高一化学下册 5.2《认识物质的量浓度》课件2 沪科版.ppt

5 2物质的量浓度 一 质量百分比浓度 c 一 定义 二 公式 c m质 m液 100 无单位 以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度 二 物质的量浓度 c 一 定义 二 公式 c n质 v液 mol l 有单位 mol l 变形 n质 c v液 mol l l mol 28gkoh配成400ml溶液 求c c n质 v液 28 56 400 1 25 mol l 标况下 5 6lhcl气体配成500ml溶液 求c c n质 v液 5 6 22 4 500 0 5 mol l 三 有关物质的量浓度的计算 一 利用2个公式进行c n质 v液三者之间的换算 将23 4g氯化钠溶于水配制成200ml的溶液 求溶液的浓度 c n质 v液 23 4 58 5 0 2 2 mol l 配制500ml0 1mol l的氢氧化钠溶液 需要氢氧化钠多少克 m naoh n m 0 1 0 5 40 2g 二 有关离子浓度的计算 把含有0 4克naoh的碱液与含有1 71克ba oh 2的碱液混合 测得溶液的体积是500毫升 这种溶液中oh 离子浓度是多少 c oh n oh v液 0 4 40 1 1 71 171 2 0 5 0 06 mol l 已知c na2so4 1mol l 求c na c so42 na2so4 na so42 2 1 2 1 由于电离是在同一溶液中进行 设na2so4溶液的体积为1l 则na 和so42 所处溶液的体积也为1l c na n na v液 1 1 2 1 2 mol l c so42 n so42 v液 1 1 1 1 1 mol l 由于电离是在同一溶液中进行的 电离方程式中的系数比既可表示n之比 又可表示c之比 已知c fecl3 3mol l 求c fe3 c cl fecl3 fe3 cl 3 1 1 3 c之比 3mol l 3mol l 9mol l 已知fe2 so4 3溶液中 c fe3 4mol l 求c fe2 so4 3 c so42 fe2 so4 3 fe3 so42 2 3 1 2 3 4mol l 6mol l 2mol l 1 100ml0 1mol lal2 so4 3中c so42 2 50ml0 3mol lna2so4中c so42 3 两者的比值是多少 0 3mol l 0 3mol l 与100ml无关 与50ml无关 1 1 书练习1 1 2 3 三 较复杂的物质的量浓度的计算 抓住公式 c n质 v液 mol l s t p下 用1体积水吸收560体积的nh3 所得氨水的密度为0 89g ml 求氨水的c c 解 设水为1l nh3为560l c n质 v液 n nh3 560 22 4 25 mol v液 1 560 l m液 m质 m剂 560 22 4 17 1000 1 1425 g 25 v液 m液 液 1425 0 89 10 3 1 60l 1 60 15 6mol l 解 设水为1l nh3为560l c n质 v液 560 22 4 560 22 4 17 1000 1 0 89 10 3 15 6mol l c m质 m液 100 560 22 4 17 560 22 4 17 1000 1 100 29 8 s t p下 用1体积水吸收700体积的hcl 所得盐酸溶液的密度为1 19g ml 求氨水的c c 解 设水为1l hcl为700l c n质 v液 700 22 4 700 22 4 36 5 1000 1 1 19 10 3 17 4mol l c m质 m液 100 700 22 4 36 5 700 22 4 36 5 1000 1 100 53 3 四 c 与c的换算 抓住公式 c n质 v液 c m质 m液 100 求37 的盐酸 密度为1 19g ml 的物质的量浓度 c n质 v液 设37 的盐酸溶液为100g 100 36 5 100 1 19 10 3 12mol l c n质 v液 设37 的盐酸溶液体积为1l 1000 37 1 19 37 36 5 1 12mol l 解法一 解法二 63 的浓hno3 1 4g ml 的物质的量浓度为多少 c n质 v液 设63 的浓hno3溶液为100g 100 63 100 1 4 10 3 14mol l c n质 v液 设63 的浓hno3溶液体积为1l 1000 63 1 19 63 63 1 14mol l 解法一 解法二 五 化学反应中有关c的计算 抓住公式 n质 c v液 l 要中和50ml0 2mol l的naoh溶液 需要1mol l的h2so4溶液多少ml 解 naoh h2so4 na2so4 h2o 2 2 需要1mol l的h2so4溶液xml 2 1 0 2 0 05 x 10 3 1 x 5ml 答 1 06gna2co3与20ml盐酸恰好反应 求盐酸的浓度 解 na2co3 hcl nacl h2o co2 2 2 设盐酸的浓度xmol l 1 2 1 06 106 x 0 02 x 