2020版新教材高中化学1.3.2研究同主族元素的性质课堂检测（含解析）鲁教版.docx

研究同主族元素的性质1.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入12克钠盐,钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNa,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHH2SHClB.原子半径:SePSiC.酸性:H3PO4H2SO4H2SeO4D.还原性:Se2-Br-Cl-【解析】选D。Se、S、Cl的非金属性逐渐增强,其气态氢化物的稳定性逐渐增强,A错误;P、Si是同周期元素,核电荷数越小半径越大,所以PSi,B错误;P的非金属性弱于S的非金属性,所以最高价含氧酸的酸性H3PO4SP,故氧化性ClSP,自左而右原子半径减小,电子层数越多原子半径越大,故原子半径:OClSMgAlH,故离子氧化性K+Mg2+Al3+Mg2+Al3+H+,故B正确;非金属性SIBrCl,故离子还原性Cl-Br-I-Br-S2-Cl-,故C错误;金属性AlMgCaMg2+Ca2+Ba2+,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Al3+Mg2+Ca2+ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。从元素周期表的局部图可知,X、Y、Z、W为2、3周期元素,W位于第3周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:ZWXY,A项错误;非金属性:ONPSi,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,即XWZ,氢化物的热稳定性:H2ONH3PH3SiH4,即YXWZ,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。6.(新思维新考向)元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如氮族元素是位于元素周期表A 族的元素,在生活中有广泛应用,如用N2作防腐气体,液氮还可用作制冷剂,P可用于制造农药等。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分中的元素N在元素周期表中的位置是什么?根据元素周期律,预测H3AsO4与 H3PO4酸性强弱的关系是什么?(2)元素硫的最高正价和最低负价的代数和是多少?在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度更大还是更小?(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子有哪些?【解析】(1)同一主族,元素的非金属性从上到下逐渐减弱,故酸性:H3PO4H3AsO4。(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和是4,元素非金属性越强,与氢气化合越容易。(3)