高考化学一轮复习 专题7第3单元 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt

第三单元化学平衡的移动 专题七化学反应速率与化学平衡 2013高考导航 一 影响化学平衡的外界条件在一定条件下 aa g bb g mc g h 0达到了平衡状态 若其他条件不变 改变下列条件对平衡的影响如下 正反应 逆反应 减小 增大 不移动 吸热 放热 思考感悟某一可逆反应 一定条件下达到了平衡 1 若化学反应速率改变 平衡一定发生移动吗 2 若平衡发生移动 化学反应速率一定改变吗 提示 1 若化学反应速率改变 平衡不一定发生移动 例如对于反应前后气体分子数目不变的反应 改变压强 反应速率改变 平衡不发生移动 再例如加入催化剂同等倍数的改变了正逆反应速率 但平衡不移动 2 若平衡发生移动 则化学反应速率一定改变 二 化学平衡移动原理1 内容 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个因素 如 或 等 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 浓度 温度 压强 2 适用 1 该原理适用于化学平衡 沉淀溶解平衡 电离平衡 水解平衡等动态平衡 2 这种减弱并不能消除外界条件的变化 考点一化学平衡移动的判断1 一般思路 2 特殊情况 1 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对平衡无影响 2 对于反应前后气体分子数相等的反应 压强的变化对正 逆反应速率的影响程度是等同的 故平衡不移动 3 稀有气体对化学平衡的影响 恒温 恒容条件 恒温 恒压条件 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 特别提醒 应用上述规律分析问题时应注意 1 不要把v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来 只有v 正 v 逆 时 才使平衡向正反应方向移动 2 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来 当反应物总量不变时 平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动时 只会使其他的反应物的转化率提高 即时应用1 2010 高考重庆卷 cocl2 g co g cl2 g h 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高cocl2转化率的是 a b c d 解析 选b 该反应为吸热反应 升温则平衡正向移动 反应物转化率提高 正确 恒容时 通入惰性气体 反应物与生成物浓度不变 平衡不移动 错 增加co浓度 平衡逆向移动 反应物转化率降低 错 该反应正反应为气体分子数增大的反应 减压时平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 催化剂只能改变反应速率 不能改变平衡状态 错 恒压时 通入惰性气体 容器体积增大 反应物与生成物浓度降低 平衡向气体分子数增大的方向移动 即向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 考点二常见的平衡图像以反应ma g nb g pc g qd g 若m n p q且 h 0为例1 v t图像 2 c t图像 3 c或 p t 图像 特别提醒 1 观察图像时 一定要看清楚两坐标的具体含义 明确图像中各曲线的意义 注重各曲线上出现的拐点 特殊点 起点 终点表示的含义 2 结合图像联想规律要准确 具体要看给定的可逆反应的特点 要数形有机结合 3 特别要注意图像中的某些点是否是平衡点 即时应用2 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下变化规律 图中p表示压强 t表示温度 n表示物质的量 根据以上规律判断 下列结论正确的是 a 反应 h 0 p2 p1b 反应 h 0 t1 t2c 反应 h 0 t2 t1或 ht1 解析 选c 反应 压强一定 温度升高 a的平衡转化率降低 平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 正反应的 ht2 温度升高 n c 下降 平衡逆向移动 逆反应为吸热反应 正反应的 ht1 温度升高 a的平衡转化率增大 平衡正向移动 正反应为吸热反应 h 0 d项不选 2012 舟山高三期末 向一容积为1l的密闭容器中加入一定量的x y 发生化学反应x g y g 2z g h 0 如图所示是容器中x z的物质的量浓度随时间变化的曲线 列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是 a 第7min时升高温度 第13min时降低温度b 第7min时使用催化剂 第13min时升高温度c 第7min时降低温度 第13min时增大压强d 第7min时减小压强 第13min时升高温度 解析 