2015~2016学年度第一学期期末模拟考试高二理科化学(A卷).doc

20152016学年度第一学期期末模拟考试高二理科化学（A卷）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39第I卷 选择题（共46分）1、 单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验操作的说法正确的是 A可用25ml碱式滴定管量取2000ml KMnO4 溶液 B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能3难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端， 抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列说法正确的是 A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断减少 C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比4. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液20222426283001020304050V1 / mL温度 / 温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1 V250mL）。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22 B. 该实验表明化学能可能转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. B. C. D.6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是A. H1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏7. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B. NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C. 10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由 大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入 以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A. H22OH2H2O2e B. B. O24H4e2H2OC. H22H2e D. O22H2O4e4OH10. 已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和SO浓度随时间变化关系的是2、 双项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。 只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 下列有关能量转换的说法正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以 发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是 A. 灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B. 灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C. 该反应的平衡常数表达式是D. 利用该反应原理可以提纯钨13. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部Li向负极移动. C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO414下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)第卷 非选择题（共54分）3、 非选择题（共6小题，满分54分）15.（8分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度 的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A. 22.0s B. 22.044.0s C. 44.0s D. 数据不足，无法判断（4） 通过分析比较上表数据，得到的结论是 。16.（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和 Fe3O4。（1） 将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下 反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2） 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措 施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 减小压强 E. 加入催化剂 F. 移出氧气（3） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式 为 。（4） 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需 保持溶液足够酸性，其原因是 。17. （10分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可 用于治理水中硝酸盐的污染。（1） 催化反硝化法中, H2能将N还原为N2。25 时, 反应进行10 min, 溶液的pH由7变 为12。 N2的结构式为。 （1分） 上述反应离子方程式为, 其平均反应速率v(N) 为molL-1min-1。 还原过程中可生成中间产物N, 写出3种促进N水解的方法。 （2分）（2） 电化学降解N的原理如题17图所示。电源正极为(填“A” 或“B”), 阴极反 应式为。 第17题图 第18题图18.（10分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1） 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。 （2分） A. Fe2O3 B. NaCl C. Cu2S D. Al2O3（2）辉铜矿(Cu2S) 可发生反应: 2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O, 该反应的还原 剂是。当1 mol O2发生反应时, 还原剂所失电子的物质的量为mol。 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成, 该气体是。 （3分）（3）上第18题图为电解精炼银的示意图, (填“a” 或“b”) 极为含有杂质的粗银, 若b极有少量红棕色气体产生, 则生成该气体的电极反应式为。 （3分）（4）为处理银器表面的黑斑(Ag2S), 将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触, Ag2S 转化为Ag, 食盐水的作用是。 （2分）19.（7分） 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素, 主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4) 2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4) 可由Ca3(PO4) 2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如 下: 2Ca3(PO4) 2(s) +10C(s) 6CaO(s) +P4(s) +10CO(g) H1=+3 359.26 kJmol-1 CaO(s) +SiO2(s) CaSiO3(s) H2=-89.61 kJmol-1 2Ca3(PO4) 2(s) +6SiO2(s) +10C(s) 6CaSiO3(s) +P4(s) +10CO(g)H3 则H3=kJmol-1。（1分） （2） 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒, 解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是。 （1分）（3） 磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得, 含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与pH的关系 如下图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4, pH应控制在; pH=8时, 溶液中主要含磷物种浓 度大小关系为。 Na2HPO4溶液显碱性, 若向溶液中加入足量的CaCl2溶液, 溶液则显酸性, 其原因是 (用离子方程式表示) 。 20. （9分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 图1 图2（1）仪器A的名称是_,水通入A的进口为_。（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应, 其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡 时,应选择图2中的_;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_; 若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序 号)_(=10 mL,=40 mL,40 mL)。（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:_gL-1。（5）该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。高二理科化学（A卷） 第9页 （共8页）20152016学年度第一学期期末模拟考试高二理科化学（A卷）参考答案与评分标准 一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CCCBCDCDCB4、 双项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。 只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号11121314答案ABADCDAD三、非选择题（共6小题，满分54分）15.（8分） （1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2分）（2）29.3s（2分）（3）A（2分）（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反 比）（2分）16.（10分） （1）1.6103L/mol 80%（计算过程略）（计算过程2分，结果各1分，满分4分） （2）B、C（2分，只选1个且正确得1分，错选不得分，全选对的得2分） （3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（2分） （4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3（2分）17. (10分) (1) （1分） 2N+5H2 N2+2OH-+4H2O（2分） 0.001（2分） 加酸, 升高温度, 加水（2分，只写1个不给分，写2个给1分，全正确给2分） (2) A（1分）2N+6H2O+10e- N2+12OH-（2分）18.（10分） (1) B、D（2分，只选1个且正确得1分，错选不得分，全选对的得2分） (2) Cu2S4H2（3分，每空1分） (3) a（1分） 2H+N+e- NO2+H2O（2分） (4) 做电解质溶液(或导电)（2分）19. (7分)(1) +2 821.6（1分）(2) 3 mol（1分）(3) 45.5(介于此区间内的任意值或区间均可) （1分） c(HP) c(H2P) （2分） 3Ca2+2HP Ca3(PO4) 2+2H+ （2分）20. （9分） (1) 冷凝管或冷凝器（1分）b（1分）(2) SO2+H2O2 H2SO4（1分）(3) 酚酞（3分，每空1分） (4) 0.24（1分） (5) 原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄 酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响（2分） 试卷全解全析1. C解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。pH试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。2.C解析：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。3. C解析：高温区TaS2反应生成TaI4气体至低温区，从而在低温区重新生成TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，TaS2在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，TaI4的量与温度高低有关并非保持不变，A错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误，C正确。平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，D错误。4. B 解析：以盐酸与氢氧化钠溶液之间的反应为背景，考查化学能与热能的转化，中和反应为放热反应，物质的量基本计算在中和反应中的运用，吸热反应，放热反应判断等。中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错，从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，A错，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。5.C解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：A+ + e- =Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。6 D 解析：以灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,及锡与盐酸之间的反应为背景，化学反应中能量变化，考查焓变，及其信息处理能力。-可得，H2-H10，故H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。7.C 解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。8.D 解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。9. C解析：考查燃料电池的电极反应。电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。10. B解析:Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。11. AB 解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。12. AD 解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c（WI2）/c（W） c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。13. CD 解析： 放电时，负极：Li - e- =Li+，正极：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正确。若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。14 AD 解析：考查盐类水解和弱电解质电离的相关知识，高考必考热点之一。溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4水解，c(NH4与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C错。D中Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。15. 解析：以“碘钟”实验为背景，考察学生研究型实验能力（选修6第四单元），考查学生对影响化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。2007年广东高考在选择题方面减