江苏无锡市2019届高三化学一模试卷有答案与2018届九年级化学下学期第一次月考试卷四川成都高新东区.docx

江苏无锡市2019届高三化学一模试卷（有答案）与2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化 学注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 mg24 p31 cl35.5 cr52第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( )a. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题b. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求c. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放d. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经cacl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是( )a. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020cab. cacl2的电子式：ca2cl,2c. 氯离子(cl)的结构示意图：d. 聚乙炔的结构简式：?ch=ch?3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )a. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥so2 b. co2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂c. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 d. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a. 无色透明的溶液中：nh4、fe3、cl、scnb. 0.1 moll1bacl2溶液中：k、na、oh、no3c. 能使甲基橙变红的溶液中：cu2、na、ch3coo、no3d. 水电离出的c(h)1011 moll1的溶液中：na、ca2、hco3、cl5. 下列有关实验原理或操作正确的是( ), ,图3) ,图4)a. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 b. 用图2所示装置可证明so2具有漂白性c. 用图3所示装置除去cl2中的hcl气体 d. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh36. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )a. 用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h=通电cl2h2b. agno3溶液中加入过量氨水：agnh3h2o=agohnh4c. 铜与稀硝酸反应：3cu8h2no3=3cu22no4h2od. 向naclo溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohso37. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素。y、z同周期且相邻，x、w同主族且与y处于不同周期，y、z原子的电子数总和与x、w原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是( )a. 原子半径：wzyxb. y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c. 由x、y、z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐d. 由x、z组成的化合物与由z、w组成的化合物只能发生化合反应8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )a. sio2hcl（aq）sicl4h2高温si b. so2bacl2（aq）baso3o2baso4c. cuoh2ocu(oh)2葡萄糖cu2o d. alnaoh（aq）naalo2(aq)naalo2(s)9. 以柏林绿fefe(cn)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是( )a. 放电时，正极反应为fefe(cn)62na2e=na2fefe(cn)6b. 充电时，mo(钼)箔接电源的负极c. 充电时，na通过交换膜从左室移向右室d. 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g10. 下列说法正确的是( )a. 氨水稀释后，溶液中c（nh4）c（nh3h2o）的值减小b. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化c. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖d. 8nh3(g)6no2(g)=7n2(g)12h2o(g) h碳酸c kno3和koh的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 no3还原为nh3d 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体x，玻璃棒周围产生白烟 气体x可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是( ),图甲) ,图乙) ,图丙) ,图丁)a. 图甲表示0.1 mol mgcl26h2o在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化b. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，nh3的平衡体积分数随h2起始体积分数(n2的起始量恒定)的变化，图中a点n2的转化率大于b点c. 图丙表示恒温恒容条件下，2no2(g)?n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态d. 图丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a. 向饱和氯水中加入naoh溶液至ph7，所得溶液中：c(na)c(clo)c(ci)c(oh)b. 0.1 moll1nh4hso4溶液与0.1 mol l1 naoh溶液等体积混合：c(so24 )c(na)c(nh4)c(h)c(oh)c. 0.2 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)c(co23 )3c(h2co3)2c(oh)c(hco3)d. 0.1 moll1 hcn溶液与0.05 mol l1 naoh溶液等体积混合(ph7)：c(h)c(hcn)c(oh)c(cn)15. 一定温度下，在三个体积均为2 l的恒容密闭容器中发生反应：no2(g)so2(g)=so3(g)no(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。容器 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol no2 so2 so3 no so3 平衡压强 平衡常数 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 k1 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 k2136 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 k3下列说法正确的是( )a. h0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3b. 0.02n2n3，k1136k3c. 容器中到达平衡后，再充入so2(g)和so3(g)各0.02 mol，此时v正12时cr(oh)3能溶于naoh溶液生成cr(oh)4；ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为0.1 moll1计算)。金属离子 开始沉淀的ph 沉淀完全的phcr2 6.6 8.6cr3 4.3 5.6zn2 6.2 8.2镀锌工业中(电解液为zncl2溶液)会产生大量含铬杂质(主要以cr3形式存在，含少量cr2)，结合题给信息，请补充完整由该电解液制备zno的实验方案：向电解液中加入适量1 moll1 hcl酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；_；900 煅烧。实验中可选用的试剂：1 moll1 hcl、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh20. (14分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) ch4co2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：c(s)2h2(g)=ch4(g) h175 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h2394 kjmol1c(s) o2(g)=co(g) h3111 kjmol1催化重整反应ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)的h_kjmol1。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应ch4(g)=c(s)2h2(g) 消碳反应co2(g)c(s)=2co(g)h/kjmol1 75 172活化能/kjmol1 催化剂x 33 91催化剂y 43 72由上表判断，催化剂x_(填“优于”或“劣于”)y，理由是_。(2) 利用强氧化剂过硫酸钠(na2s2o8)氧化脱除no，可以消除污染。已知：反应1的离子方程式为_。在反应2中，no2的初始浓度为0.1 moll1，反应为no2s2o282oh?no32so24h2o。不同温度下，达到平衡时no2的脱除率与过硫酸钠(na2s2o8)初始浓度的关系如图1所示。图1图2图中点a、点b和点c的平衡常数k的大小关系为_。