7-3 重量分析中的沉淀形式应当符合.doc

(一)选择题7-1 重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称量的方法。常用的是：A滴定法； B沉淀法； C气化法； D萃取法； E离子交换法。7-2 重量法与滴定法比较，它的缺点是：A费时； B操作繁杂； C快速；D准确度差； E。准确度高。7-3 重量分析中的沉淀形式应当符合：A A 溶解度要小； B沉淀反应要完全；C化学组成要恒定； D纯净含杂质质量极少；E相对分子质量尽量大。7-4 AB型沉淀的Ksp其数值约为A2B型沉淀Ksp的两倍，则它们的溶解度（单位：mol/l）为：AAB A2B; BAB A2B; ； CAB A2B; ； EAB = A2B; 7-5 下列有关沉淀物质溶解度的叙述，哪些是错误的？A A 沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大；B B 两种不同的沉淀物的Ksp相近，它们的溶解度也相近；C C 含氧酸盐沉淀的溶解度常随溶液的PH增大而增大；D D氢氧化物的溶解度随溶液的酸度增大而增大；E E 卤化银的溶解度随卤素原子序数的增大而减小。7-6 BaSO4在下列哪种溶液中的溶解度最大？A0.10mol/lHCL溶液； B。0.10mol/l BaCL2溶液； C0.050mol/lNa2SO4溶液； D。1.0mol/l（NH4）2 SO4溶液； E0.010mol/lBa（NO3）2溶液； （提示：从离子强度考虑） 7-7 已知二价离子在离子强度为0.30的溶液中的=0.50（即10-0.3）和BaSO4的pKsp=9.96。若在此溶液中进行BaSO4沉淀操作，每升沉淀母液损失的BaSO4约为：A10-5.13 mol; B10-4.83 mol; ； C10-4.98 mol; D10-4.68 mol; ； E10-5.28 mol; 7-8 下列有关活度积与溶度积的叙述，哪些是正确的：A A 饱和NaCL水溶液中的离子浓度乘积Na+ CL-称为NaCL的溶度积；B B BaSO4在PH=3.0和PH=5.0的HCL溶液中的溶解度相等；C C BaSO4在PH=1.0和PH=4.0的HCL溶液中的溶度积相等；D DBaSO4在PH=3.0和PH=5.0的HCL溶液中的溶度积相等；E E BaSO4在纯水和1.0mol/l NaCL溶液中的溶度积相等；7-9 某人将一含SO42-试液一分为二。甲份中加6mol/lHCL溶液1ml, 乙份中加10ml.再都用NaOH调至PH=1.0。最后各加10ml同一BaSO4溶液。则下列叙述中哪些是正确的：A A 两份溶液获得的BaSO4沉淀质量相等；B B 沉淀后的甲，乙两溶液中Ba2+SO42乘积相等。C C 沉淀后的甲，乙两溶液中沉淀离子的活度积相等。D D沉淀后的甲，乙两溶液的离子强度相等。E E 两溶液中沉淀离子的活度积和溶度积相等。7-10 当固体Mg(OH)2与PH=10.00的溶液处于平衡态时，下列叙述中哪些是正确的：A A 溶液中乘积Mg2+ OH-2等于常数，即Mg(OH)2的Ksp值；B B 溶液中Mg2+和OH-离子的活度积等于Ksp；C C 向溶液中加少量稀HCL时，Mg(OH)2的Ksp数值不变；D D向溶液中加少量NaOH时，Mg(OH)2的Ksp数值仍不变；E E 上述D项中应该说Mg(OH)2的Ksp数值仍不变；7-11 向含有KNO3的PbCL2饱和溶液中加入Na2SO4溶液后：A A 有Pb SO4白色沉淀生成；B B 溶液中Pb2+的浓度与其活度相等；C C 溶液中沉淀离子的浓度乘积等于其活度积；D D溶液中a Pb2+= Pb2+ Pb2+E E 没有沉淀形成。7-12 在烧杯中进行Mg(OH)2沉淀操作后，倾出母液并注入稀NaOH溶液进行洗涤时，则：A A Mg(OH)2有少量溶解；B B Mg(OH)2 不会溶解；C C 洗涤剂中Mg2+ OH-2=Ksp；D D洗涤剂中 OH-=2Mg2+；E E 洗涤剂中 Mg2+ OH-.7-13 当AgCL固体与其稀溶液处于平衡态时，则在溶液中，下列关系中哪些是正确的？AAg+=CL-；BAg（NH3）2+=CL-；C. Ag+ + Ag（NH3）2+=CL- - AgNH3+;D. Ag+CL-=Kap, AgCL.E. Ag+ + Ag（NH3）2+ + AgNH3+ + NH4+H+=OH-+CL-；7-14 对于AB型沉淀，溶度积与活度积的关系为：AKsp=Kap; B. Ksp= + - Kap; C. Ksp Kap=1;D. Kap= + - Kap; E.a Ksp=Kap.7-15对于AB2型沉淀，溶度积与活度积的关系为：AKsp=Kap; B. Ksp= + - K2ap; C. K2sp Kap=1;D. Kap= 2+2- Kap; E. Kap= +2- Ksp;7-16 CaF2在稀NaF溶液中的溶解度减小是由于：F F ACaF2的溶度积常数很小； B。