2020高中化学第一章元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课后提升练习（含解析）鲁科版.docx

认识同周期元素性质的递变规律 学习理解1下列说法错误的是()ANa与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强BNa与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强CNaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强DZn2Fe3=Zn22Fe2，所以Zn的金属性比Fe强答案D解析ZnFe2=Zn2Fe才能说明金属性：ZnFe。2下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱答案D解析A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。3能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()AAl的导电性比Mg强BAl的原子半径比Mg小CAl(OH)3显两性，Mg(OH)2为中强碱DMg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大答案C解析金属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱。导电性、溶解度都是物理性质，与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断元素金属性强弱的依据。4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A原子半径：NaMgMg(OH)2Al(OH)3C离子半径：NaMg2Al3D离子的氧化性：NaMg2BaNa，故金属钡与水剧烈反应：Ba2H2O=Ba(OH)2H2，则A、C、D三项不正确。6能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是()AA、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABB通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态CA的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高DA的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性答案C解析A项，A、B电子层数相同且原子半径：AB，说明得电子能力：BA，即非金属性：BA，错误；B项，单质的状态属于物理性质，不能用于判断非金属性强弱；C项，气态氢化物稳定性：AB，则非金属性：AB；D项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。7可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()HCl的溶解度比H2S的大HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强HCl比H2S稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSCl2可以从H2S溶液中置换出SHCl水溶液酸性比H2S强HCl或Cl还原性比H2S或S2弱A BC D答案D解析氢化物的溶解度与元素的非金属性强弱没有直接关系；应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关；不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。应用实践8X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX原子的得电子能力比Y原子强DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定答案B解析由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数XY；根据同周期元素性质递变规律可知B项正确。9X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是()AH2XO3 BH2YO4CHZO4 DH3RO4答案C解析H2XO3、H2YO4、HZO4、H3RO4中X、Y、Z、R的化合价分别为4、6、7、5，所以原子序数XRYMgOB热稳定性：HFH2OH2SC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案D解析Na、Mg同位于第3周期且原子序数NaMgO，A项正确；非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，B项正确；Cl、S、P位于同一周期且原子序数依次减小，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，C项正确；碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项错误。12X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的失电子能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则Y的最高价含氧酸的酸性强于X的答案B解析X、Y为同周期的元素，原子半径XY，原子序数XY，阳离子氧化性XY；若X、Y为非金属元素，氢化物的稳定性XY，最高价含氧酸的酸性XSClNaOHHOH=H2O解析由元素在周期表中的位置，可知为H、为C、为O、为Na、为Si、为S、为Cl。(1)的元素符号为Si，硅的最外层有4个电子，其最高正化合价为4。(2)中金属性最强的是Na元素；为S、为C，由于H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸，则S的非金属性比C强。(3)分别为H、O元素，二者形成的化合物为H2O、H2O2。(4)