硫酸根-2磷酸根-3f 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。（6） 化合价规律的应用化合价规律在以下方面有广泛的应用：a 判断化学式书写正误；b 根据化学式判断某种元素的化合价；c 根据元素化合价推求实际存在的化合物的化学式：排列元素符号（一般正价在前，负价在后）确定元素原子个数（根据化合物中化合价代数和为零）写出化学式检查正误。十五、 元素符号表示的量（1） 相对原子质量a 定义：以碳-12原子（含有6个质子和6个中子，也可以表示为）质量的1/12（1.66110-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示。b 原子的质量与相对原子质量的区别于联系原子的质量相对原子质量来源与性质测定出来、绝对的比较得出、相对的数值与单位非常小，单位为“kg”大于或等于1，单位为“1”联系某原子的相对原子质量=c A、B两原子的相对原子质量之比等于A、B两原子的质量之比。（2） 相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量（它的国际单位制单位为“1”）。相对分子质量也是以碳-12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量（用符号Mr表示）。说明（1）相对分子质量越大，分子的质量也越大；（2）质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。（3） 质量数与相对原子质量原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把质子数与中子数之和叫做质量数，即相对原子质量（取整数）=质子数+中子数（在原子符号中X是元素符号，Z表示质子数，A表示质量数）。（4） 有关化学式的计算的四种基本类型a 计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如的相对分子质量为160+518=250。b 计算物质中各元素的质量比（以AmBn为例）c 计算物质中某一元素的质量分数d 确定物质化学式在AmBn中，。、分别为AmBn中A、B的质量。十六、 空气（1） 空气的主要成分和组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.940.03%0.03%特点相对固定可变说明绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气，燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳，这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。（2） 氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、稀有气体的主要性质和用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：用于动植物呼吸，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥、炸药的重要原料，因其化学性质不活泼，常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料二氧化碳化学性质：能与澄清石灰水反应产生沉淀；不能燃烧，一般不支持燃烧物理性质：无色、无味气体，密度比空气大干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉十七、 测定空气中氧气体积分数（1） 实验原理空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与空气中氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（如红磷、汞、铁、铝），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定空气中氧气的体积分数。（2） 实验步骤a 连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管（配有弹簧夹），导管另一端伸入盛有水的烧杯中，如图所示。b 检查气密性：把导管的一端放入水中，两手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，松开两手，使它冷却，导管中形成一段水柱，则证明气密性良好。c 在集气瓶内加少量水，并做上记号，把剩余的容积用记号划分成5等份。d 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。e 待红磷熄灭并冷却至室温后，振荡集气瓶，打开弹簧夹。（3） 实验现象 红磷燃烧，有大量白烟生成。 集气瓶内的水面上升。（4） 实验结论 红磷燃烧的文字表达式： 集气瓶内的水面上升，说明空气中的氧气被消耗掉了。（5） 测定空气中氧气体积分数的实验分析与评价a 红磷燃烧消耗完氧气后，不能继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；集气瓶中水面上升1/5后不再上升，说明氮气不溶于水；空气是无色无味的气体，说明氮气、氧气都是无色无味的气体。b 实验成功关键： 装置不能漏气； 集气瓶中预先要加少量水（防止高温熔融物落入瓶底使瓶底炸裂）； 红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； 待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。c 不能用木炭代替红磷做上述实验，原因是木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收，所以若用氢氧化钠浓溶液代替水时，可用木炭、硫粉代替红磷做该实验。d 进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是： 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； 胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内； 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减小； 本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。十八、 氧气和氧化（1） 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下（273K，101kPa），其密度为1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。氧气的三态变化为：。工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。（2） 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、反应文字表达式及注意事项。物质（颜色、状态）反应现象反应文字表达式注意事项硫（淡黄色固体）发出蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中红磷（暗红色固体）燃烧产生大量白烟，发出白光，放出热量五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟铝箔（银白色固体）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体产生把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端缠一根火柴，引燃铝箔集气瓶底部先铺一层薄细沙铁色（银白色固体）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙蜡烛（白色固体）火焰明亮发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊要想观察到水雾，盛氧气的集气瓶必须预先干燥（3） 呼吸作用与氧化人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生CO2、H2O或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这一过程叫做呼吸作用。如：说明（1）植物和微生物等其他生物也有呼吸作用；（2）呼吸作用释放能量，供生物体各种活动所需。（4） 氧化反应物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。a 对于氧化反应的概念“物质跟氧发生的反应叫做氧化反应”，这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质。不要叙述为“物质跟氧气的反应”。氧气具有氧化性，是指氧气能使别的物质得到氧，发生氧化反应，故氧气具有使别的物质发生氧化反应的作用，所以说氧气是一种氧化剂，具有氧化性。例如：b 可燃物在被空气中的氧气缓慢氧化过程中所产生的热量如果不能及时散失，就会产生自然发热的情况。如果热量越积越多，当温度升高到可燃物的着火点时，再遇有充足的氧气，就会引起自发燃烧自燃。（5） 燃烧与灭火a 燃烧的条件 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。 燃烧的条件：要有可燃物；可燃物要与氧气（空气）接粗；达到燃烧所需的最低温度。（三个条件缺一不可）b 灭火的原理和方法 隔绝氧气（或空气）。 使温度降到着火点以下。 清除可燃