高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素课件 苏教版选修4.ppt

晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第一课时盐类的水解反应和影响因素 第三单元盐类的水解 专题3溶液中的离子反应 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解反应和影响因素 1 盐类水解的规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 2 影响盐类水解的 三因素 1 升高温度 促进盐类的水解 2 加水稀释 促进盐类的水解 3 加入h 促进阴离子的水解 加入oh 促进阳离子的水解 3 水解离子方程式的书写规则 多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子均是分步水解的 但前者分步书写 可只写第一步 后者通常一步写出 自学教材 填要点 1 盐溶液的酸碱性 1 盐溶液酸碱性的探究 强酸弱碱盐 7 7 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性 7 7 7 7 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 2 盐溶液酸碱性的理论分析 nh4cl溶液 oh nh3 h2o 正向 酸性 ch3coona溶液 h ch3cooh 正向 碱性 nacl溶液 2 盐类的水解 1 概念 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的或结合生成的反应 叫做盐类的水解 2 实质 盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的或生成 从而促进水的电离平衡朝着方向移动 h oh 弱电解质 oh h 弱电解质 电离 师生互动 解疑难 1 盐类水解的规律 1 水解规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 2 盐类水解的类型 2 盐类水解的表示方法 盐类水解离子方程式的书写 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 因此不标 或 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3等 写成其分解产物的形式 盐类水解的离子方程式一般不写 而写 4 某些盐溶液在混合时 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子 在一起都发生水解 相互促进对方的水解 水解趋于完全 可用 连接反应物和生成物 水解生成的难溶物或挥发性物质可加 或 等 例如 将al2 so4 3溶液和nahco3溶液混合 立即产生白色沉淀和大量气泡 离子方程式为 al3 3hco al oh 3 3co2 解析 因为水解是弱酸阴离子 或弱碱阳离子 结合水电离出的h 或oh 破坏了水的电离平衡 从而使盐溶液呈现碱性 或酸性 由此可判断c正确 a b项为弱酸的电离 d为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式 皆与题意不符 故a b d错误 答案 c 自学教材 填要点 1 内因 盐本身的性质 2 外因 1 温度 规律 升高温度 盐类水解程度 原因 盐类的水解反应 h0 2 浓度 规律 加水稀释 盐类水解程度 3 酸碱度 加入h 可促进的水解 抑制的水解 加入oh 可促进的水解 抑制的水解 增大 增大 阴离子 阳离子 阳离子 阴离子 师生互动 解疑难 1 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理 以ch3coo h2och3cooh oh 为例分析外界条件对ch3coo 水解平衡的影响 2 越弱越水解 ha的酸性越弱 即其电离常数越小 则其强碱盐ma水解程度越大 例如 电离常数 k hno2 k ch3cooh k hclo 水解程度 nano2 ch3coona naclo 则碱性大小为 nano2 ch3coona naclo 答案 ad 例1 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按ph由小到大顺序排列的是 a na2co3nahco3naclnh4clb na2co3nahco3nh4clnaclc nh4 2so4nh4clnano3na2sd nh4cl nh4 2so4na2snano3 解析 弱酸强碱盐水解显碱性 强酸强碱盐不水解呈中性 强酸弱碱盐水解呈酸性 且第一步水解大于第二步水解 因此 ph nh4cl nacl nahco3 na2co3 a b错误 又因为 nh4 2so4比nh4cl中nh浓度大 水解所得h 浓度大 故ph nh4 2so4 nh4cl nano3 na2s c正确 答案 c 等物质的量浓度溶液酸碱性的判断方法 1 先把所给溶液按酸 碱 盐分类 2 盐溶液酸碱性 强酸弱碱盐呈酸性 强酸强碱盐呈中性 弱酸强碱盐呈碱性 3 排序 按ph由小到大的顺序 二元强酸 一元强酸 一元弱酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 一元弱碱 一元强碱 二元强碱如h2so4 hcl ch3cooh nh4cl nacl ch3coona nh3 h2o naoh ba oh 2 下列物质的水溶液 其ph小于7的是 a na2so4b nh4clc na2co3d kno3解析 a d两项中均是强酸强碱盐 其水溶液呈中性 b项中是强酸弱碱盐 nh水解使溶液呈酸性 ph7 故c不正确 答案 b 例2 2011 重庆高考 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识 溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强 抓住这一本质寻找答案 a选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 b选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 c选项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 d选项 溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 答案 b 化学平衡 弱电解质的电离平衡 h2o的电离平衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理 1 因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热反应 故升温时 电离平衡及水解平衡都向右移动 3 向酸性溶液中加水稀释 原溶液中离子浓度均减小 但c oh 增大 向碱性溶液中加水稀释 原溶液中离子浓度减小 但c h 增大 随堂基础巩固 1 在盐类的水解过程中 下列叙述正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离平衡被破坏c 没有中和反应发生d 溶液的ph一定变大 解析 盐类的水解是指盐电离出来的阳离子 或阴离子 结合了水电离出来的oh 或h 生成弱电解质的过程 故水的电离平衡被破坏 同时使溶液呈现一定的酸碱性 盐类的水解反应是中和反应的逆反应 故选b 答案 b 2 2012 扬州中学高二期末考试 室温时 浓度都为0 1mol l 1的ha hc hd三种一元酸溶液 其中ha溶液中c h 0 01mol l 1 hc的ph为3 hd溶液中c oh 10 13mol l 1 则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下 溶液的ph由大到小的顺序为 a naa nac nadb nac naa nadc nad naa nacd nac nad naa 解析 据题意知0 1mol l 1的ha hc hd酸溶液中c h 分别为0 01mol l 1 0 001mol l 1 0 1mol l 1 故酸性强弱为hd 强酸 ha hc 据盐类水解规律知ph大小为nac naa nad b正确 答案 b 3 2012 盐城高二检测 下列离子中能使纯水的电离程度减小的是 a f b hcoc cl d hcooh解析 f hco能发生水解反应而促进水的电离 cl 对水的电离无影响 hcooh电离出h 抑制了h2o的电离 答案 d 答案 d 5 1 相同温度下 等浓度的ch3coona和na2co3溶液 的碱性强 2 升高温度 使盐类的水解平衡向 移动 即升高温度 填 促进 或 抑制 盐类的水解 3 盐溶液的浓度越小 盐就越 水解 即加水 填 促进 或 抑制 盐类的水解 4 向ch3coona溶液中加入盐酸 其水