湖南省张家界市民族中学高三化学上学期第五次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省张家界市民族中学高三（上）第五次月考化 学试卷一选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1（6分）（2010江西）下列各项表达中正确的是（）ana2o2的电子式为 b106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112 l（标准状况）c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7dcl的结构示意图为 2（6分）（2013秋永定区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab1l 1moll1fecl3溶液中fe3+的数目小于nac在18g 18o2中含有na个氧原子d22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na3（6分）（2010安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）a量取15.00mlnaoh溶液b定容c电解制cl2和h2d高温燃烧石灰石4（6分）（2010江西）把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）a0.1（b2a）mol/lb10（2ab）mol/lc10（ba）mol/ld10（b2a）mol/l5（6分）（2012秋兴庆区校级期中）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（）a向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：ag+hcl=agcl+h+b向亚硫酸溶液中通入氯气：h2so3+cl2+h2o=so42+4h+2clc向fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cld向naoh溶液中通入少量氯气：2oh+cl2=cl+clo+h2o6（6分）（2013天津校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3已知x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期下列叙述不正确的是（）a离子半径大小：y2m2r3+bz与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一c将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应7（6分）（2013秋永定区校级月考）对于反应14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4来说，下列结论正确的是（）afes2既是氧化剂，又是还原剂b只有cuso4作氧化剂c被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7d被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2010甘谷县校级模拟）a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素已知：（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）（2）g生成b有多种途径若在g的溶液中加入与g等物质的量的na2o2，恰好使g转化为b，写出该反应的离子方程式：反应（即d将某种氧化物氧化为f）的离子方程式（3）d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因（4）实验室制取c的化学方程式为对气体c进行如下实验已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki，转移的电子数约为3.6121023个请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）9（14分）（2013中山模拟）nacl和naclo在酸性条件下可发生反应：clo+cl+2h+=cl2+h2o，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为nacl和naclo）的变质情况（1）此消毒液可吸收空气中的co2生成nahco3而变质写出化学反应方程式（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0moll1 ki淀粉溶液、1.0moll1naoh、澄清石灰水、饱和nacl溶液请完成下列实验方案 所加试剂 预期现象和结论试管a中加足量；试管b中加1%品红溶液；试管c中加若a中溶液变蓝色，b中溶液不退色，c中溶液变浑浊则消毒液部分变质；则消毒液未变质；则消毒液完全变质（3）用滴定法测定消毒液中naclo的浓度实验步骤如下：量取25.00ml消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a moll1na2so3溶液b ml；滴定分析将c moll1的酸性kmno4溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；kmno4和剩余的na2so3发生反应当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据重复滴定实验2次，平均消耗酸性kmno4溶液v ml；滴定过程中涉及的反应有：naclo+na2so3=nacl+na2so4；2kmno4+5na2so3+3h2so4=k2so4+2mnso4+5na2so4+3h2o计算消毒液中naclo的浓度为moll1（用含a、b、c、v的代数式表示）10（16分）（2013广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料 （1）单质x的化学式是（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末有关的化学方程式为：（3）某种铁红涂料的成分中，除含有fe2o3外，还添加有cuo或feo中的一种请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质提出合理假设，假设1：添加了cuo假设2：添加了feo基于假设（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论限选实验试剂：铁粉、3moll1h2so4、0. 01moll1酸性kmno4溶液、10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，步骤2（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）11（14分）（2010江西）pc是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用以下是某研究小组开发的生产pc的合成路线：已知以下信息：a可使溴的ccl4溶液褪色；b中有五种不同化学环境的氢；c可与fecl3溶液发生显色反应；d不能使溴的ccl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰请回答下列问题：（1）a的化学名称是；（2）b的结构简式为；（3）c与d反应生成e的化学方程式为；（4）d有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 （写出结构简式）；（5）b的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是（写出结构简式）2013-2014学年湖南省张家界市民族中学高三（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1（6分）（2010江西）下列各项表达中正确的是（）ana2o2的电子式为 b106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112 l（标准状况）c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7dcl的结构示意图为 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成；b、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围；c、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素；d、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8解答：解：a、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故a错误；b、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，106g的乙醇中c原子的物质的量为2=mol，106g丙醇中c原子的物质的量为3=5.3mol，co2为112 