浙江省绍兴市诸暨市浣纱初级中学九年级化学上学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市浣纱初级中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共60分）1鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是( )afe（oh）3b紫色石蕊试液ccuodba（oh）22在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是( )aph=7的溶液b水cph7的溶液d使酚酞变红的溶液3硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是( )anasio2bna2sio3cnasio3dna2sio44某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )a硝酸铵属于氮肥b“含氮量”中的“氮”是指氮元素c硝酸铵受热可能会分解d硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：35下列应用与中和反应原理无关的是( )a用浓硫酸干燥湿润的氧气b用熟石灰改良酸性土壤c服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多d用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )abcd7正常情况下人体血液的ph为7.357.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的ph值为( )a增大b降低c不变d无法确定8除去括号中的少量杂质气体可用naoh固体的是( )aco2（co）bo2（so2）ch2（nh3）dco2（hcl）9下列化学反应中，属于复分解反应的是( )a2h2+o22h2obnacl+agno3agcl+nano3cmg+2hclmgcl2+h2d2naoh+co2na2co3+h2o10在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）22648反应后质量（g）618待测16关于此反应，下列认识正确的是( )a待测量为8gb该变化的基本反应类型一定是化合反应c参加反应的甲、丙的质量比是4：1d乙、丁的相对分子质量比一定是3：211人体口腔内唾液的ph通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常与上述事实最接近的图象是( )abcd12下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是( )acucl2 hcl na2co3bmgcl2 h2so4 naohcnaoh h2so4 hcldk3co3 kno3 koh13要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 碳酸钙固体和水 氧化铜和稀硫酸abcd14在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )abcd二、填空题（每空2分，共40分）15鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴硝酸银溶液和足量_，若观察到有_，说明试液中含_（离子）16在水溶液或熔化状态下电离出的阴离子全部都是_的化合物叫做碱写出常见的碱的化学式：烧碱_17纯碱又称_，是碳酸钠的俗名它的水溶液呈_性，能使无色酚酞变红色当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为na2co310h2o碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫_，属于_变化18如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是_；（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是_；（3）若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是_a、密度大于空气 b、密度小于空气 c、不溶于水19下列各实验均给出两步主要操作，请将需要先进行的操作的序号填在空白处（1）稀释浓硫酸：_ 将浓硫酸倒入烧杯 将水倒入烧杯（2）检查装置气密性：_ 用手捂住容器外壁 将导管插入水中20小明同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制取烧碱请分析回答：（1）反应原理：用化学方程式表示为_，该反应属于_基本反应（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤得到氢氧化钠固体其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_21某科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：（1）先用ph试纸测试，测得废水的ph为3（2）再取一定量的废水溶液，加入几滴ba（no3）2溶液，振荡，结果无现象（3）再另取一定量废水溶液，加入agno3溶液后，过滤，得到白色沉淀a和滤液b（4）向滤液b中加入naoh溶液，得到蓝色沉淀c由此可知：该废水溶液呈_性，所得的蓝色沉淀c为_；废水溶液中肯定含有的溶质是_三、实验探究题（每空3分，共45分）22某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解由此可推测该白色沉淀的化学式是_（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？_23现有一种无色的营养液，可能由kno3、ca（no3）2、k2co3、kcl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验根据以上实验，请你进行有关推断由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有_种情况；若测得原营养液中k+和cl的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是_24以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图如图为铁的价类图，例如e点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：（1）a点表示的物质所属的物质类别是_（2）请写出b点表示的物质化学式_（3）已知c点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成d，写出相应的化学方程式_25氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域用毒重石（主要成分为baco3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于_变化（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有_（填化学式）（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有_（选填序号）将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸 将滤液2通入到滤液126这几年，市场上出现一种新型的纸叫“石头纸”，它的主要成份是碳酸钙，用火柴去引燃，发现它不像普通纸一样容易燃烧现将“石头纸”放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却为了知道其在灼烧后碳酸钙有无完全分解，是否有碳酸钙剩余，现作以下研究（1）提出假设：残留固体可能是_：（2）请你设计实验验证假设： 步骤和方法 现象 结论_四、解答题（第28题7分，第29题4分，第30题6分，第31题8分，第32题9分，第33题10分，第34题11分，共55分）27某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工比赛时某组选手配制了100克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的40g氢氧化钠溶液用硫酸进行了中和处理（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？