1mol l 答 在体积和浓度均相同的agno3 aq 中 分别加入物质的量浓度相同的nacl mgcl2和alcl3溶液 当沉淀完全时 消耗nacl mgcl2和alcl3溶液的体积比 解 设 c agno3 1mol l v agno3 1l c nacl c mgcl2 c alcl3 1mol l 设当沉淀完全时 消耗nacl mgcl2和alcl3溶液的体积分别为xl yl zl nacl agno3 agcl nano3 mgcl2 agno3 agcl mg no3 2 2 2 alcl3 agno3 agcl al no3 3 3 3 1 1 x 1 1 1 x 1l 1 2 y 1 1 1 y 0 5l 1 3 z 1 1 1 三种溶液的体积比 6 3 2 分别用2摩 升的硝酸银溶液10毫升与相同体积的下列溶液恰好完全反应 则下列溶液中物质的量浓度最小的是 a bacl2 b mgcl2 c kcl d fecl3 六 有关溶液稀释的计算 稀释公式 1 2 3 m1c1 m2c2 用于稀释前后均出现c n1 n2 用于稀释前后分别出现c和c c1v1 c2v2 用于稀释前后均出现c 在100ml0 5mol l的盐酸溶液中 注入蒸馏水至200ml 则稀释后溶液的浓度为多少 设稀释后的浓度为xmol l c1v1 c2v2 0 5 0 1 x 0 2 x 0 25mol l 将5gcuso4 5h2o 6 84gal2 so4 3和2 84gna2so4混合后 配成1l溶液 求溶液中c so42 若取出30ml稀释至1l 求稀释后c so42 c so42 n so42 v液 1 5 250 1 6 84 342 3 2 84 142 1 1 0 1 mol l 2 c1v1 c2v2 设稀释后的c so42 为xmol l 0 1 0 03 x 1 x 0 03mol l 用多少ml37 密度为1 19g ml盐酸才能稀释成250ml1mol l的稀盐酸 n1 n2 解 设需要xml37 密度为1 19g ml盐酸 x 1 19 37 36 5 1 0 25 x 20 7ml 四 配制一定浓度的溶液 一 容量瓶 1 外观 图5 9 2 标明内容 1 使用温度 20oc 2 规格 50ml 100ml 250ml 3 刻度线 一根 500ml等 3 使用注意点 使用前要检验容量瓶是否漏水 各种规格的容量瓶 容量瓶的外观 常见规格的容量瓶 容量瓶的外观 检验容量瓶是否漏水的方法 往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如前图所示 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180oc 后塞紧瓶塞 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 检验容量瓶是否漏水的方法 二 配制步骤 配制250ml0 1mol lna2co3 aq 1 计算 m na2co3 0 1 0 25 106 2 65g 2 取量 若用固体配溶液 称量 天平 药匙 若用液体配溶液 量体积 量筒 胶头滴管 3 溶解和冷却 烧杯 玻璃棒 洗气瓶 4 移液 玻璃棒 250ml容量瓶 和洗涤 2 3次 原则 少量多次 洗气瓶 5 定容 胶头滴管 加到凹液面的最低处与刻度线相切 平视 6 摇匀 上下颠倒 移液的操作 摇匀的操作 三 注意点 1 移液过程中 有液体溅落在外 最终配制的溶液的浓度 偏小 偏小 不变 偏小 2 若没有洗涤 最终配制的溶液浓度 偏小 偏小 不变 偏小 3 若定容时 凹液面最低处低于刻度线 最终配制的溶液浓度 凹液面最低处高于刻度线 最终配制的溶液浓度 偏大 偏小 4 若不摇匀 最终配制的溶液浓度 上下不均一 上小下大 怎样用37 密度为1 19g cm3的浓盐酸来配制250ml1mol l的稀盐酸 1 计算 n1 n2 设需要xml37 密度为1 19g ml盐酸 x 1 19 37 36 5 1 0 25 x 20 7ml 2 量体积 量筒 胶头滴管 3 溶解和冷却 烧杯 玻璃棒 洗气瓶 4 移液 玻璃棒 250ml容量瓶 和洗涤 2 3次 洗气瓶 5 定容 胶头滴管 6 摇匀 五 ph值 一 水的离子积 kw 1 水的电离方程式 h2o h 2 水的电离程度 很小 3 25 纯水中 mol l 4 水的离子积 1 定义 p 11 2 公式 kw 3 单位 4 kw与温度的关系 两者成正比 5 kw与溶液酸碱性的关系 与溶液的酸碱性无关 只与温度有关 6 记住 常温 25 下 任何溶液中 kw 5 溶液酸碱性 1 表格 2 溶液的酸性与成正比 与成反比 溶液的碱性与成正比 与成反比 例1 填表 常温下 溶液 1 2 mol l mol l 溶液的酸碱性 1 0 10 2 1 0 10 5 练习1 练习2 常温下 计算下列溶液的 1 0 001mol l的hcl溶液 2 0 1mol l的naoh溶液 练习3 1 常温下 0 56gkoh溶于水配成100ml溶液 2 常温下10g36 5 的浓hcl加水稀释至200ml 练习4 1 判