化学反应与能量.doc

新人教版选修4 【化学反应原理】全册教案第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化一：焓变 反应热典型例题例1已知H2(g)1/2O2(g)H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，H大于零还是小于零？例2某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是_；(2) 产生上述现象的原因是_；(3) 写出有关反应的离子方程式_；(4) 由实验推知，MgCl2和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(5) 如果将本题中“25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_，其原因是_。例3下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI (3)X2H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_；(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。提能练习1下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应2已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是()A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/mol D该反应可表示36 g水分解时的热效应3已知HH键能为436 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol4根据热化学方程式S(s)O2(g)SO2(g)H297.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是()AS(g)O2(g)SO2(g)HQ，Q值大于297.23 kJ/molBS(g)O2(g)O2(g)HQ，Q值小于297.23 kJ/molC1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和D1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1， 2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H2 DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H08以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量9下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )10已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量 D反应物比生成物更稳定11火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_(2)又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_KJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_第一节化学反应与能量的变化（第三课时）一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（HQ1的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g) H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) H= -Q23、3）。298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。4、（全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol5、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的H为 （ ）A、484KJ/moL B、+484KJ/moL C、242KJ/moL D、+242KJ/moL、6、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1 =351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H2 =90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 （ ）A、 441.8kJ/mol B、254.6kJ/mol C、438.9kJ/mol D、260.4kJ/mol7(2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A)DH1DH2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏8、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJmol-1C、