（2）完全中和40g氢氧化钠溶液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）28氢氧化钠固体为什么要密封保存？29为了对海水中的氯化钠（假设以nacl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙丁所取海水样品的质量/g100100100300加入agno3溶液的质量/g50100150200反应后所得的沉淀物的质量/g1.4352.872.875.74（1）两溶液恰好完全反应的是_（填甲、乙、丙或丁）的实验（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少30实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时溶液的ph为_（2）图中m=_g（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？31“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xnacl+2h2oxnaoh+h2+cl2在20时，取100g饱和nacl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（cl2）的质量为7.1g已知：20时，nacl的溶解度为36g请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=_（2）通过计算，上述过程中同时产生h2的质量为_g（3）计算电解后剩余溶液中nacl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）32科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入一定体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸体积/ml剩余固体质量/g16.040.00.426.045.00.436.050.00.646.060.0m（1）分析上表数据可知，在1、2、3组中，编号为_组的同学测得的剩余固体质量的数据不合理，第4组中剩余固体质量m的值等于_（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）如果旧校徽已生锈，根据表中数据计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量_a加入稀硫酸的质量 b反应完全后烧杯中所有物质的质量c加入稀硫酸的质量和反应完全后烧杯中所有物质的质量33含cucl2和hcl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的naoh溶液，参加反应的naoh溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为cu（oh）2据图回答：（1）整个反应过程中，_离子个数不变（2）p点溶液中的溶质是_（3）m1的值为_（4）m点溶液中的溶质质量分数是多少？2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市浣纱初级中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共60分）1鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是( )afe（oh）3b紫色石蕊试液ccuodba（oh）2【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、fe（oh）3与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，均会观察到氢氧化铁溶解，溶液变黄色；不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；b、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；c、cuo与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铜和水、硫酸铜和水，均会观察到氧化铜溶解，溶液变蓝色；不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；d、ba（oh）2与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化钡和水、硫酸钡白色沉淀和水，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；故选：d【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象2在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是( )aph=7的溶液b水cph7的溶液d使酚酞变红的溶液【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质 【专题】物质的变化与性质【分析】根据石蕊试液的性质进行分析，石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色【解答】解：a、ph=7的溶液呈中性，石蕊试液为紫色，故a错误；b、水成中性，石蕊试液为紫色，故b错误；c、ph7的溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，故c错误；d、使酚酞变红的溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故d正确故选d【点评】本题考查了指示剂的变色，完成此题，可以依据已有的课本知识进行3硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是( )anasio2bna2sio3cnasio3dna2sio4【考点】化合价规律和原则；有关化学式的计算和推断 【分析】常见元素中，钠的化合价为+1价，氧的化合价为2价，由题目可知硅的化合价为+4价，根据化合价的规律化合物中各元素正负化合价的代数和为零来判断【解答】解：a、nasio2各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（2）2=+10，a错误；b、na2sio3各元素的化合价代数和为：（+1）2+（+4）+（2）3=0，b正确；c、nasio3各元素的化合价代数和为：（+1）+（+4）+（2）3=10，c错误；d、na2sio4各元素的化合价代数和为：（+1）2+（+4）+（2）4=20，d错误故选b【点评】本次提考查根据化合价判断化学式的书写，解题依据是“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，正确解答此类试题的关键是熟记常见元素和原子团的化合价4某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )a硝酸铵属于氮肥b“含氮量”中的“氮”是指氮元素c硝酸铵受热可能会分解d硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据氮肥的定义分析；b、含氮量”中的“氮”是指氮元素；c、根据防晒标志分析；d、硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3【解答】解：a、含氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，说法正确；b、含氮量”中的“氮”是指氮元素，说法正确；c、根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，说法正确；d、硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为214：41：316=7：1：12，故d说法错误故选d【点评】此题是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解5下列应用与中和反应原理无关的是( )a用浓硫酸干燥湿润的氧气b用熟石灰改良酸性土壤c服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多d用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【考点】中和反应及其应用 