第3章 第2节 第1课时.doc

第三章 第二节 第1课时一、选择题1(2013威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中()A只有Na B一定有Na，可能有KC一定有Na和K D可能有Na和K【解析】观察K的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K，无紫色时说明无K。不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na，不能确定是否含有K，B项正确。【答案】BX| k |B| 1 . c| O |m2(2013嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是()A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】A3(2014试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1p2为()A94 B73C76 D67【解析】CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CONa2O2=Na2CO3。所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol；O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375 mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.37573，也就是压强之比为73。xKb 1. Com 【答案】B【点拨】Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。(1)气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。(2)固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”可看作发生相应反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不发生)。(3)转移电子关系：1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子，生成1 mol O2时转移2 mol电子。(4)反应顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O气体混合物反应时，可视为Na2O2与CO2先反应，待CO2消耗完全后再与H2O反应。4(2013惠阳高一月考)等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A341 B332C673 D690【解析】设混合气体中N2、O2、CO2的物质的量均为x mol，和Na2O2反应的CO2为a mol。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2 1 a mol mol由题意知：，解得x1.5a所以反应后有：1.5a mol N2、2a mol O2、0.5a mol CO2，所以三者物质的量之比为1.5a2a0.5a341。X|k | B| 1 . c |O |m【答案】A5(2014试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【解析】选项A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。【答案】B【易错警示】解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na在加热条件下与空气中的O2反应生成Na2O2，缓慢氧化生成Na2O，只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。再如Na2CO3与盐酸反应的现象和生成CO2的体积与反应顺序相关。这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。6(2013长沙市七中高一检测)下列说法正确的是()A干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火BNa2O2中阳离子和阴离子的个数比为11X k B 1 . c o mCNa2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】NaHCO3在受热时分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的H2O和Na反应产生可燃气体H2，A项错误；Na2O2中阳离子为Na，阴离子为O，二者之比为2 ： 1，B项错误；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，而NaHCO3不与CaCl2反应，C项错误。【答案】D7(2013嘉峪关市一中高一期末)为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【解析】Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，而NaHCO3不与BaCl2反应，因此可用BaCl2来验证NaHCO3中是否含有Na2CO3，B项正确；由2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH知C项错误；由NaHCO3HCl=NaClH2OCO2、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2知D项错误；加热时，NaHCO3分解生成CO2而Na2CO3无变化，故不能用加热的办法来确定NaHCO3中是否含有Na2CO3，A项错误。【答案】B8(2013张掖民乐高一期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热http:/w ww.xk DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D9(2014经典习题选萃)1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析】(1)反应原理2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(2)反应顺序：当Na2O2与CO2、H2O(g)混合气反应时，应认为首先与CO2发生反应。2 mol NaHCO3【答案】A10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m842 84210662 x 0.31 g解得：x0.84 g，则原混合物中Na2CO3的质量为：w W w .X k b 1.c O m500 g0.84 g4.16 g。【答案】C二、非选择题11(2013桐城十中高一期中)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。【解析】考查碳酸氢钠的性质。【答案】(1)NaHCO3小苏打碱(2)HCOH=H2OCO2(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O12(2013惠阳高一月考)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是_。a反应放热b棉花在空气中可以自燃c有O2生成dNa2O2在空气中可以自燃(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_。 (3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论的实验操作方法是：_。用以验证结论实验现象是：新 课 标 第 一 网_。【答案】(1)a，c(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2http:/w ww.xk (3)将长颈漏斗中的水加入到Na2O2中，在导管P处放一根带火星火柴(4)若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确13(2013经典习题选萃)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是新-课 -标-第- 一-网_。(3)通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明) _。【解析】(1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。【答案】(1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O14(2014试题调研)将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到的CO2有1.12 L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300 mL水中