高中化学课时讲练通配套课件 3.1弱电解质的电离 新人教版选修4.ppt

1 nacl晶体 液态hcl baso4水溶液均不导电 则nacl hcl baso4均是非电解质吗 你能总结出电解质导电的条件是什么吗 提示 nacl晶体不导电是因为na cl 不能自由移动 但nacl溶于水或熔融状态下能导电 液态hcl不能电离 无离子 但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的离子而导电 baso4水溶液不导电是因为baso4难溶于水 水溶液中离子浓度很小 但溶于水的baso4全部电离 所以 nacl hcl baso4均是电解质 因此 电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电 两个条件满足其一即可 2 试仅从溶质的角度分析1mol lhcl溶液和1mol lch3cooh溶液中 哪个里面所含的微粒种类多 提示 hcl溶液中溶质hcl完全电离 形成h 和cl 两种微粒 而ch3cooh溶液中溶质ch3cooh部分电离成h 和ch3coo 两种微粒 除此之外还有没电离的ch3cooh分子 所以该溶液中溶质形成了三种微粒 比hcl溶液中多一种溶质分子 3 强电解质溶液的导电能力一定强 弱电解质溶液的导电能力一定弱吗 溶液的导电能力取决于什么 提示 不一定 溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度 离子浓度越大 所带电荷越多 则导电能力越强 而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况 因此二者无必然关系 即强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 但是 若条件相同 即相同浓度 相同温度下 相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大 导电能力强 典例1 关于强 弱电解质叙述正确的是a 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物b 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物c 强电解质的水溶液中无溶质分子 弱电解质的水溶液中有溶质分子d 强电解质的水溶液导电能力强 弱电解质的水溶液导电能力弱 思路点拨 1 判断强 弱电解质的关键是化合物在水中是否全部电离 2 强 弱电解质与其溶解性 导电性无必然关系 自主解答 选c 判断强 弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子 强电解质在水中完全电离 无溶质分子 弱电解质在水中部分电离 有离子也有溶质分子 从电解质的结构来看 强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物 故a错误 c正确 电解质的强弱与电解质的溶解性 导电能力强弱之间没有必然联系 如caco3难溶于水 但其溶于水的部分全部电离 故caco3为强电解质 b d错误 1 请与同学一起结合化学平衡的特征 分析电离平衡的特征 提示 电离平衡是化学平衡的一种 故弱电解质的电离平衡特征可概括为五个字 2 已知弱电解质的电离是吸热过程 醋酸的电离过程如下 ch3coohch3coo h 试结合勒夏特列原理分析温度 浓度 其他物质对该电离平衡的影响 提示 1 温度 因为电离是吸热过程 所以升高温度 可促进弱电解质的电离 2 浓度 加水稀释时 离子浓度减小 溶液中各离子互相碰撞机会减少 离子相互结合生成弱电解质分子的速率减小 因此 加水稀释 可促进弱电解质的电离 3 同离子效应 向ch3cooh中加入ch3coona晶体 加入ch3coona晶体时 溶液中ch3coo 浓度增大 电离平衡向左移动 ch3cooh电离程度减小 因此当加入与弱电解质组成具有相同的离子的电解质时 抑制弱电解质的电离 4 消耗弱电解质的离子 向ch3cooh中加入na2co3粉末 因为加入的na2co3电离出的co32 消耗ch3cooh电离出的h 而使c h 减小 所以电离平衡向右移动 因此 当加入能消耗弱电解质离子的电解质时 可促进弱电解质的电离 5 溶液酸碱性 如果通入hcl气体 会使h 浓度增大 抑制醋酸电离 平衡左移 如果加入naoh固体 消耗了h 使其浓度降低 促进醋酸电离 平衡右移 3 在25 时 0 1mol l的hno2 hcooh hcn的电离常数分别为4 6 10 4 1 8 10 4 4 9 10 10 则这三种酸的酸性大小顺序是怎样的 有何规律 提示 