山东省淄博市高三化学第二次模拟考试（淄博二模）鲁科版.doc

高三复习阶段性检测试题理科综合 化学本试卷分第I卷弄口第卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏D氯气是合成农药、染料和药品的重要原料8下列说法正确的是A相同物质的量的O2和O3，体积相同B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2SD常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快9下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A分子式为C4H10的物质具有三种分子结构B甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸10下列说法正确的是A金属元素不可能形成含氧酸根离子B元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4C金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素D形成化合物种类最多的元素在IVA族11下列实验方案可行或结论正确的是A用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB可用加热氯化铵的方法制取氨气C用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点12下列说法正确的是A01mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子01NAB常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）C某溶液中水电离出的，则此溶液中K+、Cl、可以大量共存D常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液 中，水的电离程度：13一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出224LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe8O1028.（14分）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：Na2CO3溶液 HCl（盐酸） Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_（填序号）。（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：_。（3）某同学设计了如右图装置进行以下电化学实验。当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_极。一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为_。请写出此时Fe电极上的电极反应式_。（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。29.（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为、，则三者大小关系为_。该反应H_0(填“”、“”或“”)；曲线II对应平衡常数K=_；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）25时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为_（填“”、“=”或“”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为_（用含a的代数式表示）。一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是_（填写字母序号）。a.b.c.d.30.（14分）实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（）和明矾Kal（SO4）212H2O的操作流程如下：（1）试剂x是_（写化学式）。（2）配平下列方程式：_（4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用标准溶液进行滴定（MnO被还原为）。请回答下列问题：滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在_（填仪器名称）中。若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。 选做部分(8小题，每科选做l题，共24分)31(8分)【化学化学与技术】 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 _. (2)为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为_。 为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。(3)喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。(4)喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。32(8分)【化学物质结构与性质】(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：_。(2)SO32-的空间构型是：_。(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_。(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：_。(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是_。33(8分)【化学有机化学基础】阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。(1)E的结构简式为_。(2)由C、D生成化合物F的反应类型是_。(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为_。(4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：_。理科综合化学答案 一、选择题（每题4分，共28分）7A 8B 9B 10D 11C 12A 13C28（14分）（1）（2分） （2）Cl22Br=2ClBr2（2分）（3）Fe（或铁）（2分） 原电池（2分），Fe2e2OH= Fe(OH)2（3分）（4）CO2溶于氨水产生大量CO32-：CO2+2NH3H2O =（NH4）2CO3+ H2O（1分） ，CO32-与硫酸钙反应产生溶度积常数更小的碳酸钙沉淀：CaSO4（s）CO32-（aq）= CaCO3 （s）SO42-（aq）（2分），使硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（3分），从而产生大量（NH4） 2SO4。（共3分）29（14分，每空2分）（1） （）（）（）； ，160，增大（2） ，1.0102a27； c、d（错答扣分）30（14分）（1）H2SO4（或KHSO4）（2分）（2）蒸发浓缩（或加热浓缩，或浓缩）、冷却结晶（4分）（3）2、5、2、2、5、4（3分）（4）酸式滴定管（2分） 14%（3分）31化学与技术（8分，每空2分）（1）明矾水解产酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂。（2）CaCO32H = Ca2CO2H2O（3）过量的