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确b、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误c、al（oh）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误d、naoh溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键6向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )abcd【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可【解答】解：a开始时氢氧化钠溶液是碱性，ph大于7，随着稀盐酸的滴加，ph逐渐减小，但稀盐酸过量时ph小于7，所以图象正确；b酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；c没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；d当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，hcl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，hcl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误故选d【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程7正常情况下人体血液的ph为7.357.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的ph值为( )a增大b降低c不变d无法确定【考点】二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】二氧化碳有三个化学性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，ph小于7【解答】解：a、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，ph小于7，故选项错误；b、碳酸属于酸，ph小于7，故选项正确；c、ph小于7，故选项错误；d、ph小于7，故选项错误；故选b【点评】本考点考查了二氧化碳的性质，有关二氧化碳的性质是中考的重点之一，要加强记忆，根据现象认真把握，综合应用本考点主要出现在选择题题和实验题中8除去括号中的少量杂质气体可用naoh固体的是( )aco2（co）bo2（so2）ch2（nh3）dco2（hcl）【考点】常见气体的检验与除杂方法 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】要用naoh固体出去杂质，必须是naoh固体能够与杂质反应，并且不生成新的气体杂质，不与原物质发生反应【解答】解：a、一氧化碳不能与naoh固体反应，但能够与二氧化碳反应，所以不可用；b、二氧化硫能与naoh固体反应，但不生成新气体，与氧气不反应，所以可用；c、naoh固体与氨气不反应，所以不可用；d、二氧化碳能够与naoh固体反应，所以不可用；故选b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9下列化学反应中，属于复分解反应的是( )a2h2+o22h2obnacl+agno3agcl+nano3cmg+2hclmgcl2+h2d2naoh+co2na2co3+h2o【考点】复分解反应及其应用 【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：a、2h2+o22h2o，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误b、nacl+agno3agcl+nano3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确c、mg+2hclmgcl2+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误d、2naoh+co2na2co3+h2o，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键10在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）22648反应后质量（g）618待测16关于此反应，下列认识正确的是( )a待测量为8gb该变化的基本反应类型一定是化合反应c参加反应的甲、丙的质量比是4：1d乙、丁的相对分子质量比一定是3：2【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题目中：甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，反应前后各物质质量，在根据质量守恒定律，可求甲的待测值；则可推出反应物、生成物、各物质的质量比；而反应类型是不能确定的，因为它们的物质种类不知道【解答】解：根据质量守恒定律，可求丙的待测值：22+6+4+8=6+18+待测+16，则待测值=0，则质量减少的甲、丙为反应物，质量增加的乙、丁为生成物a、丙反应后的质量为0g，说法不正确，故a错误；b、该变化是两种物质反应生成两种物质，该变化的基本反应类型不是化合反应，说法错误，c、参加反应的甲、丙的质量比为（226）：（40）=4：1，说法正确；d、乙、丁的相对分子质量比一定为3：2，说法错误，故错误；故选c【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力11人体口腔内唾液的ph通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常与上述事实最接近的图象是( )abcd【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的ph小于7时，随着ph的减小酸性增强，随着ph的增大酸性减弱；【解答】解：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的ph应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的ph应该增大b图中的曲线变化符合这一情况故选b【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液ph大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是( )acucl2 hcl na2co3bmgcl2 h2so4 naohcnaoh h2so4 hcldk3co3 kno3 koh【考点】离子或物质的共存问题；复分解反应及其发生的条件 【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据已有的知识进行分析，物质间若两两交换成分生成气体、沉淀或水，则物质不能共存，要注意有颜色的离子的存在【解答】解：a、氯化铜是蓝色的溶液，故错误；b、氯化镁和氢氧化钠会反应生成氢氧化镁白色沉淀，溶液浑浊，故错误；c、氢氧化钠和盐酸、硫酸会反应生成水，溶液是无色的，故正确；d、这三种物质混合不会产生气体、沉淀或水，且溶液都是无色的，但是不会反应，故错误；故选：c【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行13要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 碳酸钙固体和水 氧化铜和稀硫酸abcd【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大【解答】解：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确碳酸钙固体和水不反应，也不溶，装置内的气压不变，气球不会膨胀，所以错误氧化铜和稀硫酸反应，温度几乎不变，装置内的气压不变，气球不会膨胀，所以错误故选b【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键14在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )abcd【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据盐酸和氯化镁与氢氧化钠反应的原理分析即可其中加入的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完后，加入的氢氧化钠才与氯化镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加故选a【点评】向混合溶液中滴加某一物质时要注意反应的先后顺序，如向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸反应完后，氢氧化钠才开始与氯化镁反应二、填空题（每空2分，共40分）15鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴硝酸银溶液和足量稀硝酸，若观察到有白色沉淀生成，说明试液中含氯离子（离子）【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐 