高考化学总复习 第1章 第2节 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 第二节物质的量在化学实验中的应用 必修部分 一 物质的量浓度1 1 把20gnaoh固体溶于水 配成1l溶液 其物质的量浓度为 mol l 2 把20gnaoh固体溶于1l水中 其物质的量浓度与 1 中相同吗 单位体积溶液 物质的量 mol l 2 mol l 4 mol l 0 02 mol 二 一定物质的量浓度溶液的配制2 判断正误 1 配制450mlnacl溶液 应选450ml容量瓶 2 配制100ml1 0mol lnacl溶液应用托盘天平称量5 85gnacl 3 配制溶液前必须保持容量瓶干燥 4 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 提示 1 没有450ml的容量瓶 应选用500ml的 2 托盘天平只能记录到0 1g 3 因配制的最后要定容 故容量瓶可以不干燥 4 不能再吸出溶液 否则会把溶质一块吸出 应重配 答案 1 2 3 4 1 主要仪器 天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 2 配制过程 以配制500ml1 00mol l的nacl溶液为例 1 图示 2 称量时 naoh固体应放在或上 所需容量瓶规格 溶解过程中玻璃棒的作用为 移液a 移液前需要将溶液冷却至室温 b 移液中玻璃棒的作用为 小烧杯 表面皿 500 ml 搅拌 加速溶解 引流 c 移液时需要进行的操作为 将烧杯中溶液注入容量瓶 将烧杯和玻璃棒 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容a 当液面距瓶颈刻度线时改用滴加蒸馏水 b 定容时要平视刻度线 直到 洗涤2 3次 并将洗涤液注入容量瓶 1 2 cm 胶头滴管 溶液凹液面与刻度线相切 1 关于0 2mol l 1的naoh溶液 下列说法不正确的是 a 100ml该溶液中含0 8gnaohb 200ml该溶液与100ml0 2mol l 1的硫酸溶液反应形成中性溶液c 100ml该溶液中约含0 02 6 02 1023个na d 配制含1l水的该溶液 需naoh的质量为8g 解析 100ml溶液中m naoh 0 1l 0 2mol l 1 40g mol 1 0 8g 含有0 02molna 配制含1l水的该溶液 需naoh的质量不是8g 答案 d 2 2011 新课标全国高考 下列叙述正确的是 a 1 00molnacl中含有6 02 1023个nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外层电子总数为8 6 02 1023c 欲配制1 00l1 00mol l的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中d 电解58 5g熔融的nacl 能产生22 4l氯气 标准状况 23 0g金属钠 解析 nacl是离子化合物 不存在分子 a项错误 na 最外层8个电子 1molna 的最外层电子总数为8na b项正确 58 5gnacl溶于1 00l水中后溶液体积大于1l c项错误 电解58 5g熔融的nacl 产生11 2l氯气 标准状况 23 0gna d项错误 答案 b 3 kmno4溶液是常用消毒药剂 若需要配制0 01mol lkmno4溶液消毒 下列操作不影响所配溶液浓度的是 a 取kmno4样品时发现表面潮湿b 配制前发现容量瓶内有蒸馏水c 定容时仰视容量瓶刻度线d 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 解析 a中称取的kmno4的量偏少 使浓度偏低 b正确 c中仰视使溶液体积偏大 而使浓度偏低 d中再加水 使溶液体积偏大 而浓度偏小 答案 b 4 如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5 的葡萄糖 c6h12o6 注射液标签 请认真观察标签上所列内容后填写 1 该溶液中含水 g 2 该溶液的密度约为 g ml 1 3 该溶液的物质的量浓度为 答案 1 237 5 2 1 3 0 28mol l 1 4 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算在稀释或混合前后 溶液中溶质的物质的量总量不变 即有 c1 v1 c2 v2 c1v1 c2v2 c混v混 可以计算有关的量 1 常温下 将20 0g14 的nacl溶液跟30 0g24 的nacl溶液混合 混合后得到密度为1 17g cm3的溶液 请计算 混合后的溶液中nacl的质量分数为 混合后的溶液的物质的量浓度为 在1000g水中需加入 mol氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等 计算结果保留1位小数 2 在标准状况下 1l水溶解了一定体积的nh3 所得溶液的密度为0 91g cm3 物质的量浓度是17 2mol l 则所溶解的nh3的体积为 答案 1 20 4 0mol l 4 3 2 623 8l 迁移应用 1 1ml密度为0 93g cm 3的氨水恰好中和0 005molh2so4生成 nh4 2so4 若要配制上述浓度的氨水 在1l水中需要溶解标准状况下的氨气 a 294 7lb 378 0lc 2240 0ld 1120 0l 答案 a 1 容量瓶的使用方法和注意事项 1 查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水 检查方法是 加水 倒立 观察 正方 瓶塞旋转180 倒立 观察 2 使用前用蒸馏水洗净 但不能用待配溶液润洗 3 四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或长期贮存溶液 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 即不能配制任意体积的溶液 1 定容 摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水 否则结果会偏低 2 配制时不需要计算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸馏水不影响结果 3 定容时俯视 仰视对结果的影响是最容易判断错误的 务必确保按眼睛视线 刻度线 凹液面最低点的次序 做到 三点一线 仰视刻度线 图1 导致溶液体积偏大 俯视刻度线 图2 导致溶液体积偏小 实验室需要配制0 50mol lnacl溶液480ml 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 以及等质量的几片滤纸 2 计算 配制该溶液需取nacl晶体的质量为 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 称量过程中nacl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 7 在配制过程中 某学生观察定容时液面情况如图所示 所配溶液的浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 解析 配制480ml0 50mol l的nacl溶液 必须用500ml的容量瓶 m nacl 0 50mol l 0 5l 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 浓度偏低 答案 1 500ml容量瓶胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 7 偏低 1 容量瓶规格易漏写或选错 2 天平精确到0 1g 记录时也应记录到0 1g 迁移应用 2 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造成所得的溶液浓度偏大的是 a 要配制100ml1mol lnaoh溶液 需在白纸上称4gnaoh固体 并且称量速度较慢b 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀c 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥d 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 解析 a项 naoh具有腐蚀性 不可放在白纸上称量 而应放在烧杯或表面皿中进行称量 若称量速度较慢 会导致naoh部分潮解甚至变质 而且还会有少量naoh粘附在纸上 会造成所配溶液的浓度偏低 b项 因为砝码被锈蚀 质量会变大 致使称量值变大 因而所配溶液的浓度会偏高 c对所配溶液的浓度无影响 d项中导致溶液的浓度偏低 答案 b 错题分析 找准错因 提高答题规范性及准确率实验室里需用480ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 试回答该溶液配制过程中的下列问题 1 经计算需要称取 g 填化学式 固体 首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液 然后再转移到容量瓶中 2 配制该溶液除上述仪器外 还要用到的玻璃仪器有 3 在溶液配制过程中 某同学观察液面的情况如图所示 所配溶液浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 4 若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线 应 1 忽视容量瓶的规格 没有480ml容量瓶 应配制500ml溶液 选用500ml容量瓶 故计算溶质时 应按500ml溶液计算 配制cuso4溶液 可称量cuso4或cuso4 5h2o 若用cuso4固体 质量为 0 1mol l 1 0 5l 160g mol 1 8g 若用cuso4 5h2o晶体 质量为 0 1mol l 1 0 5l 250g mol 1 12 5g 答题时要注意所选用物质与数值的对应 2 审题不严密 忽视了 玻璃仪器 而错填了托盘天平 再就是易