乙烯的实验室制法2.doc

乙烯的实验室制法1. 药品: 乙醇 浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3步骤：（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170，酒精便脱水变成乙烯。(3)用排水集气法收集乙烯。（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。（5）先撤导管，后熄灯。4.反应原理：（分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。（2）浓硫酸在反应中的作用？答：催化剂 脱水剂 （吸水剂）（3）为什么要迅速升温到170？答：如果低于170会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：(乙醇+浓硫酸)（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：证明用品红溶液除去用NaOH溶液+品红溶液 （二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）乙炔的实验室制法1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）2.仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽3. 步骤：（1） 检验气密性。在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。（2） 用排水集气法收集乙炔。（3） 将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。4. 反应原理：（水解/取代反应）5. 现象：反应剧烈，生成大量气体。6. 注意点：（1） 为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？答：电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。（2） 乙炔的工业制法：（c+生石灰）（碳化钙+水）苯与液溴反应1.药品：苯与液溴（体积比4:1） 铁丝球 四氯化碳 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液2装置：分液漏斗、具支试管、双球U形管、试管、导管3.步骤：（1）检验气密性。在具支试管内放入铁丝球。（2）去另一支试管将苯与液溴按体积比4:1混合。在分液漏斗里加入2.5mL混合液，在双球U形管里注入四氯化碳，导管通入硝酸银溶液的试管里。（1） 开启活塞，逐渐加入苯和液溴的混合液。（2） 反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里。4.反应原理：5.现象：1) 液体轻微翻腾，有气体逸出;2) 烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;3) 双球U形管中的溶液分层，下层为棕黄色液体。4) 试管中生成浅黄色沉淀。5) 氢氧化钠溶液中成为无色液体，并分为两层。6.注意点：（1） 反应中的催化剂是什么？答：铁与液溴反应生成的溴化铁是催化剂。2Fe + 3Br2= 2FeBr3（2） 溴苯的物理性质？答：溴苯是无色无味的不溶于水、密度比水大的液体。（溴溶于苯和溴苯）（3） 1.为什么反应生成的溴苯为棕色的？答：反应生成的溴苯中溶有液溴。2.怎样提纯？ 倒入氢氧化钠溶液中（除去溴） 分液 蒸馏（先逸出的是苯）（4） 双球U形管中四氯化碳的作用？答：除去混在放出气体中的溴蒸气。（5） 试管中的硝酸银溶液的作用？答：验证生成物中由溴化氢，证明此反应是取代反应。（6） 如何防止倒吸现象？答：用双球U形管或导管口贴近液面（不伸入）。苯的硝化反应（苯分子里的氢原子被硝基取代的反应）1.药品：浓硝酸浓硫酸 苯 水2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、单孔橡皮塞3. 步骤：（1） 取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，冷却。（2） 在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，使其混合均匀。（3）然后将试管放在60的水浴中加热10min后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。4. 反应原理：5. 现象：将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。6. 注意点：（1） 浓硫酸的作用：催化剂 脱水剂（2） 导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。（导气管越长越好）（3） 为什么要水浴加热？(要控制在100以下，均可采用水浴加热。如果超过100 ，还可采用油浴 (0300 )、沙浴温度更高)答：易于控制温度，受热均匀。防止温度过高引起硝酸挥发、分解。 防止苯的挥发。 高于60会有较多副反应发生。如：苯和浓硫酸在75-80时会发生反应。（磺化反应）会生成间二硝基苯。（4）