湖北省八校高三化学第一次联考试题（含解析）.doc

湖北省八校2016届高三化学第一次联考试题（含解析） 考试时间：2015年12月8日上午9：0011：30 全卷满分300分。考试时间150分钟。祝考试顺利第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子量：h：1 n：14 o：16 s：32 fe：56 cu：64 al：27 zn：65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是aco2是形成酸雨的主要物质bco2导致温室效应，是一种大气污染物cco2(g)+c(s)2co(g) dh0，高温有利于该反应自发进行d实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】c【解析】试题分析：a、酸雨是ph5.6的酸性降水，co2不能形成酸雨，错误；b、co2气体无毒，不是大气污染物，错误；c、反应co2(g)+c(s)2co(g) dh0，ds0，根据dh-tds0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；d、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。考点：考查化学与环境保护，低碳经济。82015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：a水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物b水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应c在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂d海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生【答案】b【解析】试题分析：a水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；b、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；c、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；d、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。考点：考查水的性质和用途。9钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是a制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英b钢化玻璃是一种新型无机非金属材料c制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应d在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢【答案】b【解析】试题分析：a、根据题给信息知制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，正确；b、钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；c、制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应，正确；d、在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。考点：考查化学与生活，硅酸盐材料。101934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是a吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体b吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应c1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol h2d吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构【答案】b【解析】试题分析：a、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为c9h9o2n，苯丙氨酸的分子式为c9h11o2n，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；b、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；c、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4 mol h2，错误；d、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。考点：考查有机物的结构与性质。11白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4 (2)11p+15cuso4 +24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有关说法中错误的是 a在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 b在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4 c在反应(2)中，当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子 d在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【答案】d【解析】试题分析：a、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；b、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到h3po4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是h3po4，正确；c、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；d、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。考点：考查氧化还原反应。12下列有关叙述中正确的是ach4与p4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个ch4分子或p4分子中都含有46.021023个共价键b在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个sio键c5.6 g fe与含0.2 mol hno3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子d6.021023个fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子【答案】b【解析】试题分析：a、1个ch4分子中含有4个ch，1个p4分子中含有6个pp键，因此在6.021023个ch4分子和p4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，错误；b、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个sio键，在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个sio键，正确；c、5.6 g fe与含0.2 mol hno3的溶液充分反应，只发生反应：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.156.021023个，错误；d、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.021023个fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.021023个，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，相关物质的结构和性质。13bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2(g)+i2(g) dh=+11 kjmol-1。在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是a若升高温度到某一温度，再次达到平衡时， 相应点可能分别是a、eb若再次充入a mol hi，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大c若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同d若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同【答案】c【解析】试题分析：a、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，hi的体积分数减小，h2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是a、e，正确；b、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入a mol hi，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；c、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；d、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。考点：考查化学反应速率和化学平衡。26(16分)草酸亚铁晶体的化学式为fec2o4.2h2o，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：fec2o4.2h2ofeo+co2+co+2h2o（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂供选择的试剂：naoh溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、cuo、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液，设计一个实验，检验fec2o42h2o加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。仪器符号仪器中所加物质作用a草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物dnaoh溶液（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是 。（3）反应结束后，在a装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是。【答案】（1）仪器符号仪器中所加物质作用a草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物c无水硫酸铜检验h2od澄清石灰水检验co2除去未反应的co2d澄清石灰水（无此步不扣分）检验co2是否已除尽bcuoco与cuo反应生成co2d澄清石灰水检验co与cuo反应生成的co2（以上仪器和物质1分，作用1分。若在某一步出现错误，则以后各步均无分。共11分）（2）未对尾气进行处理，可造成环境污染。（2分）（3）fec2o4.2h2o分解产生的co将部分feo还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧。（3分） 考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的分离、提纯和检验。27(14分)v、w、x、y、z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中w、x、z均由两种元素组成，x是导致温室效应的主要气体，z是天然气的主要成分，y、w都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；v由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为139，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：（1）写出w物质的一种用途。（2）写出v与足量naoh溶液反应的化学方程式。（3）将过量的x通入某种物质的水溶液中可以生成y，该反应的离子方程式为 。（4）4 g z完全燃烧生成x和液态水放出222.5 kj的热量，请写出表示z燃烧热的热化学方程式 。（5）在200 ml 1.5 moll-1 naoh溶液中通入标准状况下4.48 l x气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。（6）y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.2510-33。将0.01 mol y投入1 l某浓度的盐酸中，为使y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。【答案】（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。（2）al(ch3)3+naoh+h2o=naalo2+3ch4（2分）（3）co2 + alo2- + 2h2o=al(oh)3+ hco3-（2分）（4）ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h =- 890.0 kjmol-1（2分）（5）c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)（3分）（6）3.0210-2mol/l（3分）【解析】试题分析：根据题给信息和流程推断，x是co2，z是ch4，y是al(oh)3 ，w是al2o3，上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；v由一种金属元素和两种非金属元素组成，与氧气反应生成氧化铝、水和二氧化碳，则v的组成元素为铝、碳、氢，其原子个数比为139，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数，则v为al(ch3)3。（1）w是al2o3，它的一种用途为高温耐火材料或冶炼金属铝。（2）v为al(ch3)3，与水发生双水解反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则al(ch3)3与足量naoh溶液反应的化学方程式al(ch3)3+naoh+h2o=naalo2+3ch4。（3）将过量的co2 通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为co2 + alo2- + 2h2o=al(oh)3+ hco3-。（4）4 g ch4 完全燃烧生成co2和液态水放出222.5 kj的热量，则表示ch4燃烧热的热化学方程式ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h =- 890.0 kjmol-1。（5）在200 ml 1.5 moll-1 naoh溶液中通入标准状况下4.48 l co2 气体，完全反应后所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液呈碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(na)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h)。（6）根据反应al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 知将0.01 mol 氢氧化铝投入1 l某浓度的盐酸中，参加反应的hcl的物质的量为0.03mol，为得到澄清透明溶液，则有q=c(al3)c3(oh)ksp(al(oh)3)=1.2510-33,又反应后溶液中c(al3)=0.01mol/l，则反应后溶液中c(oh)510-11mol/l，c(h)210-4mol/l。则盐酸的浓度至少应为3.0210-2mol/l。考点：考查无机推断，元素化合物，热化学方程式书写及溶液中的离子平衡。