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无 机 化 学 试 题 二 一、选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为金属的是（ ）（A）NaNO3 （B）Pb(NO3) 2 （C）AgNO3 （D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（ ） （A）Bi2S3 和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3 和 HgS3. 下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH,又能溶于过量的氨水（ ） （A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3 （C）Zn(OH)2 （D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能生成黄绿色气体的物质是（ ） （A）PbO2 （B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（ ）(A)防止Sn2+被氧化； (B)防止Sn2+水解；(C)防止SnCl2溶液产生沉淀； （D）防止SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（ ） (A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是（ ） （A）变成无色 (B) 颜色加深 (C) 产生沉淀 (D) 颜色变浅8. 下列离子与过量 KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（ ）（A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（ ） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（ ）(A) H2O2 的分子构型为直线形； （B）H2O2 既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分子间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5 ，此反应可用来鉴定H2O2二、按性质递变规律排序（用，表示） （7分）1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO42. 熔点 SnCl2 SnCl4 3. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl24. 热稳定性 碳酸 碳酸氢盐 碳酸盐5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性 Cl- Br- I-7. 酸性 HClO HBrO HIO三、完成并配平下列方程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空气净化剂，又是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH3. Na2S2 + SnS 4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O6. Mn2+ NaBiO3 + H+7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液8. Ag+Cr2O72-9. Hg22+I-（过量）10. HF腐蚀玻璃 四、填空题 ( 28分) 1. 氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（ ）；但试纸长久与氯气接触后，蓝色会消失，这是因为（ ）,反应式为（ ）。 已知元素电势图为：EA/V IO3 1.209 I2 0.535 I ；Cl2 1.360 Cl 2. 硅酸钠的水溶液俗称为（ ），该溶液呈（ ）性，可与HCl 溶液反应制得（ ），该产物加热脱水后得到（ ），它具有（）作用，能用作（ ） 。 3. 高锰酸钾是常见的氧化剂，它在酸性溶液中常被还原为（ ）；在中性和弱碱性溶液中常被还原为（ ）；在浓的强碱溶液中可被还原为（ ）。4. As、 Sb、 Bi +3价化合物的稳定性依次（ ），而+5价化合物的稳定依次（ ），这可用（ ） 解释。5. Fe2+加氨水生成（ ），此产物在空气中很快生成（ ）6. 因为铜的电势图为：Cu2+ 0.159V Cu+ 0.52V Cu, 所以Cu+ 在水溶液中（ ），若使Cu+ 的化合物在水溶液中能够稳定存在，可使Cu+生成（ ）才可能。7. 乙硼烷中有（ ）个BH共价键，还有两个（ ）键，B采用（ ）杂化轨道成键。8. 硼酸是（ ）元（ ）酸，其在水中的解离方程式为（ ）。9. 熔点最高的金属为（ ），硬度最大的金属为（ ），导电性最好的金属为（ ）。五、简答题（20分）1 在某混合溶液中含有Ag，Ba，Fe3，Zn和Cd等5种离子，画出它们的分离流程图，注明条件与现象，并鉴定它们的存在？2. 食盐是基本的化工原料之一，以它为主要原料如何制备Cl2,Ca(OCl)2,KClO3。简要叙述，并写出重要反应方程式。六、推断题（10分）有一种盐溶液A，加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4紫红色消失，若通Cl2气于A溶液中，Cl2气即消失，并得到溶液D，D与钡盐作用，即产生不溶于酸的白色沉淀E，试确定A、B、C、D、E各为何物？并写出各步方程式，可不配平。参考答案:一、选择1C 2A 3C 4B 5A 6D 7A 8C 9C 10B二、排序（7分，每小题1分） 1 ；3. ；4. ; 6. 三、反应式(20分，每小题2分)14KO2+2CO2=2K2CO3+3O22. H3BO3+2HOCH2CH2OH=BO4(C2H4)2-+H+3H2O3. Na2S2+SnS=Na2SnS34. SbCl3+H2O SbOCl(S)+ HCl5. PCl5+4H2O= H3PO4+5HCl6. 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O7. 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO28. 4Ag+Cr2O72-+ H2O2Ag2CrO4+2H+9. Hg22+4I-（过量）HgI42-+Hg10. SiO2+4HFSiF4+2H2O四、填空(30分，每空1分) 1 Cl2+2II2+2Cl （1分） ； 过量Cl2将I2氧为IO3（1分）2. 水玻璃；碱性；硅酸；硅胶；吸附；干燥剂/催化剂载体 (6分)3. Mn2+; MnO2; MnO42- (3分)4. 升高；降低； 惰性电子对效应 (3分)5. Fe(OH)2 ; Fe(OH)3（2分）6. 发生歧化；配合物（2分）7. 4；三中心二电子/氢桥键；sp3 (3分)5 Cl2+ I2+6H2O 2IO3+10Cl+12H+（1分）8. 一；弱；B(OH)3+H2O B(OH)4+H+ (4分)9. W; Cr ;Ag (3分)五、简答(20分，每小题10分)1Ag+ Ba2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ HCl(稀) AgCl(s)白 Ba2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ NH3(过量) H2SO4 Ag(NH3)2+(无色aq) BaSO4(白，S) Fe3+ Zn2+ Cd2+ HNO3 不溶于HNO3 NH3(过量) AgCl(白，S) 示有稀Ba2+ Fe(OH)3(s) Zn(NH3)42+Cd(NH3)42+ 示有Ag+ HCl HCl+H2S Fe3+ CdS(黄s) Zn2+ KSCN 浓HCl 二苯硫腙 Fe(NCS)n3-n(血红aq) CdCl42- 粉红沉淀，CCl4层呈褐色 示有Fe3+ 示有Cd2+ 示有Zn2+2电解NaCl水溶液制备Cl2: 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 氯气与消石灰反应制备漂白粉：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2.Ca(OH)2. H2OH2O 无隔膜电解首先得到NaClO3,再与KCl发生复分解反应得到KClO3 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O NaClO3+KCl=KClO3(s