陕西省黄陵县高三化学下学期考前模拟试题（二普通班）.doc

2017届高三普通班考前模拟（二）理综试题-化学部分7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b血液透析是利用了胶体的性质c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论a 滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有i-b 滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有so42- c 向10ml 0.2mol/lnaoh溶液中先滴入2滴0.1mol/lmgcl2溶液，再滴加2滴0.1mol/lfecl3溶液先有白色沉淀生成，加入fecl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的ksp: mg(oh)2fe(oh)3d 滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无nh4+94种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为1:2，x2+和z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )a与w相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料bx单质不可能置换出w单质c元素原子半径从大到小的顺序是x、y、zdw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hzo410某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是 ( )a属于芳香族化合物 b能发生消去反应和酯化反应c能分别与金属na、nahco3溶液反应d1 mol该有机物与足量naoh溶液反应，消耗5 mol naoh11.设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a.1l 1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nab.标准状况下22.4 l h2 中含中子数为2nac.1l 1mol/l醋酸溶液中离子总数为2nad.1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子1225时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1 moll1naoh溶液、0.1 moll1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )a曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)b曲线：滴加溶液到20 ml时： c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)c曲线：滴加溶液到10 ml时:c(ch3coo)c(ch3cooh)2d曲线：滴加溶液在10 ml20 ml之间存在：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）待测气体部分电极反应产物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4 a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测h2s气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + 2h2o+ 4e = 4oh-c检测cl2气体时，敏感电极的电极反应为：cl2 + 2e= 2cld检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引起反应：n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。2 000 k时，向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol n2与2 mol o2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内no的体积分数为0.75，则该反应在5 min内的平均反应速率v(o2)=_moll-1min-1，n2的平衡转化率为_，2 000 k时该反应的平衡常数k=_；(2)一定量no发生分解的过程中，no的转化率随时间变化的关系如右图所示。反应2no(g)n2(g)+o2(g)为_反应(填“吸热”或“放热”)；一定温度下，能够说明反应2no(g)n2(g)+o2(g)已达到平衡的是_(填序号)；a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cno、n2、o2的浓度保持不变d单位时间内分解4 mol no，同时生成2 mol n2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量(mo1)如 下表所示。相同条件下达到平衡后，n2的体积分数最大的是_(填容器代号)；(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为nox。可用ch4催化还原nox以消除氮氧化物污染。已知：ch4(g)+4no2(g)= 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol-1 ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=867 kjmo1-1写出ch4与no反应生成n2、co2、h2o(g)的热化学方程式：_；使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(co)和氮氧化物(nox)转化为无 毒气体，该反应的化学方程式为_。27(15分)摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：(1)在“步骤1”中加na2co3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100 g 10的na2co3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和 _；(2) “步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_；(3)“步骤3”加入(nh4)2so4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 moll-1 kmno4溶液滴定，达到终点时，消耗1000 ml kmno4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_；产品中fe2+的质量分数为_；滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏_(填“高”或“低”)。28(13分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：已知：“反应”的离子方程式为cu2+cus+4c1-=2-+s回答下列问题：(1)铁红的化学式为_；(2)“反应”的还原剂是_(填化学式)；(3)除cus外，“反应i”的产物还有_(填化学式)；(4)“反应iii”的离子方程式为_；(5)某同学设想利用电化学原理实现以cuso4、so2为原料制备cu和h2so4，并吸收炼铁过程中产生的co尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：闭合该装置中的k，a池中通入so2的pt电极的电极反应式为_，b池中生成的气体x的电子式为_，若在c池中生成64 g cu，则整个装置中共生成h2so4_mol。35（化学-物质结构与性质15分）铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。(1)基态fe3+的m能层上电子排布式为，铁元素可形成多种配合物，如k3和fe(co)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为，电负性最大的是。(2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ，硝基苯的熔点是5.7 。三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为。导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 。(3)已知常温下草酸(hooccooh)的电离平衡常数ka1=5.610-2、ka2=1.510-4，试从结构上解释ka1、ka2数值上的差异 。(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点 (填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为 ，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为 (不必化简，用na表示阿伏加德罗常数)。35（15分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为 。（2）co2的电子式为 ，1mol co2分子中含有键的物质的量为 。（3）6-氨基青霉烷酸的结构如右图所示：其中c、n、o原子半径的大小关系为 ，电负性的大小关系为 ；其中采用sp3杂化的原子有c、 。（4）硝酸钾中no3的空间构型为 ，写出与no3互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式 。（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是 。 （6）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的fe原子间的距离为a cm，该晶体的密度计算式为 g/cm3（na表示阿伏加德罗常数）。36（15分）m是一种重要材料的中间体，结构简式为：合成m的一种途径如下：af分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：rchch2rch2ch2oh两个羟基连接在同一个碳上不稳定，易脱水；请回答下列问题：（1）若y的核磁共振氢谱只有1种峰，则y的结构简式为 。（2）a的名称是 ，由b生成c的反应类型为 。（3）m中的官能团有 （填官能团名称）。（4）步骤中反应的化学方程式为 。（5）步骤的化学反应方程式是 。（6）d的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有 种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 ；化学参考答案7-13 d a b d d c c26. (15分)(1)0.0015(2分) 0.75%(2分) 2.2510-4(2分)(2)放热(2分)；c(2分)；d(1分)；(3) ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1160kj/mol(2分)2xco+2nox2xco2+n2 (2分)27. (15分)（1）使平衡co32-+h2o=hco3-+oh-右移，增强溶液碱性（2分）；天平（1分）；（2）防止产生fe3+，保证所制摩尔盐的纯度（2分）；（3）冷却结晶（2分）；（4）5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o(2分)；14%（2分）；酸式滴定管的活塞（1分）；溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色（1分）；低（2分）；28. (13分)(l)fe2o3（1分）；(2)cus（2分）；(3)fes2（2分）；(4)4-+o2+4h+=4cu2+8cl-+2h2o（2分）；(5)so2+2h2o-2e-=so42-+4h+（2分）；（2分）；2（2分）；35（1