盐酸是电解质.doc

盐酸是电解质认为盐酸不是电解质的论点主要是依据课文中的定义：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。所以紧紧抓住概念中“化合物”这一要点，认为盐酸是混合物，所以不能称之为电解质，而只能是电解质溶液。其实课文中还有另一个定义：酸、碱、盐都是电解质。盐酸是酸，当然也是电解质，同时盐酸也是电解质溶液，当然也是混合物。在上世纪80年代中至90年代初时对此问题曾有过一次大辨论，辨论的论点正是围绕上述两个看似互相矛盾的定义展开的。最后由中国化学会联合化学教育编辑部在化学教育杂志其中一期的封底上对此作了澄清:盐酸是混合物，是电解质溶液，也是电解质，这是一个约定俗成的规定，在此不必要死抠定义。推而广之：所有的无氧酸都和盐酸一样，既是电解质溶液，也是电解质，当然也是混合物。这个问题的争论至少有二十几年了,争论席卷全国,而且每到一定时候,就会形成一个高潮,最后,化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明,算是一个结论,说无论盐酸还是HCl(氯化氢)都是电解质,它的依据是在无机化合物的命名上,有关酸的定义是二元氢化物的水溶液呈酸性的,这样的溶液就是酸,名称是氢某酸,所以HCl的水溶液就是氢氯酸,其他如HCN,HSCN等也是二员氢化物,所以它们的水溶液也是酸,而对于电解质的概念,就是从所谓酸,碱,盐的性质出发的,我们说酸,碱,盐是电解质,实际就是将象盐酸一类的酸都概括在内了,所以盐酸就是电解质,.并且规定这是结论性的规定,要求今后不要对此问题再作争论.换句话,在1983年,该案已经终审论定了. 但对于那时没有读到该文章的或以后的教师和学生还是在一定的时间对这个问题提出质疑,所以大约在2000年的什么时候,这个问题又引起有关单位的注意,再次做了说明.并指出这样的争论已经没有什么实质上是意义,而问题究竟出在哪里,实际就是我们的中学化学教学的一种痼疾所在,若真正解决,则真的要按孔子所言,必也正其名乎?了.问题说远了,记住一点,盐酸,等是酸,也是电解质,不要再认为盐酸是混合物而发愁了.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。可以是离子化合物或共价化合物。非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。只包括共价化合物。1电解质和非电解质是根据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。 判断一种物质是电解质首先必须是化合物。电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 其次要看在水溶液或熔融状态下是否能够电离。电离是电解质导电的前提。电解质导电必须有自由移动的离子。电解质只有在水溶液或熔化状态才能电离。所以能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜、铝（因为是单质）等；氯化钠水溶液能够导电但氯化钠水溶液也不是电解质（因为氯化钠水溶液为混合物）。电解质也不是在所有的状态下都导电。如氯化钠在熔融状态和水溶液里能导电，但固态氯化钠不导电。氯化氢在水溶液中能导电，但液态氯化氢和固态氯化氢均不导电。可见“导电”是现象“电离”才是本质。所以有些化合物的水溶液不能够导电或导电性极弱，如BaSO4、AgCl、CaCO3等溶液，是由于它们的溶解度非常小，其水溶液测不出导电性，但已溶解的部分却是完全电离的，因此，这样的化合物也是电解质。 最后弄清导电的原因是不是电解质自身离解出的阴、阳离子发生定向移动引起的。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、CO2、NH3等，它们的水溶液都能导电，但这不是它们自身离解出的离子导电，而是跟水反应生成了H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O等电解质电离，它们本身不是电解质。至于像Cl2 溶于水溶液能导电，是因为生成的HCl、HClO电离。就更不能说Cl2是电解质了，因为它是单质。但是象Na2O这样的活动金属氧化物，虽然溶于水自身不能离解出离子而是生成NaOH电离才导电，可它们在熔融状态能电离而导电，所以Na2O等属于电解质。 可见，除了酸、碱、盐和个别离子型氧化物（如Na2O、CaO等，它们在熔融状态电离）是电解质，其余化合物都是非电解质。2强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。强电解质：强碱如KOH、NaOH、Ba(OH)2等，绝大部分盐（包括难