重庆市杨家坪中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计48分）1下列说法正确的是（）a非金属元素之间只能形成共价化合物b含有离子键的化合物不一定是离子化合物c含有共价键的化合物一定是共价化合物d离子化合物中可能含有极性键和非极性键2下列表示电子式的形成过程正确的是（）a b c d3已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（）a电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应b水分解产生氢气和氧气时放出能量c相同状况下，反应2co+o22co2是一个放热反应，则反应2co22co+o2是一个吸热反应d氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量4下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abf3bh2o csicl4dpcl55下列结论正确的是微粒半径：s2clf 氢化物的稳定性：hfhclh2sh2te离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4非金属性：fclsse（）a b c d6据下列事实：x+y2+=x2+y；z+h2o（冷）=z（oh）2+h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为（）axzyw bzwxy czyxw dzxyw7下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）an2bnh3ch2o dch48锗（ge）是第四周期第a 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）a锗是一种金属性很强的元素b锗的单质具有半导体的性能c锗化氢（geh4）稳定性很强d锗酸（h4geo4）是难溶于水的强酸9下列事实中，能够证明hcl是共价化合物的是（）ahcl易溶于水 b液态的hcl不导电chcl不易分解 dhcl溶于水能电离，呈酸性10下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量a b c d11元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12对下列事实解释不正确的是（）选项事 实解 释a金属镁燃烧不能用co2来扑灭镁与co2要反应b一滴水中大约有1.671021个水分子水分子很小c敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的d遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射aa bb cc dd13下列各组物质中，都是共价化合物的是（）ah2s和na2o2bh2o2和caf2cnh3和n2dhno3和hclo314下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8 b11和13 c11和16 d12和1715航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，下列对此反应叙述中错误的是（）a反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用16nh3中氢原子可被锂原子替代亚氨基锂（li2nh）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+h2linh2+lih下列有关说法正确的是（）ali2nh中n的化合价为1b此法储氢和钢瓶储氢的原理相同clih中的阳离子半径大于阴离子半径d该反应中h2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题：17结构示意图为的粒子，其x值可能为、；相应的粒子符号分别为、18如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是产生该现象的原因写出有关反应的离子反应方程式有此推知，mgcl2溶液和h2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量19已知拆1molhh键、1molnn、1molnh键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj则由n2和h2反应生成1molnh3需要（填“放出”或“吸收”）的热量20现有aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，a是周期表中原子半径最小的元素，b、d、e都有多种同素异形体b是形成化合物种类最多的元素根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出c2a4的电子式c2a4的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol c2a4最多可以与mol hcl或naoh发生中和反应生成正盐c2a4和a2d2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释c2a4和a2d2 既具有氧化性又具有还原性的原因（2）a和b可以形成很多种化合物，用电子式表示a和b形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与ca3和a2d的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）（3）燃料电池是一种新型电池由a、b、d组成的一种日常生活中最常见的有机物与d的单质以koh溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视写出负极的电极反应式：（4）e的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体e4的结构式ca3、a2d、ea3的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）21固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器b的名称是（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，则中的试剂为；发生反应的化学方程式为；中的试剂为（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为，原因是（4）经上述反应，2.5g 