【全优设计】高中化学 课时训练4 原子结构与元素周期表 新人教版选修3.doc

课时训练4原子结构与元素周期表1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()a.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现b.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区c.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献d.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。在现代元素周期表中,根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化。答案:b2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()a.第四周期第b族b.第五周期第b族c.第六周期第b族d.第六周期第b族解析:最大能层数为6,所以在第六周期。由5d16s2知在第b族。答案:d3.迄今为止,生成化合物的种类最多的元素位于()a.a族b.a族c.a族d.a族解析:碳是构成化合物种类最多的元素,其原子的电子排布式为1s22s22p2,因此,它位于第a族,答案选c。答案:c4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()a.第三周期第族,p区b.第三周期第b族,ds区c.第四周期第族,d区d.第四周期第b族,f区解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第族,位于d区。答案:c5.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素()a.一定是第a族元素b.一定是金属元素c.不是第a族元素就是副族元素d.可能是金属元素也可能是非金属元素解析:由于最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是he元素、第a族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选d。答案:d6.下列说法中正确的是()a.所有非金属元素都分布在p区b.最外层电子数为2的元素都分布在s区c.元素周期表中第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素d.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,a项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如mg)、p区(如he)或d区(如ti、fe)等,b项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,d项错误。答案:c7.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到()a.制半导体的元素b.制农药的元素c.制催化剂的元素d.制耐高温合金的元素解析:半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素,答案为a。答案:a8.某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的说法正确的是()a.只有s电子b.只有p电子c.有s、p电子d.只有s电子或有s、p电子解析:由题意知,该元素的外围价电子排布为3s12或3s23p16,故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。答案:d9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是()a.两种原子的电子层上全部是s电子b.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子c.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d.原子核外的m层上的s能级和p能级都充满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍,a错;3p能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上只有一个未成对电子的原子是铝和氯,b对;最外层电子排布为2s22p6的原子是氖,最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等,c错;m层上的s能级和p能级都填满电子,而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙,d错。答案:b10.某元素的原子序数为29,试问:(1)此元素原子的电子总数是个。(2)它有个电子层,有个能级。(3)它的外围电子排布式是。(4)它属于第周期第族。(5)它有个未成对电子。解析:根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子,故为cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第b族。外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子。答案:(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四b(5)111.x、y、z是第aa族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:(1)x元素单质的化学式是。(2)y元素的原子结构示意图是。y与na所形成化合物的电子式为。(3)z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看,z元素具有性;若从z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。解析:在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三种元素均为非金属,必位于a、a、a三个主族,则可认定x必为氟,y为硫,z为砷。答案:(1)f2(2)+16na+2-na+(3)砷金属性和非金属(或两)z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p312.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。(4)在p区中,第二周期第a族元素原子价电子排布图为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。解析:(1)s区为第a族、第a族,符合条件的元素为be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形;(2)d区为第b族第b族、第族,族序数最大且原子序数最小的为fe,常见离子为fe2+、fe3+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知fe3+的3d轨道“半充满”,其稳定性强于fe2+;(3)ds区符合条件的为zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10