宿城一中 高 三 一 模 测 试 题.doc

培 训 部 一 模 测 试 题化 学本试卷分、两卷，分别为选择题和非选择题。共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是： A非金属氧化物都是酸性氧化物 B碱性氧化物不一定是金属氧化物C由一种元素组成的物质一定是纯净物 D有些酸性氧化物能跟酸反应2化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确是：江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质用食醋去除水壶中的水垢时发生的是复分解反应常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率A. B. C. D. 3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是：A用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸 B用托盘天平称取8.75g食盐C用碱式滴定管量取10.28 ml氢氧化钠溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.54NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是：含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA 7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NA 标况下，11.2L N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NA1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含CO32- 、HCO3-总数目为0.1 NA 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA 2mol SO2和1mol O2混合,在V2O5催化剂作用下于密闭容器中加热反应后,容器内的分子数大于2NA A. B. C. D.5下列离子方程式正确的是：A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 + Ca2 + OH = CaCO3+ H2OB电解饱和MgCl2溶液:2H2O +MgCl2H2+Cl2+Mg(OH)2 C氢氧化铁沉淀可被氢碘酸溶解： 2Fe(OH)3+6H+ = 2Fe3+3H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-6.下列实验或操作能达到实验目的的是：A取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2悬浊液反应，无砖红色沉淀生产，说明淀粉未水解B.向乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，震荡，分液分离出去乙酸乙酯中的少量乙酸C. 向AgNO3溶液中滴加等体积等浓度的NaCl溶液，沉淀呈白色，再滴入KI溶液，震荡，沉淀呈黄色，证明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D. 为除去粗盐中的Cl-、Mg2+、SO42-,先后加入的试剂是：H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl7.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是： A向NaAl(OH)4溶液中滴入盐酸至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失8.下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，R有多种同素异形体，其中X原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍。下列说法正确的是：XYZRWA.X的氢化物X2H4能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应B.相同条件下，等质量的Y单质与足量的HCl或NaOH溶液反应放出H2的体积比为2：3C.Z单质是良好的半导体，是光导纤维的主要成分D.W的原子序数比R大99类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定具有正确与否，下列几种类推结论中正确的是： 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热能恢复原色； 则将SO2 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色 Na2O2与CO2反应生成氧气；则Na2O2与SO2反应也生成氧气 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. B. C. D. 10有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是： A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 COOHOHOHHOCH3CNHNH2H3PO4COOC2H5OO莽草酸 达菲11达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效药物，也是目前治疗甲型H1N1流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取药莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下： 下列判断正确的是： A它们互为同系物 B 1mol莽草酸最多和4molNaOH反应 C两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D两者在一定条件即能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应12镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是：A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- NiOOH + H2O + e-B放电时负极附近溶液的碱性不变 C充电过程是化学能转化为电能的过程D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：A加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH均减小 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14.以下物质间的相互转化关系（如右图）中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是：E和D中一定有A元素 .A一定是金属单质单质B肯定是氧化剂 C一定是氧气A. B. C. D. 15.在20时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前后溶液温度不变，溶液密度均近似为1gcm-3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为： A.3molL -1 B.1molL -1 C.4molL -1 D.无法计算第卷 非选择题（共55分）16.（8分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 ml0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2+H+ Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应时，参加反应的KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 ml 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)在配制上述溶液时，下列操作引起浓度偏高的是: A.称量(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体时,托盘天平上的物体和砝码放颠倒了B.未洗涤玻璃棒和烧杯C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线E.托盘天平的砝码生锈了F.定容时仰视刻度线17（13分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： H 0，生产流程如右图所示。X的电子式为 ； 若升高温度，达新平衡时，平衡常数将_(填增大或减小或不变)。改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。18（13分）在下列框图中，F是D的还原产物，请回答有关问题 （答题时，方程式中E用所对应的元素符号表示）：已知：NaEO2溶于过量的新制的氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色退去。（1）D的分子式为 金属单质E的基态电子排布式为： 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出NaEO2与新制氯水反应的离子方程式 。（4）一段时间后红色退去的原因可能是： E 元素被氯水氧化为更高价态的物质; 。(5)2.8gE的单质投入到D与水反应后形成的100ml溶液中，使其充分反应，产生B,且单质E和溶液中的溶质均无剩余，则此100ml溶液中溶质的物质的量浓度可能为： 。19.（11分）PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A（C5H8O2）不溶于水。可以发生以下变化：已知：E能发生银镜反应，F与NaHCO3溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。请回答： （1）F分子中含有的官能团的名称是 。 （2）由F转化成G的反应类型属于（选填序号） 。氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应 （3）由B与D反应生成E的化学方程式为 。 （4）B是一种新型汽车燃料，已知在通常情况下，1gB完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。其热化学方程式是 。 （5）由A发生加聚反应可得PMMA，该反应的化学方程式是 20.（10分）中学化学实验室要求学生在实验室里，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积。假如实验是在标况下进行，试回答下列问题： （1）镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是 。（2）仪器丙由左、右两部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以 调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡皮管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。你认为接口的连接方式是：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各个接口的编号）。（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平 （填“能”或“否”）称量，理由是 培 训 部 测 试 题化学答题卡一 选择题题号12345选项题号678910选项题号1112131415选项二 非选择题16. （8分）(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： +Fe2+H+ Mn2+Fe3+H2O（2） （3） （4） 17（13分）（1） 、 （填字母序号） 18（13分）（1） _ _ _ _ _ _ （2）_ _ _ _ _ _ _（3）_ _ _ （4）_ _ _ _ _ _ _（5）_ _ _ _ _ _ _ 座位号19(11分) (1) 官能团的名称_ (2) _ （填序号）(3) _ (4) _ (5) _ 。20（10分）（1）_ 、_ _ （2）A连接 ，B连接 ，C连接 （ 填编号 ）（3）_ （填“能”或“否”） 理由是： _ _ _。宿城一中一模测试题化学答题卡三 选择题题号12345选项DBCDB题号678910选项CDACD题号1112131415选项CACCB16（共8分） (1)1 5 8 1 5 4 短线改成 “=”(2)0.023 (3)19.6 (4)CE（每题各2分）17（13分）（1） (2分) 减小(2分) c；a (各2分) NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (2分，写对一半得一分，写错一半都不给分)（2） c(NH4+) c(H+) c(OH-) (3分) 18（13分（1）NO2 (2分) 1S22S22P63S23P63d64S2 (2分)（2）NaNO2 + 3Na2FeO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NaOH + 3NH3 (2分)（3）2FeO22- + 8H+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- +