根据这三种酸的电离常数大小可判断出这三种酸的酸性强弱顺序为 hno2 hcooh hcn 规律 相同条件下 弱酸的电离常数越大 酸性越强 典例2 在0 1mol l的nh3 h2o溶液中存在如下电离平衡 nh3 h2onh4 oh 下列叙述正确的是a 加入少量浓盐酸 平衡逆向移动b 加入少量naoh固体 平衡正向移动c 加入少量0 1mol l 1nh4cl溶液 溶液中c oh 减小d 加入少量mgso4固体 溶液ph增大 思路点拨 1 加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势 2 受离子浓度变化影响 平衡体系的移动方向 自主解答 选c 本题主要考查电离平衡的影响因素 对于平衡体系nh3 h2onh4 oh 加入少量浓盐酸 发生h oh h2o使oh 浓度降低 平衡正向移动 加入少量naoh固体 使oh 浓度升高 平衡逆向移动 加入少量0 1mol l 1nh4cl溶液 使nh4 浓度升高 平衡逆向移动 溶液中c oh 减小 加入少量mgso4固体 发生mg2 2oh mg oh 2 溶液中c oh 减小 ph减小 知识点一 强弱电解质1 下列叙述正确的是 a 溶液中的nacl在电流的作用下电离成na 和cl b 溶于水后能电离出h 的化合物都是酸c co2溶于水能导电 故co2属于电解质d baso4难溶于水 但baso4属于强电解质 解析 选d a中nacl的电离不需要通电 故a不正确 有些盐溶于水也能电离出h 如nahso4 故b不正确 co2溶于水生成的h2co3可以电离出自由移动的离子 但co2属于非电解质 故c也不正确 2 同物质的量浓度 同体积的hcl和醋酸溶液 分别与过量相同情况的na2co3固体反应时 下列叙述正确的是 a 反应速率hcl ch3coohb 气泡逸出速率ch3cooh hclc 在相同条件下两酸产生的co2的体积不相同d 如果两酸的c h 相同时 两酸的物质的量浓度hcl ch3cooh 解析 选a 同物质的量浓度 同体积的hcl和醋酸溶液中 c h 是hcl ch3cooh 所以与na2co3固体的反应速率hcl ch3cooh a项对 b项错 两种酸的物质的量相等 提供的h 一样多 产生的co2的体积也相同 c项错误 如果两酸的c h 相同时 两酸的物质的量浓度应为ch3cooh hcl d项错误 知识点二 弱电解质的电离3 下列电离方程式错误的是 a nh4 2so4溶于水 nh4 2so4 2nh4 so42 b h3po4溶于水 h3po43h po43 c hf溶于水 hfh f d nahs溶于水 nahs na hs hs h s2 解析 选b nh4 2so4属于强电解质 完全电离 a正确 h3po4属于弱电解质 不能完全电离 应分步书写 且主要写出第一步 b错误 hf为一元弱酸 部分电离 c正确 nahs属弱酸的酸式盐 两个电离方程式正确 4 使某弱酸hx的电离程度增大 溶液中的c h 减小的措施有 a 加水稀释b 加naxc 加热d 加铜粉 解析 选a 加水稀释能促进弱电解质电离 但离子浓度会减小 a项正确 加nax会抑制hx的电离 b项错误 加热能促进电离 同时使c h 增大 c项错误 加铜粉不反应 对原溶液没影响 d项错误 5 1 甲 乙两瓶氨水的浓度分别为1mol l和0 1mol l 则甲 乙两瓶氨水中c oh 之比 10 填 大于 等于 或 小于 2 某一元弱酸a和二元强酸b的c h 相等 若将两溶液稀释相同的倍数 其溶液的c h a b 填 大于 等于 或 小于 其原因是 解析 1 若两瓶氨水电离程度相同 则oh 浓度之比为10 1 但浓度越大电离程度越小 所以c oh 之比小于10 1 2 在某一元弱酸a中 稀释时还会再电离出氢离子 而强酸b在稀释过程中c h 会成倍的下降 所以稀释后c h a大于b 答案 1 小于 2 大于在稀释时a中还会再电离出氢离子 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列化合物中 只有在溶液中才能导电的电解质是 a naclb so2c h2so4d fe 解析 选c nacl溶于水或熔融状态下均可导电 so2为非电解质 h2so4属于共价化合物 液态时不导电 只有溶于水时才导电 fe既不是电解质 也不是非电解质 2 2010 佳木斯高二检测 下列关于强弱电解质的叙述错误的是 a 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡b 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质c 同一弱电解质的溶液 当温度 浓度不同时 其导电能力也不相同d 