28(13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，其两个电极的电极材料分别为pbo2和pb。闭合k，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将k断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1）a电极的电极材料是（填“pbo2”或“pb”）。（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 极，d电极上发生反应的电极反应式为 。（5）电解后取a ml丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的ch3cooh溶液，当加入b ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知ch3cooh的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b = 。【答案】（1）pbo2（2分）（2）2h2o 2h2 + o2（2分）（3）0.1molcu(oh)2 或0.1molcuo、0.1molh2o（3分）（4）负（1分） ，o2+4h+4e- = 2h2o（2分）（5）175/176（3分） 考点：考查原电池原理和电解原理的应用，电离平衡相关计算。36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上以al(oh)3、h2so4、(nh4)2so4(含feso4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为。（2）已知：25时，kw=1.010-14，kb(nh3h2o)=1.7510-5。在(nh4)2so4溶液中，存在如下平衡：nh4+h2onh3h2o+h+，则该反应的平衡常数为。（3）nh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液混合加热，反应的化学方程式为 。（4）固体nh4al(so4)212h2o在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时剩余固体的成分为。（5）综上分析，流程图中m混合气体的主要成分的化学式为 。m可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。【答案】（1）2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o（2分）（2）5.710-10（3分）（3）nh4al(so4)2+5naohnh3+3h2o+naalo2+ 2na2so4（3分）（4）al2(so4)3（3分）（5）nh3、so3、h2o（2分）； 浓硫酸（2分）【解析】试题分析：（1）氧化步骤中亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，根据化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式是：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。 （2）kw=c(h)c(oh)=1.010-14，kb(nh3h2o)=c(nh4 ) c(oh)/ c(nh3h2o) =1.7510-5。反应nh4+h2onh3h2o+h+的平衡常数为：kh= c(h) c(nh3h2o)/ c(nh4 )= kw/ kb(nh3h2o)= 5.710-10。（3）nh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液混合加热生成氨气、水、偏铝酸钠和硫酸钠，反应的化学方程式为nh4al(so4)2+5naohnh3+3h2o+naalo2+ 2na2so4。（4）假设有1mol硫酸铝铵晶体（摩尔质量是453g/mol，质量是453g）受热分解，首先失去结晶水生成nh4al(so4)2，结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是：(237453)100%52.32%；当温度继续升高，硫酸铝铵中的硫酸铵开始分解生成氨气和三氧化硫，硫酸铵完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体与原始固体的质量百分比是：171/453100%37.75%；故b点剩余固体是al2(so4)3。（5）综上分析，流程图中m的主要成分的化学式为nh3、h2o、so3 ；可以用浓硫酸吸收生成硫酸铵重复使用。考点：考查化学工艺流程分析，涉及离子方程式、化学方程式的书写，平衡常数和热重曲线分析计算。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）e、g、m、q、t是五种原子序数依次增大的前四周期元素。e、g、m是位于p区的同一周期的元素，m的价层电子排布为nsnnp2n，e与m原子核外的未成对电子数相等；qm2与gm2为等电子体；t为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）与t同区、同周期元素原子价电子排布式是。（2）e、g、m均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）。（3）e、g、m的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中g的最简单氢化物的vsepr模型名称为，m的最简单氢化物的分子立体构型名称为。（4）em、gm+、g2互为等电子体，em的结构式为(若有配位键，请用“”表示)。e、m电负性相差1.0，由此可以判断em应该为极性较强的分子，但实际上em分子的极性极弱，请解释其原因 。（5）tq在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方tq晶体结构如下图所示，该晶体的密度为 gcm-3。如果tq的摩尔质量为m g/mol，阿伏加德罗常数为na mol-1，则a、b之间的距离为 cm。【答案】（1）3d104s1（2分）（2）nh3、h2o（答对一个给1分，只要错一个本空无分）（2分）（3）ch4nh3h2o（2分）；四面体形（1分），v形（1分）。（4）（2分），从电负性分析，co中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向o而产生的极性（2分）（5） （3分）【解析】试题分析：根据题给信息推断m的价层电子排布为nsnnp2n，s能级只有一个轨道最多容纳2个电子，则n=2，m的价层电子排布只能为2s22p4，m为氧元素；e、g、m、q、t是五种原子序数依次增大的前四周期元素。e、g、m是位于p区的同一周期的元素，e与m原子核外的未成对电子数相等，则e的价层电子排布为2s22p2，e为碳元素，g为氮元素；qo2与no2为等电子体，则q为硫元素；t为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则t的价电子排布为3d104s2，t为锌元素。（1）t为锌元素，属于ds区，与锌同区、同周期元素为铜元素，其原子价电子排布式是3d104s1。（2）ch4、nh3、h2o 在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是nh3、h2o。（3）ch4、nh3、h2o 中，中心原子c、n、o均为sp3杂化，ch4分子中没有孤对电子，nh3分子中有1对孤对电子、h2o分子中有2对孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断键角由大到小的顺序为ch4nh3h2o，其中nh3 的vsepr模型名称为四面体形，h2o 分子立体构型名称为v形。（4）co、no+、n2互为等电子体，结构相似，根据n2的结构式写出co的结构式为 。co分子的极性极弱，其原因为从电负性分析，co中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向o而产生的极性。（5）根据立方zns晶体结构利用切割法分析知1mol晶胞中含有4molzns，该晶体的密度为 gcm-3。zns的摩尔质量为m g/mol，阿伏加德罗常数为na mol-1，设晶胞的棱长为x，=4m/nax3，则x3=4m/na利用几何知识计算，则a、b之间的距离为cm。考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断、分子结