化合物a理论上可得0.56l（标准状况）m；则a的化学式为22下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号wrxyzq原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合价+1+123，+5+2、+43、+5试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是（2）y的氢化物比q的氢化物沸点高的原因是（3）x或与r按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；x可与w组成含18e的化合物乙，则乙的电子式为；x可与z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式23现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且abcd离子具有相同的电子层结构已知：常温下，f的单质是一种有色气体，常用于杀菌消毒；a的氧化物既能溶于naoh溶液，又能溶于盐酸c的氢化物分子g能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化gpqm+pe和d是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物t和k；b和d可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物x和y请回答下列问题：（1）b元素的名称是；（2）e元素的原子结构示意图是（3）请将ac的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上（4）g的电子式为化合物x的电子式（5）a的氧化物与naoh溶液反应的离子方程式：t与f单质的水溶液反应的离子方程式为；g与d的单质反应的化学方程式为；m与铜反应的化学方程式为2015-2016学年重庆市杨家坪中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共计48分）1下列说法正确的是（）a非金属元素之间只能形成共价化合物b含有离子键的化合物不一定是离子化合物c含有共价键的化合物一定是共价化合物d离子化合物中可能含有极性键和非极性键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析】a、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐；b、含有离子键的化合物一定是离子化合物；c、含有共价键的化合物有可能是离子化合物；d、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键【解答】解：a、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故a错误；b、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故b错误；c、含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故c错误；d、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故d正确；故选d2下列表示电子式的形成过程正确的是（）a b c d【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【分析】a氯化氢是共价化合物，原子之间形成共用电子对；bmgf2电子式中2个氟离子在镁离子两边；c溴化钠是离子化合物；do原子和c原子通过共用电子对形成二氧化碳【解答】解：ahcl为共价化合物，hcl电子式为，故a错误；bmgf2为离子化合物，镁离子与两个f形成离子键，其电子式为，故b错误；cnabr为离子化合物，其电子式为，故c错误；do原子和c原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故d正确故选d3已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（）a电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应b水分解产生氢气和氧气时放出能量c相同状况下，反应2co+o22co2是一个放热反应，则反应2co22co+o2是一个吸热反应d氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】a、电解氧化铝的断键吸收能量多于成键释放的能量；b、水分解反应是吸热反应；c、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；d、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应【解答】解：a、电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个吸收能量的反应，故a错误；b、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故b错误；c、相同状况下，反应2co+o2=2co2是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2co2=2co+o2是一个吸热反应，故c正确；d、氢气和氯气反应是放出能量的反应，与它们相反的反应，氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应，氯化氢的总能量高低于氢气和氯气的总能量，故d错误；故选c4下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abf3bh2o csicl4dpcl5【考点】原子核外电子排布；化学键【分析】对于abn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断【解答】解：a、bf3中b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故a错误；b、h2o中o元素化合价为2，o原子最外层电子数为6，所以2+6=8，o原子满足8电子结构；h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，h原子不满足8电子结构，故b错误；c、sicl4中si元素化合价为+4，si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，si原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故c正确；d、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故d错误故选c5下列结论正确的是微粒半径：s2clf 氢化物的稳定性：hfhclh2sh2te离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4非金属性：fclsse（）a b c d【考点】元素周期律的作用【分析】电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；同一主族，原子序数越小，非金属性越强，同一周期，原子序数越大，非金属性越强【解答】解：s2、cl离子核外电子排布相同，核电核数scl，则半径s2clff，故正确；已知非金属性：fclste，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳，则氢化物的稳定性：hfhclh2sh2te，故正确；已知单质的氧化性cl2br2i2s，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：s2ibrcl，故错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性：clssete，故氧化性cl2ssete，故正确；非金属性：clsse，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有hclo4h2so4h2seo4，故错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故正确；故选a6据下列事实：x+y2+=x2+y；z+h2o（冷）=z（oh）2+h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为（）axzyw