2氧化还原反应复习.docVIP

第 11 页 共 11 页 内装订线 明士教育集团高一化学讲学案 课 题氧化还原反应复习课次第5次授课教师刘伟洋上课学生应到 人，实到 人教学形式一对一课 室上课日期和时段学生签名李厂氧化还原复习提纲及例题一、概念及与其他四大基本化学反应之间的关系（表现形式、实质）例1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。12、失电子难的原子获得电子的能力就强。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系及氧化还原反应的判断例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应例3、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）例4、下列反应中，属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2BSO3 + H2O=H2SO4C4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2 例5、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中例6、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+C C、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO3三、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败 2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）四、单、双线桥的使用单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：失2e-得2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O两类特殊的化学反应失5e得5e 歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用 数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：失5e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 例1、使用双线桥注明电子得失方向和数目1、Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O 2、C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O 4、2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 例2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO24HCl=MnCl22H2OCl2 2、2H2SSO23S2H2O五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定例1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2例2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BCH2OCOH2 CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2例3、下列各反 应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 例4、下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例5、反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 氧化产物是 ，还原产物是 。例6、在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。A3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H2例7、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。例8、在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的例1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）例2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2S例5、需加入还原剂才能实现的是（ ）AMnO2 MnO4 BAlO2Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DS2O32SO32例6、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素CA易溶于水 B受热易分解是 C具有还原性 D可由人体自身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl例2、下列粒子中，只具有氧化性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl例3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ）AF、I、S2 BMnO2、S2、HNO3 CFe3+、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg八、氧化性、还原性的比较物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），还原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，还原性:。*7.根据原电池的正负极来判断（略）：*8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。（略）9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：（高氧低还中兼）一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24CuAg的一组离子方程式应是 （ ）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu2+ = Fe2+Cu.Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO+H2O .Cu+2HCl不反应A. B. C. D.例2、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （） .H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NO CFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I例3、R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应，又已知：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+例4、已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列离子氧化性正确的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO3例5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2例6、已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是()A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl例7、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2九、参与氧化还原的物质或原子的比值例1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D35例2、在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4例3、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2十、氧化还原方程式配平1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“”改为“=”。例3对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O，若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A其转移电子0.5mol B生成Cl20.5mol C参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物氧化还原反应的五条基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。 Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理： 在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。配平时，双线桥法较为适合于一种或两种元素变价的氧化还原反应，其步骤依然遵循双线桥的分析步骤，只是在最后一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数，而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数。对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒。还有一关键就是在做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等。例1、配平下列方程式1、 KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O2、 S+ KOH K2SO3+ K2S+ H2O3、 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O4、 BrO3 Cl2= Br2 ClO35、 Fe+ Fe3+= Fe2+十一、氧化还原计算（守恒法）例1、已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+6例2、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A. 2 B3 C4 D5例3、一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol例4、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+717.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_ 十二、氧化还原反应与离子共存：具有较强氧化性离子和具有较强还原性离子不能在同一溶液中大量共存。氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4（MnO4-）、Fe3+、HNO3（H+NO3-）还原性：Fe2+、SO32-、I-、S2-例1、下列各组离子中因发生氧化还原而不能大量共存的是十三、氧化还原选择题综合例1、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1例2、根据反应：下列叙述中正确的是（ ）A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2 D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂例3、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2在这个反应中A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性例4、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移例5、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1例6、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移【课后练习】1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C在氧化还原反应中，失去电子的元素，其化合价升高 D氧化还原反应的本质是电子的转移2下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D.3CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂4在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化剂 B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO25黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是（ ） AN BC CN和S DN和C6在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应7.下列微粒Al3+ Cl-N2 MnO4-CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是ABCD8人体血红蛋白中含Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成