氮及其化合物硝酸.doc

高中化学专题复习十三(氮，铵盐与硝酸)一、氮及其氧化物1.氮气在空气中约占总体积的78%。氮气分子是双原子分子；电子式为 ，结构式为 2.氮的化学性质L(1)与H2反应 (2)与O2反应 （3）与Mg反应 氮的固定是指将空气中的氮气转变为氮的化合物的过程，可分为自然固氮和人工固氮。3.氮氧化物: N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （1） NO为无色有毒气体，不溶于水，极易与O2反应 实验室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO;NO只能用排水法收集，不能用排空气法。(2) NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，极易与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自身结合成无色的N2O4 ： 实验室制法：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2；NO2只能用向上排空气法，不能用排水法集成。 二氨气的性质与法1氨气的物理性质及分子结构纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常作_剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解_氨气。氨气的电子式为_，结构式为_。分子的构形为_。2氨气的化学性质(1)与水反应氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的_石蕊试纸_，常用此性质检验NH3。(2)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：_。现象：_，可用此性质检验NH3。(3)与盐(如AlCl3)反应离子方程式：_。(4)与O2反应(氨的催化氧化)化学方程式：_。3氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：_。(2)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(3)验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(4)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。【要点深化】1喷泉实验(1)喷泉实验成功的关键盛气体的烧瓶必须干燥。气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。三铵盐1铵盐的物理性质_和_反应的产物称为铵盐。都是白色或无色晶体，都_溶于水。2铵盐的化学性质(1)不稳定性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： (2)与强碱反应写出NH4Cl溶液与NaOH溶液反应并微热搅拌的离子方程式： 【要点深化】1NH的检验方法铵盐的检验方法有以下两种：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。2含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的岐化和归中歧化同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。歧化：3NO2H2O2HNO3NO归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。归中：6NO4NH35N26H2O含氮物质的连续氧化【典例精析】例22010成都化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含有X元素。已知一定条件下，可发生反应：AB=WC，W是含X元素的单质。由此推出X元素() A一定是非金属元素 B可能是金属元素 C一定是金属元素 D金属元素和非金属元素均有可能X练习: 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()ANH4H是离子化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成四，三、硝酸的性质1.硝酸的物理性质硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO2而略带黄色，质量分数在98%以上的硝酸称为发烟硝酸。2.硝酸的化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：（1）酸性酸的通性(2)不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式： 因此，浓硝酸应盛放在棕色细口试剂瓶中，应贮存在避光、低温处。(3)强氧化性与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为： , 铁、铝遇冷的浓HNO3能发生钝化，故可用铁、铝的容器贮存或运输冷的浓HNO3。HNO3能氧化含S2-、I-、Fe2+、Br-、SO32-的化合物。与非金属反应。如：C、S等C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2O（3）稀硝酸与少量铁：Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO+2H2O稀硝酸 与足量铁：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（4）硝酸与变价金属氧化物反应如FeO与稀HNO3反应：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO+5H2O ，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O。3.硝酸的工业制法工业上制备硝酸一般分为三个过程（1）NH3的催化氧化，在热交换器中进行，方程式为: （2）生成NO2：2NO+O2=2NO2（3）水吸收NO2，在吸收塔中进行，反应的方程式为: 3NO2+H2O=2HNO3+NO。练习: 1.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(1)铜跟浓硝酸反应；(2)铜跟稀硝酸反应；(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是途径(1)途径(2)途径(3)2在pH=1的溶液中能够大量共存的离子有( )A，Al3、Fe2，Cl，NO3 B,Na，K，I，NO3C,Mg2，NH4，NO3，SO42 D，Ca2，Na，NO3，SO423.一定量的铁粉恰好与0.4L 1molL1的硝酸反应完全，NO。下列说法正确的是( )、A，反应的离子方程式一定为Fe 4HNO3=Fe3NO 2H2O B,被还原的硝酸的物质的量为0.1mol C.氧化产物的物质的量一定为0.1mol D参加反应的铁粉一定为5.6克4.有A ,B ,C ,D ,E, F 六种元素，其中A ,B,C,D,E,是短周期元素，且原子序数依次递增，其中A,原子最外层只有1 个电子，B的原子的最外层电子数是内层电子数2倍多1 ，C,原子最外层电子是内层电子数的3倍，D的单质可在常温下与水反应产生H2，E的最高价氧化物的水化物既可以与强酸反应也可以与强碱反应生成盐和水，F是日常生活中最常见的金属。回答下列问题:（1）写出D与A2C反应的离子方程式: ,（2）