bzwxy czyxw dzxyw【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析x、y、z、w的还原性强弱【解答】解：x+y2+=x2+y，x作还原剂，y是还原产物，所以x的还原性大于y的还原性；z+h2o（冷）=z（oh）2+h2，z能与冷水反应作还原剂，所以z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以z的还原性大于氢气的还原性；z2+氧化性比x2+弱，所以z的还原性大于x的还原性；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+，y是还原剂，w是还原产物，所以y的还原性大于w的还原性；所以x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为zxyw故选d7下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）an2bnh3ch2o dch4【考点】原子核外电子排布【分析】利用各原子的成键特点：氮三键、氢一键、氧二键、碳四键的价键规律画出电子式再进行判断【解答】解：a氮气分子的电子式为：，所以共用电子对数为3；b氨气分子的电子式为：，所以共用电子对数为3；c水分子的电子式为：，所以共用电子对数为2；d甲烷分子的电子式为：，则甲烷中存在4对共用电子对；故选d8锗（ge）是第四周期第a 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）a锗是一种金属性很强的元素b锗的单质具有半导体的性能c锗化氢（geh4）稳定性很强d锗酸（h4geo4）是难溶于水的强酸【考点】元素周期律的作用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质【解答】解：a、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故a错误；b、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故b正确；c、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（geh4）稳定性很弱，故c错误；d、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（h4geo4）应难溶于水，故d错误；故选b9下列事实中，能够证明hcl是共价化合物的是（）ahcl易溶于水 b液态的hcl不导电chcl不易分解 dhcl溶于水能电离，呈酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】能够证明hcl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答【解答】解：a离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如nacl、hcl，故a不选；b液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故b选；c某些离子化合物也不易分解，如nacl，不能利用是否分解判断化合物类型，故c不选；d某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如nahso4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故d不选；故选b10下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量a b c d【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源【解答】解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除a、b、c，故选d11元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强【解答】解：a、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故a错；b、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故b错；c、因p、s、cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故c正确；d、因过渡元素指的是中间十列元素，故d错；故选：c12对下列事实解释不正确的是（）选项事 实解 释a金属镁燃烧不能用co2来扑灭镁与co2要反应b一滴水中大约有1.671021个水分子水分子很小c敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的d遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射aa bb cc dd【考点】碘与人体健康；分子、原子、离子；镁的化学性质【分析】a镁能够在二氧化碳中燃烧，金属镁燃烧不能用co2来扑灭；b分子的体积和质量都很小；c分子在不断运动；d遭到核辐射后要多吃含“碘”食物不是因为碘能防辐射【解答】解：a镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故不能用co2来扑灭，解释正确，故a不选；b一滴水中大约有1.671021个水分子是因为分子体积小，解释正确，故b不选；c敞口容器中的酒精逐渐减少是因为酒精分子不断运动的缘故，解释正确，故c不选；d遭到核辐射后要多吃含“碘”食物，防止放射性碘元素被人体吸收解释错误，故d选故选d13下列各组物质中，都是共价化合物的是（）ah2s和na2o2bh2o2和caf2cnh3和n2dhno3和hclo3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答【解答】解：ah2s中只含共价键，为共价化合物，而na2o2中含离子键和共价键，为离子化合物，故a不选；bh2o2中只含共价键，为共价化合物，而caf2中含离子键，为离子化合物，故b不选；cn2为单质，故c不选；dhno3和hclo3中均只含共价键，为共价化合物，故d选；故选d14下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8 b11和13 c11和16 