(3) 间接电化学法可对大气污染物no进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许h和h2o通过。电极的电极反应式为_，每处理1 mol no，可同时得到_g o2。21. (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的co和co2等气体。铜液吸收co的反应方程式如下：ch3coocu(nh3)2conh3?ch3coocu(nh3)3co(1) cu基态核外电子排布式为_。(2) c、n、o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) 1 mol cu(nh3)2中含有键的数目为_，ch3coocu(nh3)2中c原子轨道的杂化类型是_。(4) 与nh3分子互为等电子体的阴离子为_。(5) cu2o的晶胞结构如右图所示，其中o2的配位数是_。江苏省无锡市2018届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. b 2. d 3. a 4. b 5. a 6. c 7. c 8. d 9. b 10. d不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. ab 12. cd 13. a 14. bd 15. c非选择题(共80分)16. (12分)(1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2分)(2) 调节溶液的ph，使fe3完全转化为fe(oh)3沉淀而除去(2分)(3) 3106(2分)(4) mnso4k2s2o82h2o=mno2k2so42h2so4(2分)(5) mno2是催化剂，加快了碳酸锂分解(2分)8mno22li2co3=600750 4limn2o42co2o2(2分)17. (15分)(1) 醚键、羟基(2分)(2) 取代反应ohohoh(2分)(3) oh(ch3co)2oococh3ch3cooh(2分)(4) ch3h3ch3cch3oochooch(2分)(5) ch3浓硫酸水浴ch3so3h酸性kmno4溶液coohso3h（1） 碱，加热（2） h/h2ocoohoh（ch3co）2ocoohoocch3ch3oh浓硫酸，加热cooch3oocch3(5分，每步1分)18. (12分)(1) b(1分) 当最后一滴标准kscn溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中scn与agcl反应(或防止沉淀转化生成agscn而导致数据不准确)(2分) 偏小(1分)(3) 先后发生的反应：pocl33h2o=h3po43hcl、clag=agcl、scnag=agscnn(agno3)总3.200 moll110.00103 l3.200102 mol(1分)n(ag)剩余n(scn)0.200 0 moll110.00103 l2.000103 mol(1分)与cl反应的n(ag)n(agno3)总n(ag)剩余0.030 mol(1分)m(cl元素)0.030 mol35.5 moll11.065 g(1分)w(cl元素)101.065 g30.70 g100%34.69%(2分)19. (15分)(1) 防止空气进入装置氧化cr2(2分)(2) 2cr3zn=2cr2zn2(2分)(3) 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2(2分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2分)(5) c(2分)(6) 滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液ph范围约为6(或5.6ph6.2)；过滤；向滤液中滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液ph范围约为10(或8.2ph11)；过滤、洗涤、干燥(5分)20. (14分)(1) 247(2分) 劣于(2分) 相对于催化剂x，催化剂y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分)(2) 2nos2o284oh=2no22so242h2o(2分)k(a)k(c)oc(2分)(3) 8 mol(或86.021023)(2分) sp3和sp2(2分) (4) ch3(2分) (5) 4(2分)2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）四川省成都高新东区2018届九年级化学下学期第一次月考试题（时间：50分钟 总分：60分）一、选择题：（每题3分，共21分）1.下列物质名称、俗名、化学式对应都正确的一组是（ ）a.碳酸钙 石灰石 caco3 b.氢氧化钙 消石灰 caohc.氢氧化钠 火碱 naoh d.氧化钙 熟石灰 cao2.如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧u型管中b处液面上升，则加入的固体物质可能是（ ）a氯化钠 b氢氧化钠 c硝酸铵 d冰3化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是（ ）a20，1 l水与1 l酒精混合后的体积等于2 lb20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gc20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫d20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾得到2 g溶液4下列物质露置在空气中（不考虑蒸发），质量增加但没有变质的是（ ）a浓硫酸 b生石灰 c浓盐酸 d氢氧化钠5.对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）a、20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾b、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态c、20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾d、20时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水6.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；溶液是纯净物，而浊液是混合物；碱溶液呈碱性，呈碱性的一定是碱溶液；溶液中溶质都是以微粒分散于溶剂中，悬浊液中分散的都是固体小颗粒；溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的；饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有（ ）a.2 b.3 c.4 d.57. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）a图中c点所示溶液呈碱性b图中a点所示溶液中，含有的溶质是na2so4和h2so4c该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d由a点到b点的ph变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题：（每空1分，共17分）8.按要求写出下列物质的化学符号：（1）氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是 _ _； （2）白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是 ；（3）常用于改良酸性土壤的是_ _； （4）常用于干燥二氧化碳气体的是 ，干燥氨气的是 ；（5）酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有 。9(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有 性；稀释浓硫酸时，应 ，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用ph试纸测其酸碱度，若将ph试纸用水润湿，会使测得的ph值 （选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有 出现，体现浓盐酸有_性。10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。（2）p点表示 。（3）右图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是 。（4） t1时30ga物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 。（填一种即可）（5）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。三、推断题：（每空1分，共6分）11.下图中是初中化学常见的一些物质，a是石灰石的主要成分，k是最常用的溶剂，d是胃酸的主要成分，e是金属单质，f是金属氧化物，g溶液呈浅绿色，j溶液呈蓝色，物之间的转化关系如下图：（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：h是 ；e是 ；（2）请写出下列反应的化学方程式：c a： d + f k + j： j + e g： ；该反应的现象为 。四、实验题：（每空1分，共11）12. 配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）应称量氯化钠 g,量取水应选择 ml量筒（10ml、50ml、100ml）,e操作中玻璃棒搅拌的作用是 。（3）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（ ）a用量筒量取水时俯视读数 b天平指针偏右就开始称量 c烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液d转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出e转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外13某兴趣小组同学将co2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究co2和naoh是否发生了化学反应,