【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据盐酸或可溶性氯化物的水溶液中含有氯离子，检验氯离子可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答【解答】解：盐酸或可溶性氯化物的水溶液中含有氯离子，氯离子能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴硝酸银溶液和足量稀硝酸，若观察到有白色沉淀生成，说明试液中含氯离子故答案为：稀硝酸；白色沉淀生成；氯离子【点评】本题难度不大，掌握氯离子的检验方法（酸化的硝酸银溶液）是正确解答本题的关键16在水溶液或熔化状态下电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱写出常见的碱的化学式：烧碱naoh【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类【分析】在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；【解答】解：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱烧碱即为氢氧化钠，故填：氢氧根离子；naoh【点评】本题考查了电解质与非电解质、酸碱盐的判断，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力17纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为na2co310h2o碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】碳酸钠俗称纯碱，又称苏打，其水溶液呈碱性，碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，生成了新物质，属于化学变化，可以据此进行解答【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，又称苏打，其水溶液呈碱性，碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，生成了新物质，即由na2co310h2o变为na2co3，该过程为风化，属于化学变化，故答案为：苏打；碱；风化；化学【点评】记住常见的碱和盐的俗名及性质是解答该类题的依据，例如碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，故俗名为纯碱，它的水溶液能使无色酚酞变红18如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、收集、储气等多种用途：（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是浓硫酸；（2）若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是紫色石蕊试液；（3）若用来排空气法收集气体，当气体从a端通入时，能收集到的气体性质可能是aa、密度大于空气 b、密度小于空气 c、不溶于水【考点】分离物质的仪器；常用气体的收集方法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水） 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据图示仪器的特点以及物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，故填：浓硫酸； （2）要证明是否含有氯化氢气体，氯化氢气体的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，可以使用紫色石蕊试液，故填：紫色石蕊试液； （3）用排空气法收集气体，当气体从a端通入时，空气从b端排出，说明收集的气体的密度大于空气；故填：（1）浓硫酸； （2）紫色石蕊试液； （3）a；【点评】本题考查的是实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合仪器的特点进行19下列各实验均给出两步主要操作，请将需要先进行的操作的序号填在空白处（1）稀释浓硫酸： 将浓硫酸倒入烧杯 将水倒入烧杯（2）检查装置气密性： 用手捂住容器外壁 将导管插入水中【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性 【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）从浓硫酸的性质、水密度两方面来分析；（2）一般检查装置的气密性要从热胀冷缩、压强这两方面因素考虑【解答】解：（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，而不可以将水到进浓硫酸中因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上，若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，很危险所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断搅拌，使热量均匀扩散；（2）将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好若没有上述现象，则气密性不好； 该方法是利用了热胀冷缩的特性故答案为：（1）；（2）【点评】本题考查了浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、检查装置的气密性实验，属于基本实验技能的考查，要明确原理20小明同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制取烧碱请分析回答：（1）反应原理：用化学方程式表示为ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh，该反应属于复分解反应基本反应（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤得到氢氧化钠固体其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流【考点】盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据化学反应中物质的类别和数目及基本反应类型的概念来解答；（2）根据反应后的生成物及混合物的分离、提纯的方法来得到氢氧化钠固体，根据过滤的操作来解答玻璃棒的作用【解答】解：（1）澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式表示为ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh，四种物质都是至少含有两种元素，则四种物质都属于化合物，符合化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则属于复分解反应；（2）根据反应可知反应后生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠的溶液，过滤可除去不溶物碳酸钙，在过滤中玻璃棒可引导液体流下，起引流作用，故答案为：（1）ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh；复分解反应； （2）引流【点评】本题考查学生利用化学反应来判断反应类型及混合物的分离提纯，学生应熟悉四种基本反应类型，熟练掌握混合物分离提纯的方法和实验操作，明确操作中用到的仪器和作用来解答21某科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：（1）先用ph试纸测试，测得废水的ph为3（2）再取一定量的废水溶液，加入几滴ba（no3）2溶液，振荡，结果无现象（3）再另取一定量废水溶液，加入agno3溶液后，过滤，得到白色沉淀a和滤液b（4）向滤液b中加入naoh溶液，得到蓝色沉淀c由此可知：该废水溶液呈酸性，所得的蓝色沉淀c为氢氧化铜；废水溶液中肯定含有的溶质是氯化铜和盐酸【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；盐的化学性质 