d12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答【解答】解：a、原子序数为6和8的元素分别为c、o，能形成co、co2共价化合物，故a不选；b、原子序数为11和13的元素分别为na、mg，不能形成化合物，故b不选；c、原子序数为11和16的元素分别为na、s，能形成离子化合物na2s，故c不选；d、原子序数为12和17的元素分别为mg、cl，能形成离子化合物mgcl2，故d选；故选d15航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，下列对此反应叙述中错误的是（）a反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】常见的能量转化形式；氧化还原反应【分析】反应2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中n2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+q表示放热【解答】解：a由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为n2、h2o、cl2、o2四种物质，符合定义，故a正确；b2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，+q表示放热，故b正确c航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故c正确；d2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，2molnh4clo4参加反应，2mol+7价cl变成0价的1mol cl2转移14 mol电子，nh4clo4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂故d错误；故选d16nh3中氢原子可被锂原子替代亚氨基锂（li2nh）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh+h2linh2+lih下列有关说法正确的是（）ali2nh中n的化合价为1b此法储氢和钢瓶储氢的原理相同clih中的阳离子半径大于阴离子半径d该反应中h2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】根据反应li2nh+h2linh2+lih可判断：li2nh中n的化合价为3价，h为+1价，linh2中n的化合价为3价，h为+1价，lih中h的化合价为1价，反应中h2既是氧化剂又是还原剂【解答】解：ali2nh中n的化合价为3价，故a错误；b此法储氢是利用氧化还原反应将h2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故b错误；clih中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故c错误；d反应中h2分别生成linh2和lih，linh2中h为+1价，lih中h的化合价为1价，反应中h2既是氧化剂又是还原剂，故d正确故选d二、非选择题：17结构示意图为的粒子，其x值可能为10、11、12、13、9、8、7；相应的粒子符号分别为ne、na+、mg2+、al3+、f、o2、n3【考点】原子结构示意图【分析】可能为原子，有可能为阴离子或阳离子，根据原子的核电荷数=核外电子总数、阴离子的核电荷数+所带电荷=核外电子总数、阳离子的核电荷数=核外电子数+所带电荷判断核电荷数x的数值，然后写出对应的粒子符号【解答】解：为原子时，核电荷数x=核外电子总数=2+8=10，为氖原子，原子符号为ne；为阳离子时，可能为+1、+2、+3价阳离子，则x可能为：10+1=11、1=10+212、10+3=13，对应的离子符号分别为：na+、mg2+、al3+，为阴离子时，可能为1、2、3价阴离子，则x可能为：101=9、102=8、103=7，对应的阴离子分别为：f、o2、n3，故答案为：10；11；12；13；9；8；7；ne；na+；mg2+；al3+；f；o2；n318如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，ca（oh）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出ca（oh）2晶体写出有关反应的离子反应方程式mg+2h+=mg2+h2有此推知，mgcl2溶液和h2的总能量小于填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答【解答】解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体；故答案为：镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，ca（oh）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出ca（oh）2晶体；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：mg+2h+=mg2+h2；故答案为：mg+2h+=mg2+h2；反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以mgcl2溶液和h2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；故答案为：小于19已知拆1molhh键、1molnn、1molnh键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj则由n2和h2反应生成1molnh3需要放出（填“放出”或“吸收”）46的热量【考点】有关反应热的计算【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：拆1molhh键、1molnn、1molnh键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj，在反应n2+3h22nh3中，断裂3mol hh键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6molnh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj2254kj=92kj，所以生成1mol nh3放出热量为46kj；故答案为：放出；46；20现有aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，a是周期表中原子半径最小的元素，b、d、e都有多种同素异形体b是形成化合物种类最多的元素根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出c2a4的电子式c2a4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol c2a4最多可以与2mol hcl或naoh发生中和反应生成正盐c2a4和a2d2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释c2a4和a2d2 