l（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故b错误；c、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故c正确；d、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故d错误故选c点评：本题考查常用化学用语、化学计算等，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写2（6分）（2013秋永定区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab1l 1moll1fecl3溶液中fe3+的数目小于nac在18g 18o2中含有na个氧原子d22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a二氧化氮和二氧化碳分子中都含有2个氧原子，氧原子数目为分子数的2倍；b氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；c18g该氧气分子中含有18g18o原子，含有1mol氧原子；d没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量解答：解：ano2和co2中氧原子数目为分子数的2倍，所以分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na，故a正确；b1l 1moll1fecl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子的物质的量小于1mol，fe3+的数目小于na，故b正确；c18g 18o2中含有18g18o原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有na个氧原子，故c正确；d不是标准状况下，题中条件无法计算22.4l氯气的物质的量，故d错误；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系3（6分）（2010安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）a量取15.00mlnaoh溶液b定容c电解制cl2和h2d高温燃烧石灰石考点：计量仪器及使用方法；电解原理；物质的溶解与加热专题：化学实验基本操作分析：a、注意常规滴定管和新型滴定管的区别；b、在液面离刻度线1到2cm的时候才开始定容；c、电解制备氯气和氢气，阳极材料应为惰性电极材料；d、用坩埚加热时不能密闭加热解答：解：a、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，故a正确；b、应在液面离刻度线1到2cm的时候开始定容，定容时机不对，故b错误；c、铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气，故c错误；d、坩埚不能密闭加热，会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，故d错误故选a点评：本题考查化学实验基本操作问题，涉及滴定、定容、电解、灼烧等操作，题目难度不大，本题易错点为a项，注意新型滴定管与普通滴定管的区别4（6分）（2010江西）把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）a0.1（b2a）mol/lb10（2ab）mol/lc10（ba）mol/ld10（b2a）mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：压轴题；守恒法分析：由ba2+so42baso4、ag+clagcl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则ba2+so42baso4 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则ag+clagcl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/l，氯离子的浓度为=10bmol/l，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/l2+x1=10bmol/l1，解得x=10（b2a）mol/l，故选d点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大5（6分）（2012秋兴庆区校级期中）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（）a向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：ag+hcl=agcl+h+b向亚硫酸溶液中通入氯气：h2so3+cl2+h2o=so42+4h+2clc向fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cld向naoh溶液中通入少量氯气：2oh+cl2=cl+clo+h2o考点：离子方程式的书写；电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：a、氯化氢是强电解质，离子方程式书写产物；b、反应过程弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强；c、碘离子的还原性强于亚铁离子；d、氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠的水溶液解答：解：溶液导电性取决于离子浓度的大小；a、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：ag+cl=agcl，反应前后导电性变化不大，故a错误；b、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故b错误；c、向fei2溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2i+cl2=2cl+i2，溶液导电性变化不大，故c错误；d、向naoh溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2oh+cl2=cl+clo+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，主要是离子方程式的书写方法，电解质的判断，氧化还原反应的顺序反应，题目难度中等6（6分）（2013天津校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3已知x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期下列叙述不正确的是（）a离子半径大小：y2m2r3+bz与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一c将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y和m的化合价都有2价，应为周期表第a族元素，y的最高价为+6价，应为s元素，m无正价，应为o元素；z的化合价为+5、3价，应为周期表第a族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为n元素；r的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，r原子半径大于硫元素，为al元素；x的化合价为+1价，应为周期表第a族元素，原子半径大于al元素，处于第三周期，为na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题解答：解：y和m的化合价都有2价，应为周期表第a族元素，y的最高价为+6价，应为s元素，m无正价，应为o元素；z的化合价为+5、3价，应为周期表第a族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为n元素；r的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，r原子半径大于硫元素，为al元素；x的化合价为+1价，应为周期表第a族元素，原子半径大于al元素，处于第三周期，为na元素，a电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2o2al3+，故a正确；bz与m组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故b正确；c将so2通入bacl2溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