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文档简介

2 写出下列物质在水溶液中的质子条件 4 下列溶液加水稀释1倍 计算稀释前后pH值及变化 pH 1 0 030mol L 1HCl 解 HCl H Cl 稀释前 c H 0 03mol L 1pH 1 52稀释后 c H 0 015mol L 1pH 1 82 pH 0 30 2 2 0 10 3mol L 1Ca OH 2 稀释前 c OH 4 0 10 3mol L 1pH 11 60稀释后 c OH 2 0 10 3mol L 1pH 11 30 pH 0 30 3 0 050mol L 1NaOAc 解 稀释前 稀释后 4 0 10mol L 1H3BO3 稀释前 稀释后 5 0 050mol L 1K2HPO4 6 0 10mol L 1HOAc 0 10mol L 1NaOAc 6 下列三种缓冲溶液的pH值各为多少 如分别加入1mL2mol L 1NaOH溶液 溶液的pH值各变为多少 1 50mL1 0mol L 1HOAc和1 0mol L 1NaOAc溶液 2 50mL0 050mol L 1HOAc和1 0mol L 1NaOAc溶液 3 50mL0 050mol L 1HOAc和0 05mol L 1NaOAc溶液 结论 缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成份相等且浓度较大时 才具有较大缓冲作用 7 需配制pH 5 2的溶液 应在1L0 01mol L 1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠 解 苯甲酸 苯甲酸钠构成缓冲溶液 设需加入m克苯甲酸钠 8 以0 1000mol L 1HCl溶液滴定0 1000mol L 1苯酚钠溶液 当滴定至0 50 及100 时的pH值各为多少 应选用何种指示剂指示终点 解 0 0 1mol L 1苯酚钠溶液 50 苯酚 苯酚钠缓冲溶液 100 0 05mol L 1苯酚溶液 选酚酞为指示剂 10 标定NaOH溶液的物质的量浓度 称取基准物邻苯二甲酸氢钾0 4567g于锥形瓶中加水溶解 用待标定NaOH溶液滴定消耗22 34mL至终点 选用何种指示剂 计算NaOH溶液的浓度 解 11 准确称取某一元弱酸 HA 纯试样1 2500g 溶于50 00mL水中 当加入0 09000mol L 1NaOH标准溶液8 24mL时 溶液的pH 4 30 滴定至终点消耗NaOH标准溶液41 20mL 1 求弱酸的摩尔质量M 2 计算弱酸的解离常数 3 求化学计量点时的pH值 并选择合适的指示剂指示终点 12 混合碱试样可能含有NaOH Na2CO3 NaHCO3中的一种或两种 准确称取该混合碱试样0 6500g 用0 2000的HCl标准溶液滴定 以酚酞为指示剂滴定至终点 消耗HCl溶液26 80mL 然后再加入甲基橙指示剂滴定至终点 又
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