2016-2017学年北京朝阳区高三二模化学试卷(带解析).doc

2016-2017学年北京朝阳区高三二模化学试卷（带解析）满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ）A秦朝铜车马B春秋越王剑C唐三彩D商代司母戊鼎【答案】C【解析】铜马车、越王剑以及司母戊鼎的主要成分为金属，会形成原电池发生电化学腐蚀，而唐三彩的为陶瓷，不含有金属，不会形成电化学腐蚀，故答案为C。2某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量，下述实验过程对仪器选择不合理的是（ ）ABCD【答案】C【解析】A、过程中灼烧海带，需要坩埚与泥三角，酒精灯，正确;B、过程，过滤海带灰，需要用漏斗、烧杯、玻璃棒与铁架台，正确;C、过程配制溶液，需要用到容量瓶，而不是分液漏斗，错误;D、过程滴定分析需要用到滴定管与锥形瓶，正确，故答案为C。3以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）AF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应BH2O在4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深【答案】D【解析】AF的非金属性强于I，非金属性越强，与氢气反应越剧烈，可推出F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，正确;BO的非金属强于S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则可推出H2O在4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，正确;C氯具有非金属性，得电子能力强，钠具有金属性，易失电子，故钠与氯形成离子键，氯的非金属性强于硅，二者氯与硅形成共价键，正确;D“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深是因为存在2NO2=N2O4平衡，反应为放热反应，与非金属性无关，故答案为D。4已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H，有关数据如下，下列说法不正确的是（ ）A根据平衡常数随温度的变化关系，判断出H0B保持其他条件不变，SO2的平衡转化率(727)(927)C增大压强、降低温度能提高SO2的转化率DSO3的稳定性随温度的升高而降低【答案】B【解析】A、由表格可知，随着温度的升高，K值减小，故反应为放热反应，H0，正确;B、升高温度，平衡逆向移动，则SO2的平衡转化率会减小，故(727)(927)，错误;C、增大压强，降低温度均能使平衡正向移动，可提高SO2的转化率，正确;D、温度越高，平衡逆向移动，SO3的浓度降低，稳定性降低，正确，故答案为B。5继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是（ ）A香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应B“甲乙”发生了取代反应C甲中不同化学环境的羟基化学性质不同D香茅醛存在顺反异构现象【答案】D【解析】A中香茅醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醛基，可发生缩聚反应，正确;B“甲乙”羟基中的H被甲基取代，故发生了取代反应，正确;C甲中两个羟基的位置不同，化学性质不同，正确;D香茅醛中，碳碳双键一侧的碳上连接两个甲基，故不存在顺反异构现象，错误，故答案为D。6下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（ ）AABBCCDD【答案】B【解析】A向硝酸银中加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，继续滴加后，生成银氨溶液，沉淀溶解，正确;B、向铝粉中加入氢氧化钠，会生成偏铝酸钠溶液和氢气，继续滴加，偏铝酸钠与氢氧化钠不能继续发生反应，错误;C、向硫酸铜中加入氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，加热，会生成砖红色沉淀氧化亚铜，正确;D、向氯水中加入NaOH，会生成氯化钠与次氯酸钠，溶液颜色褪去，再加入盐酸，会生成氯气，颜色恢复，正确;故答案为B。7某同学做如下实验，下列说法不正确的是（ ）A实验试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O22NO2B根据实验、的气体检验结果，说明都有NH3产生C实验溶液中发生的反应是：Al+6H+3NO3-Al3+3NO2+3H2OD在实验、中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原【答案】C【解析】A、铝粉与稀硝酸反应生成NO，NO遇氧气生成二氧化氮，呈红棕色，正确;B、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为氨气，正确;C、实验溶液中发生的反应为Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，错误;D、根据实验、可知，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原，正确;故答案为C。第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。二、解答题（共4小题）8.有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。已知：（-R、-R代表烃基或-H）（1）D的结构简式是_。（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。“EF”的反应类型是_。“F有机化合物甲”的化学方程式是_。化合物A的结构简式是_。（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是_。（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是（ ）。a互为同系物b可以用酸性KMnO4溶液鉴别c相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同（5）M、N中均只含一种官能团，X中含有四个甲基。X的结构简式是_。满足合成路线的N的同分异构体是_。【答案】（1）CHCH（2）加成反应（3）（4）ab（5）【解析】由CaC2与水反应可生成D，可知D为乙炔CHCH，甲为，则逆推F为，则乙烯与A反应根据已知1可知A为，化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则C为，X中含有四个甲基，则乙炔与反应生成X的结构式为，由M、N中均只含一种官能团，则M为X与氢气发生加成反应，N为2，5二甲基2,4己二烯，化合物W的相对分子质量为106，根据W与N生成乙可知，则W为乙苯，则B为苯，据此答题（1）D为乙炔，结构简式是CHCH，故答案为CHCH;（2）E为，F为，“EF”的反应类型是加成反应，故答案为加成反应;“F为与乙酸反应生成有机化合物甲”的化学方程式是，故答案为;化合物A的结构简式为，故答案为;（3）C的结构简式是，故答案为;（4）B为苯，W为乙苯，a互为同系物，正确;b乙苯可使高锰酸钾褪色，苯不能，可以用酸性KMnO4溶液鉴别，正确;c相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量均为3mol，故答案为ab;（5）X的结构简式是，故答案为;满足合成路线的N的同分异构体是，故答案为。