【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】显酸性的溶液的ph小于7；含铜离子的溶液都是蓝色溶液；和硝酸钡溶液混合没有沉淀，和硝酸银溶液混合产生白色沉淀，说明没有硫酸根离子，含有氯离子，据此分析得出结论【解答】解：用ph试纸测试，测得ph为3，说明该废水溶液显酸性；废水为蓝色，说明含有铜离子；取一定量废水溶液，加入ba（no3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸根离子；另取一定量废水溶液，加入agno3溶液后，过滤，得到白色沉淀a和滤液，说明废水中含有氯离子；向滤液中加入naoh溶液，得到蓝沉淀c，因此c是氢氧化铜；由分析可知，该废水溶液呈酸性，含有的酸是盐酸；所得的蓝色沉淀c为氢氧化铜；废水溶液中肯定含有的物质是氯化铜和盐酸故答案为：酸；氢氧化铜；氯化铜和盐酸【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象推出一定存在的离子，然后结合题中的限制条件推出各种要求的组合物质三、实验探究题（每空3分，共45分）22某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中不存在（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解由此可推测该白色沉淀的化学式是agcl（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？不能【考点】盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见物质的推断题；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据钡离子和硫酸根离子生成沉淀分析，（2）根据银离子和氯离子会生成氯化银沉淀分析，（3）根据汗水中也含有其他的矿物质和无机盐进行分析【解答】解：（1）所有的硝酸盐都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，故答案为：不存在，（2）所有的硝酸盐都溶于水，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，故答案为：agcl，（3）汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒，故答案为：不能【点评】本题主要考查了氯离子和硫酸根离子的检验，要加以识记23现有一种无色的营养液，可能由kno3、ca（no3）2、k2co3、kcl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验根据以上实验，请你进行有关推断由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是k2co3；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有2种情况；若测得原营养液中k+和cl的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是kcl、ca（no3）2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质 【专题】科学探究【分析】根据已有的知识进行分析，营养液中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀，说明营养液中一定含有硝酸钙，而硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故营养液中不含有碳酸钾，硝酸银能与含有可溶性氯离子的物质反应生成氯化银沉淀，据此解答即可【解答】解：营养液中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀，说明营养液中一定含有硝酸钙，而硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故营养液中不含有碳酸钾，故填：k2co3；根据实验1可知，营养液中不含有碳酸钾，向营养液中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，则营养液中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾，故营养液可能是由kno3、ca（no3）2、kcl或ca（no3）2、kcl组成，原营养液可能有两种组成，故填：2； 原营养液中k+和cl的数目之比为1：1，因为氯化钾中k+和cl的数目之比恰好为1：1，故不含有硝酸钾，故营养液是由氯化钾和硝酸钙组成的，故填：kcl、ca（no3）2【点评】本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行24以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图如图为铁的价类图，例如e点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：（1）a点表示的物质所属的物质类别是单质（2）请写出b点表示的物质化学式feo（3）已知c点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成d，写出相应的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【考点】化合价规律和原则；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）根据单质化合价为零；（2）根据化学式的写法写出化学式；（3）根据方程式的写法写出化学方程式【解答】解：（1）单质化合价为零，由图示可知a点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；（2）b点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是feo；（3）由于c点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，d是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3故答案为：（1）单质；（2）feo；（3）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【点评】解答本题关键是要知道单质化合价是零，化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简，熟悉化学方程式的书写方法25氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域用毒重石（主要成分为baco3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于物理变化（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有hcl（填化学式）（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有（选填序号）将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸 将滤液2通入到滤液1【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的制备【分析】根据物质提纯过程中的有关知识进行分析解答，没有生成新物质的变化是物理变化；根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答【解答】解：（1）浓缩和结晶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （2）滤液2中含有盐酸，可以重复利用，故填：hcl； （3）将毒重石进行粉碎