2020版新教材高中化学1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课堂检测（含解析）鲁教版.docx

认识同周期元素性质的递变规律1.(2019泰安高一检测)下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是()A.AlB.MgC.KD.S【解析】选A。元素的金属性越弱,其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应,铝的金属性比镁、钾都弱,故A项正确。2.(2019惠州高一检测) 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3【解析】选D。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:SP,则酸性:H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释,故A不选;同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:ClBr,能用元素周期律解释,故B不选;元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:NaMg,则碱性:NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释,故C不选;碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释。3.已知同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时,释放出的能量大小关系为XYZ,下列判断不正确的是()A.元素原子得电子能力:XYZB.原子半径:XYYXD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】选D。由“已知”可判断非金属性:XYZ,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。4.卤族元素位于元素周期表第A族,应用广泛,其中的一个作用就是可以制造卤素大灯。卤素大灯是新一代白炽灯,充有溴、碘等卤族元素或卤化物的钨灯,虽然这种灯亮度欠佳(很多司机称它为“蜡烛灯”) ,但这种灯的造价低,穿透力强,所以应用最广泛,目前国内在售车型基本上用的都是卤素灯。X、Y是卤族元素中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【解析】选C。X原子的电子层数多于Y的,因此在同族中X在Y的下方,根据同主族元素由上向下,非金属性减弱可知,X的非金属性比Y弱,故A错误;氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系,故B错误;X的气态氢化物稳定,说明其非金属性强,例如:稳定性HFHClHBrHI,故C正确;Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来,说明Y的非金属性强于X,与题干相反,故D错误。5.(2019宁德高一检测) 按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】选C。C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物,故无法比较。6.(2019吉大附中高一检测)请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题(除稀有气体元素外):(1)按原子序数递增的顺序,以下说法正确的是_(填字母)。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子半径最小的元素的原子结构示意图为_,金属性最强的元素是_(填元素符号);氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)最不稳定的气态氢化物是_(填化学式)。(4)最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是_(填化学式,下同),酸性最强的是_,显两性的是_,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_。【解析】(1)除稀有气体外,第3周期元素随原子