9.LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤;向滤液中加入一定量的H2O2;向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。中反应进行完全的现象是_。用离子方程式说明H2O2的作用是_。已知：H2PO-4HPO2-4+H+;HPO2-4PO3-4+H+。产生FePO4的离子方程式是_。Na2HPO4溶液显碱性的原因是_。（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是_。（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：，装置如下：该电池不能用电解质水溶液，原因是_。充电时，b极的电极反应式是_。【答案】（1）不再产生气泡2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OFe3+2HPO42-=FePO4+H2PO4-由于HPO42-可以电离：HPO42-PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2）作还原剂（3）金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O2LiOH+H2）LiFePO4e-=Li+FePO4【解析】（1）中铁与稀硫酸反应生成氢气，若反应完全，则不再产生气泡，故答案为不再产生气泡;H2O2将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O;铁离子与HPO42-反应产生FePO4的离子方程式为Fe3+2HPO42-=FePO4+H2PO4-，故答案为Fe3+2HPO42-=FePO4+H2PO4-;Na2HPO4溶液显碱性的原因是由于HPO42-可以电离：HPO42-PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性，故答案为由于HPO42-可以电离：HPO42-PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性;（2）FePO4与LiI混合，制得LiFePO4，过程中铁离子与碘离子反应生成亚铁离子与碘单质，这一过程体现了碘离子的还原性，故碘离子的作用为还原剂;（3）该电池不能用电解质水溶液，原因是金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O2LiOH+H2，故答案为金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O2LiOH+H2;充电时，LiFePO4失电子生成FePO4，故电极反应式为LiFePO4e-=Li+FePO4。10.侯德榜是我国著名科学家，1933年出版纯碱制造一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_。（2）过程通入NH3和CO2的顺序是_。（3）过程析出NH4Cl(s)的原因是_。（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是_。（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300以下获得NH3;继续加热至350600获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。低于300时，干燥管盛装的干燥剂是_。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。产生NH3的化学反应方程式是_。在350600，上图虚线框内应选择的安全瓶是_。MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是_（结合化学方程式解释）。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）先通NH3，后通CO2（3）NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出（4）NH3+HCl=NH4Cl（5）碱石灰MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2Oc因为MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。【解析】（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;（2）过程应先通入NH3，因氨气在水中溶解度大，生成大量的氨水，可吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠，故答案为先通NH3，后通CO2;（3）过程中NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出，故使NH4Cl析出，故答案为NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出;（4）NH3和HCl可生成NH4Cl，故答案为NH3+HCl=NH4Cl;（5）低于300时，获得氨气，则干燥管盛装的干燥剂是碱石灰，故答案为碱石灰;MgO与NH4Cl产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，故答案为MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O;安全瓶的目的是防止倒吸，应短管进长管出，故答案为c;MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因为MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl，故答案为因为MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。11.以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用35%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：实验的现象说明，得电子的物质是_。碳粉的作用是_。为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_。（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL35%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作_极。加热后，指针发生偏转的原因可能是_。（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。中，b中电极发生的电极反应式是_。中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_。（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_。【答案】（1）O2与铁组成原电池，作原电池的