2015年和平区高考一模考试 理科综合试题(含答案).doc

2015年和平区高考一模考试 理科综合试题（化学部分）第I卷 选择题（共36分）选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）答案：1-6 B B D A C C1. 下列有关说法不正确的是BA. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B. 纤维素，淀粉，油脂均为天然高分子物质 C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D. 石油催化剂裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等气态短链烃2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是B3一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意图如下，下列说法正确的是(D)Aa是电池正极 B.电池工作时电流由a沿导线经灯泡再到bC.电池负极的反应D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移4.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成下列说法正确的是：（A）A.香兰素分子中至少有12个原子共平面 B.丁香酚不能与三氯化铁溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.常温下1mol丁香酚只能与1molBr2反应5.下列说法正确的是CA.常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B. 未确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；pHCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=6.一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（C）A.该反应的化学方程式： B.若两容器均达到平衡时，两容器的体积V(I)V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应。第II卷 非选择题（共64分）7.（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。 （1） C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族C元素中的一种中子数为8的同位素的符号_14C _（2） 用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-_大于_Al3+H2SO4_小于_HClO4O2-_小于_S2-35Cl_等于_37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a KJ，则该反应的热化学方程式为_ CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）H=-10a kJ/mol；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。请用离子方程式表示B-C段发生的反应_ Ca2+CO32-=CaCO3_（4） 氢气氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程H2+2OH-2e-2H2O _8.（18分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：（1）写出IV中含氧官能团的名称醛基_。（2）写出IV物质的分子式_（3）写出下列反应的类型氧化反应，取代反应。（4）反应的化学方程式2C6H5CHO + O22C6H5COOH 。（5）I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式是C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5+ H2O。（6）下列说法正确的是BC。A.I和V均属于芳香烃 B.II能发生银镜反应C.II能与4mol H2发生加成反应 D.反应属于酯化反应（7）A的结构简式_（8） VI与I互为同分异构体，VI遇三氯化铁溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有两种，写出满足上述条件的VI的结构简式_9.（18分）I.实验室制备一氧化碳原理是： （1） 从下图挑选所需仪器，画出I中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。用分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计，分液漏斗中盛装甲酸，蒸馏烧瓶中盛装浓硫酸，温度计的水银球应浸入浓硫酸中【仪器选择正确并标识液体，注意温度计水银球的位置】（分）（2） 装置II的作用_防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中_ II实验室制备四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体实验步骤如下。（1）碱式碳酸铜的制备：a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是_研细并混合均匀b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，如果看到_出现黑色固体_（写实验现象），说明温度过高。c.相关的化学方程式_ 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O（2）四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次晾干，得到产品。 a.相关的化学方程式_ Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5 H2O =2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2_b.趁热过滤中，必须趁热的原因是_防止甲酸铜晶体析出c.用乙醇洗涤晶体的目的_洗去晶体表面的水和其它杂质III.探究小组用滴定法测定四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O（Mr=226）的含量.取ag式样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6ml。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2-=2H+CuY2-（1） 计算Cu(HCOO)24H2O质量分数的表达式=_（2） 下列操作会导致Cu(HCOO)24H2O含量的测定结果偏高的是_a. 未干燥锥形瓶b. 滴定终点时，滴定管建最终产生气泡c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子10.（14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250时以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应 CO2（g）+CH4(g)2CO（g）+2H2(g),平衡体系中各组分的浓度为：温度下该反应的平衡常数K=_64mol2L-2_（注明单位）已知CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=aKJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bKJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=cKJ/mol 反应CO2(g)+ CH4（g）=2 H2(g)+ 2CO(g) 的H=_(H1- 2H3+ 2H2)_ KJ/mol（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应；温度与催化剂的催化效率和乙酸生成速率如图： 250300时，温度升高而乙酸生成速率降低的原因是_温度在250300时，催化剂的催化效率降低 为提高上述反应甲烷的转化率，可采取的措施有_增大反应压强、增大CO2的浓度_（写两种）Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为_ 铜_每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的硝酸为_2_mol。（3）Li2O，Na2O，MgO均能吸收CO2。若寻找吸收二氧化碳的其他物质，下列建议合理的是_ac_a. 可在碱