晶胞演示图PPT课件.ppt

1 109 28 共价键 金刚石的晶体结构示意图 2 180 109 28 Si O 共价键 二氧化硅晶体结构示意图 3 石墨晶体结构 知识拓展 石墨 4 第二课时金属晶体的原子堆积模型 金属原子在平面上有几种排列方式 a 非密置层 b 密置层 两种排列方式的配位数分别是多少 哪种排列方式使一定体积内含有的原子数目最多 思考 金属原子在形成晶体时有几种堆积方式 活动 探究 将乒乓球在三维空间堆积起来 有几种不同的堆积方式 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数 原子的空间利用率 晶胞的区别 5 简单立方堆积 Po 金属晶体的原子空间堆积模型1 晶胞的形状是什么 含几个原子 6 1 简单立方堆积钋型 7 体心立方堆积 IA VB VIB 金属晶体的原子空间堆积模型2 8 2 体心立方堆积钾型 9 第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1 3 5位 或对准2 4 6位 其情形是一样的 关键是第三层 对第一 二层来说 第三层可以有两种最紧密的堆积方式 思考 密置层的堆积方式有哪些 10 下图是此种六方紧密堆积的前视图 A 第一种是将球对准第一层的球 于是每两层形成一个周期 即ABAB堆积方式 形成六方紧密堆积 配位数12 同层6 上下层各3 11 六方密堆积 镁型 金属晶体的原子空间堆积模型3 12 六方密堆积 13 14 此种立方紧密堆积的前视图 A 第四层再排A 于是形成ABCABC三层一个周期 得到面心立方堆积 配位数12 同层6 上下层各3 15 面心立方 铜型 金属晶体的原子空间堆积模型4 16 三 金属晶体的四种堆积模型对比 阅读课文 79 资料卡片 并填写下表 17 简单立方 钾型 体心立方堆积 镁型 六方密堆积 镁型 六方密堆积 18 金属晶体的四种堆积模型对比 19 面心立方 20 2020 2 6 21 CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 22 可见 在NaCl晶体中 钠离子 氯离子按一定的规律在空间排列成立方体 主页 5 晶胞类型 1 氯化钠型晶胞 23 1 钠离子和氯离子的位置 钠离子和氯离子位于立方体的顶角上 并交错排列 钠离子 体心和棱中点 氯离子 面心和顶点 或者反之 5 晶胞类型 1 氯化钠型晶胞 24 3 与Na 等距离且最近的Na Cl 各有几个 计算方法 均摊法顶点占1 8 棱占1 4 面心占1 2 体心占1 2 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 与Na 等距离且最近的Na 有 12个与Na 等距离且最近的Cl 有 6个 25 NaCl的晶体结构模型 26 NaCl晶体中阴 阳离子配位数 返回原处 27 2 氯化铯型晶胞 28 CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 29 CsCl晶胞 1 铯离子和氯离子的位置 铯离子 体心氯离子 顶点 或者反之 2 每个晶胞含铯离子 氯离子的个数 铯离子 1个 氯离子 1个 3 与铯离子等距离且最近的铯离子 氯离子各有几个 铯离子 6个 氯离子 8个 30 3 CaF2型晶胞 Ca2 的配位数 8 F 的配位数 4 一个CaF2晶胞中含 4个Ca2 和8个F 31 4 ZnS型晶胞 阳离子的配位数 4 阴离子的配位数 4 一个ZnS晶胞中含 4个阳离子和4个阴离子 32 各类型离子晶体晶胞的比较 Na 6 Cl 6 Cs Cl 8 8 Zn2 S2 4 4 Ca2 F 4 8 Na Cl Cs Cl Zn2 S2 Ca2 F Na Cl Cs Cl Zn2 S2 Ca2 F 6 6 8 8 4 4 4 8 4 4 1 1 4 4 8 4 KBrAgCl MgO CaS BaSe ZnS AgI BeO CsCl CsBr CsI TlCl 碱土金属卤化物 碱金属氧化物 33 可以整体移动的晶胞 可以整体移动的晶格 34 CaF2的晶胞 返回原处 35 NaCl晶体中阴 阳离子配位数 返回原处 36 2020 2 6 37 乙有对称轴 有与边垂直的对称面 黄色的面 有对称中心 对称性与晶体相同 甲没有与边垂直的对称面 没有对称中心 对称性不能代表晶体 乙为NaCl的晶胞 晶胞代表整个晶体 无数个晶胞堆积起来 则得到晶体 离子晶体 37 2020 2 6 38 NaCl的晶