故c错误；d氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故d正确；故选c点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用7（6分）（2013秋永定区校级月考）对于反应14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4来说，下列结论正确的是（）afes2既是氧化剂，又是还原剂b只有cuso4作氧化剂c被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7d被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中cu元素化合价由+2价变为+1价、s元素化合价由1价变为+6价、2价，cu元素被还原、s元素被氧化和还原，据此分析解答解答：解：a该反应中cu元素化合价由+2价变为+1价、s元素化合价由1价变为+6价、2价，所以fes2既是氧化剂，又是还原剂，故a正确；b根据元素化合价知，部分fes2和硫酸铜作氧化剂，故b错误；c被氧化的s和被还原的s质量比为7：3，故c错误；d根据c知，被氧化的s和被还原的s质量比为7：3，故d错误；故选a点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意fes2中s元素化合价，知道fes2的作用，为易错点二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2010甘谷县校级模拟）a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素已知：（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）（2）g生成b有多种途径若在g的溶液中加入与g等物质的量的na2o2，恰好使g转化为b，写出该反应的离子方程式：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+反应（即d将某种氧化物氧化为f）的离子方程式2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+（3）d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（4）实验室制取c的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o对气体c进行如下实验已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki，转移的电子数约为3.6121023个请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成蓝色cl2+2i=i2+2cl（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl（用化学方程式表示）考点：无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：e为密度最小的气体是氢气；g为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；d为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以d是氯化铁；a是金属，a和c反应生成氯化铁，所以a是铁，c是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以b是氢氧化铁；f和铁反应生成氢气和亚铁盐，d能将某种氧化物氧化为f，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，f是含有三种元素的化合物，所以f是硫酸，则g是硫酸亚铁解答：解：e为密度最小的气体是氢气；g为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；d为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以d是氯化铁；a是金属，a和c反应生成氯化铁，所以a是铁，c是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以b是氢氧化铁；f和铁反应生成氢气和亚铁盐，d能将某种氧化物氧化为f，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，f是含有三种元素的化合物，所以f是硫酸，则g是硫酸亚铁（1）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选；（2）硫酸亚铁有还原性，过氧化钠有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气，反应离子方程式为：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+；铁盐有氧化性，二氧化硫有还原性，所以铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2fe3+so2+2 h2o=2fe2+so42+4h+，故答案为：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+； 2fe3+so2+2 h2o=2fe2+so42+4h+；（3）氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为：mno2+4 hcl（浓） mn cl2+cl2+2h2o；氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：cl2+2i=i2+2cl； 继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl，故答案为：mno2+4 hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o； 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝cl2+2i=i2+2cl5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl点评：本题以物质推断为载体考查了元素化合物的性质，以“d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫9（14分）（2013中山模拟）nacl和naclo在酸性条件下可发生反应：clo+cl+2h+=cl2+h2o，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为nacl和naclo）的变质情况（1）此消毒液可吸收空气中的co2生成nahco3而变质写出化学反应方程式naclo+co2+h2o=nahco3+hclo（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0moll1 ki淀粉溶液、1.0moll1naoh、澄清石灰水、饱和nacl溶液请完成下列实验方案 所加试剂 预期现象和结论试管a中加足量1.0mol/lk淀粉溶液；试管b中加1%品红溶液；试管c中加澄清石灰水若a中溶液变蓝色，b中溶液不退色，c中溶液变浑浊则消毒液部分变质；若a中溶液变蓝色，b中溶液不退色（无变化），c中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质则消毒液未变质；若a中溶液不变蓝色（无变化），b中溶液不退色（无变化），c中溶液变浑浊则消毒液完全变质则消毒液完全变质（3）用滴定法测定消毒液中naclo的浓度实验步骤如下：量取25.00ml消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a moll1na2so3溶液b ml；滴定分析将c moll1的酸性kmno4溶液装入酸式（填酸式或碱式）滴定管中；kmno4和剩余的na2so3发生反应当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据重复滴定实验2次，平均消耗酸性kmno4溶液v