既具有氧化性又具有还原性的原因n2h4中n显2，h2o2中o显1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性（2）a和b可以形成很多种化合物，用电子式表示a和b形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与ca3和a2d的熔点由高到低的顺序为h2onh3ch4（用化学式表示）（3）燃料电池是一种新型电池由a、b、d组成的一种日常生活中最常见的有机物与d的单质以koh溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视写出负极的电极反应式：ch3ch2oh12e+16oh2co32+11h2o（4）e的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体e4的结构式ca3、a2d、ea3的热稳定性由强到弱的顺序为h2onh3ph3（用化学式表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，则b为c，a为h；a+b=c，c=1+6=7，即c为n；a+c=d，d=1+7=8，即d为o；c+d=e，e=7+8=15，即e为p，由此分析解答【解答】解：（1）n2h4的电子式为；n2h4中氮与水电离出的氢离子形成配位键，导致水溶液中氢氧根离子大于氢离子的浓度，则水溶液显碱性，1moln2h4中的2moln原子上的孤电子对能与h+结合，则1moln2h4与2molhcl反应生成正盐，由化合价可知，n2h4中n显2，h2o2中o显1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性，故答案为：；碱；2；n2h4中n显2，h2o2中o显1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性；（2）a和b形成的最简单化合物为甲烷，其形成过程为，气态氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水、氨气分子之间含有氢键，熔沸点更高，则熔点由高到低的顺序为h2onh3ch4，故答案为：；h2onh3ch4；（3）a、b、d组成的一种日常生活中最常见的有机物为乙醇，乙醇与氧气反应时碳元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，原电池的负极反应为氧化反应，碱性条件下，氢氧根离子参与负极反应，则负极反应式为ch3ch2oh12e+16oh2co32+11h2o，故答案为：ch3ch2oh12e+16oh2co32+11h2o；（4）e的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，e为白磷，其结构式为，非金属性onp，则稳定性由强到弱的顺序为h2onh3ph3，故答案为：；h2onh3ph321固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器b的名称是分液漏斗（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，则中的试剂为碱石灰；发生反应的化学方程式为cuo+2nh33cu+3h2o+n2；中的试剂为浓硫酸（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为试纸变蓝，原因是cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）经上述反应，2.5g 化合物a理论上可得0.56l（标准状况）m；则a的化学式为mg3n2【考点】氨的制取和性质；含氮物质的综合应用【分析】（1）仪器b是分液漏斗；（2）中的试纸变蓝，说明生成碱性气体氨气，中黑色粉末逐渐变为红色，并有m生成，为氨气与氧化铜反应，生成cu，m为气体单质，为氮气，同时生成水进入装置的气体应干燥，中试剂的作用是除去氨气中的水，故中的试剂为碱石灰；中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸；（3）装置连接顺序改变后，因为3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应；（4）设该化合物的化学式为m3nx，m的相对原子质量为r，利用关系式m3nxn2，确定r与x的关系，x是m的化合价，只能取正整数，讨论确定m的相对原子质量，进而确定元素【解答】解：（1）仪器b的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）中的试纸变蓝，说明生成了nh3，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，生成cu，m为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰，中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸，故答案为：碱石灰；3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o；浓硫酸；（3）装置连接顺序改变后，因为3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应nh3h2o，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：变蓝；cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；（4）金属氮化物设该化合物的化学式为m3nx，m的相对原子质量为r，则：m3nxn23r+14x 11.2 x l2.5g 0.56 l2.511.2x=（3r+14x）0.56整理得r=12x，因x是m的化合价，只能取正整数，r为12、24或36，则此元素只能为mg，化合物a是mg3n2，故答案为：mg3n222下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号wrxyzq原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合价+1+123，+5+2、+43、+5试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期ia族（2）y的氢化物比q的氢化物沸点高的原因是nh3的分子间存在氢键（3）x或与r按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；x可与w组成含18e的化合物乙，则乙的电子式为；x可与z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式o=c=c=c=o【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x元素只有2价，为氧元素；y、q有3、+5价，原子半径q较大，故y为氮元素、q为磷元素；w、r有+1价，w的原子半径很小，小于氧原子，故w为氢元素，r的原子半径很大，为钠元素；z有+2、+4价，原子半径与n、o原子相差不大，故z为碳元素，由此分析解答【解答】解：x元素只有2价，为氧元素；y、q有3、+5价，原子半径q较大，故y为氮元素、q为磷元素；w、r有+1价，w的原子半径很小，小于氧原子，故w为氢元素，r的原子半径很大，为钠元素；z有+2、+4价，原子半径与n、o原子相差不大，故z为碳元素，（1）五种元素分别为：h、na、o、n、c、p，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径越大，所以半径最大的是钠，钠位于第三周期ia族，故答案为：第三周期ia族；（2）氨气的沸点高于磷化氢，是由于nh3的分子间存在氢键，沸点异常的高，故答案为：nh3的分子间存在氢键；（3）x或与r按1：1的原子个数比形成化合物是过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性键（或离子键，共价键），x可与w组成含18e的化合物是过氧化氢，过氧化氢的电子式为：，1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，所以生成3mol的二氧化碳，根据氧守恒，则丙中含有两个氧原子，则丙的分子式为：c3o2，分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键，结构式为：o=c=c=c=o，故答案为：离子键和非