新人教版九年级上册期末复习专题(推断题、实验与探究题、计算题.doc

期末复习专题（推断题、实验与探究题、计算题）1某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。来猜想一：只有硫酸锌 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： 。（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。2.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程：（1）操作a、b的名称分别是 、 。（2）写出流程中有关反应的化学方程式： 、 。以上两个反应能够发生原因是 主要成分维生素C（C6H9O6）碳酸氢钠（NaHCO3）柠檬酸（C6H8O7）3.某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产（如图2）。该小组同学进行如下探究。探究1：该气体成分。【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为_。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验 可知 ，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式_。（2）由实验_（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是： _ _ _ 。探究2维C泡腾片溶液的酸碱性向维C泡腾片溶液滴加石蕊试液溶液变红,说明溶液显_性。4右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_ （2）B物质的一种用途是_（3）反应还需要的一种反应物可能是（填化学式，下同）_也可能是_；（4）写出反应的化学方程式_5某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。查阅资料白磷的着火点40。提出问题氧气体积约占空气总体积的多少？实验准备锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该 装置气密性良好。实验探究装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中 取出。现象分析 （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的化学方程式 。（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象原因是： ； 。6.已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右图所示（表示转化）。请回答下列问题：（1）A物质是 ； （2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）利： ； 弊： 。（3）写出E转化为D的化学方程式 。7下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：第6题 第7题（1）写出物质A的化学式 ；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ； （3）转化过程可用化学方程式表示为： ； （4）已知转化过程在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为 反应。8A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的名称：B： E： （2）写出下列反应的化学方程式：BC ，其基本反应类型为 ，C+EB+D 第8题 第9题9A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应和中某些反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：（1）D的名称是 ，E的相对分子质量为 。（2）反应的化学方程式为 ，该反应属基本反应类型中的 反应。10A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）（1）写出下列物质的化学式A ，B ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。11实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g铁钉（已用砂纸打磨铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是_ 。（2）反应中产生的气体的质量是 。(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。12.为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有219g稀盐酸 的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。(1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。13某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应测得 产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）14、（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：（Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O），求：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比15.为测定某硝酸银溶液的溶质质量分数,某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤洗涤干燥，测得相关数据如下实验序号一二三四五加入铜粉质量/g0.4a1.21.62所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8（1） a的值为_（2）上述实验第_（填序号）次实验铜粉与硝酸银溶液恰好完全反应（3） 第五次实验所得滤液质量为_（4） 列式计算该硝酸银溶液的溶质质量分数16实验室对某钢铁厂生铁样品进行实验分析：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.768.6411.52烧杯中物质的质量/g102.87105.74m111.49通过计算回答下列问题： 上述表格中m的值为_此种生铁中铁的质量分数；根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数17随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量35g35g35g35g剩余固体的质量8.6g7.4g6.2g5.6g请回答下列问题：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为_g；（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为_；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_；（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？18小红为探究实验室某盐酸的溶质质量分数，进行了如下实验：分别称取相同质量的镁粉和铁粉放入两个烧杯中，又取该盐酸200g，分成两等份倒入两个烧杯中，完全反应后，一个烧杯中的金属粉末全部溶解，另一个烧杯中的金属粉末有剩余，实验数据如图所示，试回答问题(1）b表示的金属是_,烧杯中有剩余的金属是_;(2）x的值为_(3)求该盐酸的溶质质量分数是多少？aH2质量0.2gb X 消耗金属质量O1（1） （2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若有气泡产生，则固体B的成分是铜和铁（3）一定2（1）过滤，蒸发；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前3、根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。 有毒。（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。 酸。4（1）Fe3O4；H2（2）冶炼金属（或作燃料等）（3）C；CO（或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5（1）可燃物的温度要达到着火点；不支持；4P+5O2点燃2P2O5 （2）先鼓后瘪（其它合理描述也可）（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。（其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”）6（1）AH2O2，BH2O；（2）2H2+O22H2O；（3）分子构成不同7（1）C；（2）C+CO22CO；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）置换反应8（1）二氧化碳；四氧化三铁；（2）C+CO22CO；化合反应；Fe3O4+4CO3Fe+4CO29（1）碳酸钙；32；（2）CO2+C 2CO；化合；10（1）H2O2，H2O；（2）2H2+O22H2O；（3）分子构成不同11Fe+H2SO4FeSO4+H20.132.7%偏小 硫酸与铁锈反应12(1)0.6(2分)(2)5.6(3分)(3)解：设参加反应的HCl的质量为x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2(2分) 73 2 x 0.6g(1分) 73：2=x：0.6g(1分) x=21.9g(1分) 稀盐酸中溶质的质量分数为：l00=10(2分) 答：稀盐酸中溶质的质量分数为l0。13解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：H2SO4MgSO4Mg 98 24 70g49% x解得：x=8.4g故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%14(1)6g(2) 方法一：常规方法设 x设原混合物中的 Cu2O 的质量为 xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144 64x 4/9x则 4/9x+6.8x=4.8x=3.6g则 Cu 的质量为 3.2g则 mCu2O:mCu=9:8方法二：差量法设原混合物中的 Cu2O 的质量为 xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O m 144 64 80x 2g144/x=80/2gx=3.6g则 Cu 的质量为 3.2g则 mCu2O:mCu=9:815（1） a的值为【0.8】；（2）上述实验第【4】（填序号）次实验铜粉与硝酸银溶液恰好完全反应；（3） 第五次实验所得滤液质量为：100g+2g-5.8g=96.2g；（4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 固体质量增加 64 340 216 216-64=152 x 5.4g-1.6g=3.8g 340/152=x/3.8g x=8.5g所以该硝酸银溶液的溶质质量分数：8.5g/100g*100%=8.5%【或者：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 64 340 1.6g y 64/340=1.6g/y y=8.5g所以该硝酸银溶液的溶质质量分数：8.5g/100g*100%=8.5% 】16108.619.72 %1.47%17解：（1）由表格中的数据可看出35g稀硫酸完全反应能反应掉金属镁的质量为：8.6g7.4g=1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g，（2）实验操作结束