ml；滴定过程中涉及的反应有：naclo+na2so3=nacl+na2so4；2kmno4+5na2so3+3h2so4=k2so4+2mnso4+5na2so4+3h2o计算消毒液中naclo的浓度为moll1（用含a、b、c、v的代数式表示）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况检验氯气用1.0mol/l的ki淀粉溶液，ki淀粉溶液变蓝，说明气体中含有氯气，检验二氧化碳用过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳注意氯气的存在会干扰二氧化碳的检验，故ki淀粉溶液除检验氯气外，还起除去氯气的作用，装置b用于检验氯气是否除尽；（3）酸性kmno4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装入酸式滴定管中；根据酸性kmno4溶液体积，利用5na2so32kmno4计算剩余的亚硫酸钠，进而计算与次氯酸钠反应的亚硫酸钠，再根据naclona2so3计算计算次氯酸钠的物质的量，利用c=计算消毒液中naclo的浓度解答：解：（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应方程式为naclo+co2+h2o=nahco3+hclo，故答案为：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况装置a作用是检验氯气，用1.0mol/l的ki淀粉溶液；装置b作用氯气是否除尽；装置c检验二氧化碳，用过澄清石灰水若a中溶液变蓝色，b中溶液不退色，c中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若a中溶液变蓝色，b中溶液不退色（无变化），c中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；若a中溶液不变蓝色（无变化），b中溶液不退色（无变化），c中溶液变浑浊则消毒液完全变质；故答案为： 所加试剂 预期现象和结论1.0mol/l k淀 粉溶液澄清石灰水若a中溶液变蓝色，b中溶液不退色（无变化），c中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质若a中溶液不变蓝色（无变化），b中溶液不退色（无变化），c中溶液变浑浊则消毒液完全变质（3）酸性kmno4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装入酸式滴定管中，故答案为：酸式；25.00ml消毒液需要酸性kmno4溶液体积为v ml，kmno4的物质的量为v103lc moll1=vc103mol，根据关系式5na2so32kmno4可知25.00ml溶液未反应n（na2so3）=2.5vc103mol，25ml溶液中加入的总的n（na2so3）=b103la moll1=ba103mol，参加反应的亚硫酸钠为ba103mol2.5vc103mol=（ab2.5vc）103mol，根据关系式naclona2so3可知，25ml溶液中n（naclo）=（ab2.5vc）103mol，所以消毒液中naclo的浓度为=mol/l，故答案为：点评：本题考查元素化合物性质、对物质组成的探究设计、物质的检验、滴定的应用与计算等，难度中等，是对所学知识的综合应用，注意知识的掌握与理解，（3）中计算理清反应构成与滴定的原理是解题关键，计算需要学生具有良好的心理素质10（16分）（2013广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料 （1）单质x的化学式是fe（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末有关的化学方程式为：fecl2+2h2ofe（oh）2+2hcl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o（3）某种铁红涂料的成分中，除含有fe2o3外，还添加有cuo或feo中的一种请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质提出合理假设，假设1：添加了cuo假设2：添加了feo基于假设1（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论限选实验试剂：铁粉、3moll1h2so4、0.01moll1酸性kmno4溶液、10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，加入足量的3moll1h2so4，充分振荡样品全部溶解步骤2取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3moll1h2so4，充分振荡试管中出现红色固体，说明试样中有cuo（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）设所需的hcl体积为v，则溶质质量是：g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+g，所以g=（1000g+g）36.5%，解得v=l考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的量浓度的相关计算；制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）根据目的：除去盐酸获得亚铁盐来选择合适当金属；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解反应生成氢氧化亚铁，接着会被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁可以分解；（3）氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来；氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色；（4）根据溶质的质量分数=来计算即可解答：解：（1）除去盐酸获得亚铁盐，所加的金属只能是金属铁，故答案为：fe；（2）氯化亚铁溶液中亚铁离子会发生水解反应生成氢氧化亚铁，即fecl2+2h2ofe（oh）2+2hcl，氢氧化亚铁不稳定，会被氧化为氢氧化铁，4fe（oh）2+o2+2h2o=4 fe（oh）3，氢氧化铁可以分解，即2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案为：fecl2+2h2ofe（oh）2+2hcl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4 fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o；（3）氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，故答案为：假设1 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3moll1h2so4，充分振荡样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3moll1h2so4，充分振荡试管中出现红色固体，说明试样中有cuo或：假设2 实验操作预期现象和结论步骤1：加入足量的3moll1h2so4，充分振荡样品全部溶解步骤2：取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01 moll1酸性kmno4溶液如果紫红色褪去，说明试样中有feo；（4）设所需的hcl体积为v，则溶质质量是：g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+g，所以g=（1000g+g）36.5%，解得v=l，故答案为：设所需的hcl体积为v，则溶质质量是：g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+g，所以g=（1000g+g）36.5%，解得v=l点评：本题是一道实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大11（14分）（2010江西）pc是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用以下是某研究小组开发的生产pc的合成路线：已知以下信息：a可使溴的ccl4溶液褪色；b中有五种不同化学环境的氢；c可与fecl3溶液发生显色反应；d不能使溴的ccl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰请回答下列问题：（1）a的化学名称是丙烯；（2）b的结构简式为；（3）c与d反应生成e的化学方程式为；（4）d有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是ch3ch2cho （写出结构简式）；（5）b的同分异构体中含有苯环的还有7种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是（写出结构简式）考点：有机物的合成专题：压轴题；有机化合物的获得与应用分析：a可使溴的ccl4溶液褪色，故a（c3h6）是丙烯（ch3ch=ch2），b中有五种不同化学环境的氢说明b中有五种等效氢原子，又根据b的分子式c9h12，可推知b为 ，c（c6h6o）可与fecl3的溶液发生显色反应，可知c为png_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，d不能使溴的ccl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰，说明d中只有一种等效氢原子，则d为丙酮（），故可写出c与d反应生成e的