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 解析 选b 本题考查强 弱电解质的概念 强电解质在溶液中完全电离 无电离平衡 a正确 强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的 电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系 所以b项错误 因为温度 浓度不同时 弱电解质的电离程度不同 故c正确 d项如熔融的氯化钠导电 而液态纯硫酸不导电 d正确 3 下列关于电离平衡常数 k 的说法正确的是 a 电离平衡常数 k 只与弱电解质本身和温度有关b 电离平衡常数 k 随浓度的变化而变化c 电离平衡常数 k 越大标志着该电解质电离程度越小d 电离平衡常数 k 只与弱电解质本身有关 与其他外部因素无关 解析 选a 电离平衡常数 k 与弱电解质本身和温度有关而与浓度无关 故a正确 b d错误 电离平衡常数 k 越大标志着该电解质电离程度越大 故c项错误 4 醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh ch3coo 下列叙述不正确的是 a 醋酸溶液中离子浓度的关系满足 c h c oh c ch3coo b 0 10mol l的ch3cooh溶液中加水稀释 溶液中c oh 减小c ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体 平衡逆向移动d 常温下ph 2的ch3cooh溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph 7 解析 选b 根据电荷守恒 选项a中的等量关系成立 选项b中加水稀释 溶液酸性减弱 h 浓度降低 oh 浓度增大 选项c中加入少量的固体ch3coona 实际上相当于增大了c ch3coo 使平衡逆向移动 选项d中ph 2的ch3cooh溶液中的c h 和ph 12的naoh溶液中的c oh 相等 但由于ch3cooh为弱酸 ch3cooh只有部分电离 所以反应后溶液呈酸性 5 双选 已知0 1mol l的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 a 加少量烧碱溶液b 升高温度c 加少量冰醋酸d 加水 解析 选b d 加少量烧碱 将减小溶液中氢离子浓度 虽然平衡右移 但由勒夏特列原理可知 醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度 c项加入少量冰醋酸 平衡右移但比值减小 升高温度 平衡右移 氢离子浓度增大 醋酸浓度减小 b正确 加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低 若平衡不移动 则比值不变 但事实上平衡右移 故d正确 此题的c d两项若从结果来看 可以看成是不同浓度的醋酸中c h c ch3cooh 值 这样可更快选出正确答案 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 下列物质中 1 能导电的是 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 属于强电解质的是 5 属于弱电解质的是 a naoh溶液b cuc 液态hcld 液态ch3coohe 蔗糖溶液f 液氨g 氨水h cuso4晶体i 石墨j 无水乙醇 解析 1 离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电 共价化合物中的电解质在水溶液里能导电 金属单质和部分非金属单质能导电 第 2 问 第 5 问根据电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的概念进行判断 答案 1 a b g i 2 c d h 3 f j 4 c h 5 d 1 5分 化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂hin 溶液 h 溶液 in 溶液 红色黄色浓度为0 02mol l的下列各溶液 盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 a b c d 解析 选c 化合物hin在水溶液中存在着以上的电离平衡 可以看出它在酸性时才显红色 而所给物质中只有 才能使溶液显酸性 虽然是酸式盐 但它的溶液不显酸性 所以只选 2 15分 1 将25ml0 2mol l的盐酸和25ml0 2mol l的ch3coona溶液进行混合 2 50ml0 1mol l的