NaF的盐效应； CF-离子的同离子效应； D。Ca2+的配位效应。 E。F-离子的酸效应（HF）； 7-17 在PH=5.0的Ag2CrO4饱和溶液中，下列关系有哪些能成立？ACrO42-=2Ag+；BCrO42- + HCrO4- =2Ag+；C Ag+2CrO42-= Ksp；DCrO42- + H CrO4-=Ag+ / 2；EAg+ + H+ =2CrO42-+ HCrO4- + OH-。7-18 CaC2O4在PH=3.0时的饱和溶解度为smol/l。若是C2O42-离子的酸效应系数为a，则有：As= Ksp ; B s= Ksp /a ; C s= Ksp a ; D s= Ksp a ; E s= Ca2+= C2O42-+ HCrO4-+H2 C2O4.7-19 AgCL在HCL溶液中的溶解度，随HCL的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是由于：A A 开始减小是由于酸效应；B B 开始减小是由于同离子效应；C C 开始减小是由于配位效应；D D最后增大是由于配位效应；E E 最后增大是由于盐效应；7-20 下列（1）（5）不同物质溶解度变化是由于：A配位效应； B同离子效应； C盐效应； D酸效应； E混合效应。（1） （1） AgCL在氨性溶液中大于在纯水中的溶解度；（2） （2） CaF在酸性溶液中大于在纯水中的溶解度；（3） （3） Mg(OH) 2在碱性溶液中小于在纯水中的溶解度；（4） （4） PbSO4在纯水中小于在KN O3溶液中的溶解度；（5） （5） FeS在纯水中小于在酸性溶液中的溶解度；（二）填充题7-1 固体AgCL（pKsp=9.80）与1L0.10mol/lNH3溶液达平衡态时，设有smol AgCL溶解了，则溶液中：CL-= ，Ag+= 。7-2 CaF2（pKsp=10.5）与浓度为0.10mol/lHCL溶液1L达平衡态时有smol CaF2溶解了，则溶液中：Ca2+= ，F-= 。7-3 难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度乘方的乘积称为 ；离子活度乘方的乘积称为 ；它们之间的关系式为 。7-4比较下列物质在不同溶液中的溶解度，并说明原因。（1）AgCL在NaCL溶液中的溶解度 它在水中的溶解度，因为 效应。（2）Mg(OH) 2在稀Na OH溶液中的溶解度 在纯水中的溶解度，因为 效应。（3）PbSO4在KN O3的溶解度 在水中的溶解度，因为 效应。（4）CdS在酸性溶液中的溶解度 它在中性溶液中的溶解度，因为 效应。7-5 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）；（1）同离子效应 沉淀的溶解度；（2）盐效应 沉淀的溶解度；（3）酸效应 沉淀的溶解度；（4）配位效应 沉淀的溶解度；7-6 重量分析结果的计算，其主要依据是 和 。重量分析对沉淀形式的要求是 ，对称量形式的要求是 。7-7 沉淀按物理性质的不同可分为 沉淀和 沉淀。沉淀形式的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的 和 相对大小。形成晶体沉淀时是 速度大于 速度。7-8 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈 ；沉淀吸附杂种愈 。7-9 用Ba SO4重量法测定Ba2+含量时，若有Fe3+ , Mg2+ , CL- N O3- 等离子共存与沉淀溶液中，则 离子严重影响Ba SO4沉淀的纯度。7-10 AgCL的Ksp=1.8*10-10,Ag2CrO4的Ksp=2.0*10-10，则这两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是S（AgCL） S（Ag2CrO4）7-11 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如Fe(OH) 3等应选用 滤纸过滤：粗晶形沉淀应选用 滤纸过滤：较细小的晶形沉淀应选用 滤纸过滤：7-12 欲测得SiO2的正确含量，应将沉淀置于 坩埚中灼烧至恒重（m1）后，加 处理，此时SiO2形成 ，再次灼烧至恒重（m2），则SiO2的正确质量为 。7-13 军相沉淀法是利用溶液中 地产生沉淀剂的方法，使溶液中沉淀物的 维持在很低的水平，并能在较长时间内维持 状态，从而获得