高一化学下册 5.2《认识物质的量浓度》课件 沪科版.ppt

1 为消除no no2对大气的污染 常用碱液吸收其混合气 有mmolno2和nmolno组成的混合气体 用氢氧化钠溶液使其完全吸收至无气体剩余 现有浓度为amol l的naoh溶液 则需此溶液的体积是多少 2naoh 2no2 nano3 nano2 h2o2naoh no2 no 2nano2 h2o 5 2认识物质的量浓度 一 溶液的酸碱性强弱1 测定方法 ph试纸 数字ph计 精确度为0 1 2 ph ph lgc h 3 物质的量浓度 符号为c 单位是摩尔 升 c mol l n 溶质 mol v 溶液 l 二 水的电离 h2o h2oh3o oh 1 水的电离方程式 定量讨论 阅读教材p11思考1 纯水中c h 与c oh 大小有何关系 思考2 在25 下 c h c oh 等于多少 说明水的电离程度如何 由水电离出的h oh 的物质的量相等 25 时 水电离出来的c h c oh 10 7mol l水是一种极弱的电解质 通常的电流表无法检验其中离子 1 水是极弱的电解质 它能微弱 自身 电离生成h 与oh 2 水的电离是可逆的 存在电离平衡 它的逆反应为中和反应 结论 2 水的离子积常数kw 1 定义 在一定温度下 水中c h 和c oh 的乘积是一个常数 这个常数叫做水的离子积常数 kw kw c h c oh 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 温度越高 kw越大 升高温度 促进水的电离 kw增大 kw只于温度有关 与浓度无关 25 时 kw c h c oh 1 10 14 水的离子积不仅适用纯水 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 3 溶液的酸碱性与ph值的关系 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 ph7 常温或25 c h c oh c h c oh c h c oh 注意 ph 0并非无h 而是c h 1mol l ph 14并非无oh 而是c oh 1mol l 常温 ph 0 ph 14的溶液是否有氢离子 氢氧根离子 结论 同温度下 酸性溶液中 氢离子浓度越大 酸性越强 ph适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于1mol l的溶液 ph值与酸 碱性的关系 ph01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 算一算 常温下 在100ml纯水中加入0 05ml1mol l的hcl溶液 计算溶液中的c h c oh 体积约为100ml 5 10 4mol l 2 10 11mol l 计算常温下 下列物质溶液的ph值 1 25 的纯水 2 0 01mol l的盐酸 3 0 01mol l的naoh溶液 4 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 7 2 12 10 7mol l 10 7mol l 有关溶液ph的计算 1 强酸 强碱的稀释 例1 0 001mol l盐酸的ph 加水稀释到原来的10倍 ph 加水到原来的103倍 ph 加水到原来的104倍ph 加水到原来的106倍 ph 例2 ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的10倍 则ph 加水到原来的102倍 则溶液的ph 加水到原来的105倍 则ph 结论 强酸 碱 每稀释10倍 ph值向7靠拢一个单位 酸碱溶液无限稀释 ph只能约等于7或接近7 3 4 6 接近7 接近7 9 8 接近7 2 两种ph值不同的溶液等体积混合 例3 ph 10和ph 8的两种naoh溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 例4 ph 4和ph 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 酸用氢离子计算 碱用氢氧根离子计算 例5 0 1lph 2盐酸和0 1lph 11的naoh溶液相混合 求混合后溶液的ph值 例6 ph 2盐酸和ph 12的ba oh 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的ph值 3 强酸 强碱溶液的混合 方法 先反应 按过量的计算 0 1mol l的