7min以前没有达到平衡 7min 10min时间内 x的物质的量浓度减小更快 z的物质的量浓度增加更快 均是化学反应速率加快的原因 因此c d不正确 13min 18min时间内 z的物质的量浓度减小 x的物质的量浓度增加均是达到平衡后的变化 即是平衡移动的结果 升高温度平衡向左移动 答案 b 某密闭容器中充入等物质的量的a和b 一定温度下发生反应a g xb g 2c g 达到平衡后 在不同的时间段 分别改变反应的一个条件 测得容器中物质的物质的量浓度 反应速率分别随时间的变化 如图所示 下列说法中正确的是 a 30 40min时间段该反应使用了催化剂b 反应方程式中的x 1 正反应为吸热反应c 30min时降低温度 40min时升高温度d 8min前a的平均反应速率为0 08mol l 1 min 1 解析 a项 若使用催化剂 则化学反应速率加快 a不正确 由第一个图可知 a b的浓度变化相同 故a b的计量系数相同 都为1 由第二个图可知 30min时改变的条件为减小压强 40min时改变的条件为升温 且升高温度平衡向逆反应方向移动 则正反应为放热反应 8min前a的平均反应速率为 2 0mol l 1 1 36mol l 1 8min 0 08mol l 1 min 1 答案 d 名师指津 化学反应速率与化学平衡移动的关系从反应速率的角度来看 改变反应条件 可以改变达到平衡所需的时间 从化学平衡的角度来看 改变反应条件 可以改变反应物的转化率 只要v 正 v 逆 平衡就向正反应方向移动 只要v 正 v 逆 平衡就向逆反应方向移动 只要v 正 v 逆 平衡就不移动 需要注意的问题有 没有达到平衡时 反应体系中物质的物质的量变化均是反应速率改变的结果 达到平衡后反应体系中物质的物质的量变化均是平衡移动的结果 分析问题要找好切入点 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像 其中图像和实验结论表达均正确的是 a 是其他条件一定时 反应速率随温度变化的图像 正反应 h 0b 是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 c 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像 a是使用催化剂时的曲线d 是一定条件下 向含有一定量a的容器中逐渐加入b时的图像 压强p1 p2 解析 根据图像 升高温度 平衡正向移动 正反应 h 0 a错 反应实质是fe3 3scn fe scn 3 k 和cl 不参加化学反应 kcl浓度增大不影响化学平衡 b错 使用催化剂 反应速率加快 先达到平衡 c正确 此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应 改变压强不影响平衡状态 即不影响a的转化率 且由于不断加入b a的转化率增大 d错 答案 c 2012 嘉兴高三调研 温度恒定时 1l某密闭容器中存在h2 i2 hi三种气态物质 下列图像均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件变化的关系 下列有关叙述错误的是 a 图 中 t0时三种物质的物质的量相等b 图 中对应反应为2hi g h2 g i2 g 平衡常数k约为0 018c 图 中t2时改变条件后容器内各成分的百分含量均会发生变化 d 图 表明hi起始数量不同时 不会改变平衡体系中各成分的百分含量 解析 由图 反应中h2 i2的物质的量浓度增大知h2 i2是生成物 根据图 中各物质的平衡浓度可知k约为0 018 b对 图 中t2时改变的条件为使用催化剂或按t1时刻平衡混合物中各物质的量之比加入h2 i2 hi的混合气体 此时平衡不移动 各物质的百分含量均不变 c错 图 由于2hi g h2 g i2 g 是反应前后气体分子数不变的反应 故hi起始量的不同不会影响平衡时各成分的百分含量 d对 答案 c 名师指津 解图像题要弄清几个关系 横轴 纵轴的内容 意义 变化趋势 方程式的特点 放热反应还是吸热反应 气体体积增大还是减小等 解题时 学会用先假设再推理验证的方法 将固体nh4i置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 nh4i s nh3 g hi g 2hi g i2 g h2 g 达到平衡时 c h2 0 5mol l 1 c hi 4mol l 1 则在此温度下反应 的平衡常数为 a 9b 16c 20d 25 常见错误 选d 错因分析 1 常见错误分析选错d的原因是将 式生成的c hi 5mol l 1代入了公式中进行了求算 而未代入平衡时hi的浓度 4mol l 1 因此 在求算化学平衡常数时 一定要严格地按照化学平衡常数的含义进行计算 特别注意 在进行k值的计算时 固体和纯液体的浓度可视为 1 2 其他错误分析本题还容易错选b 原因是根据反应 得出 生成等物质的量的nh3和hi 根据平衡时 c hi 4mol l 1 错误认为平衡时c nh3 4mol l 1 从而错误地将平衡常数计算为16 正确解答 由平衡时氢气的浓度可求得反应 消耗hi的浓度c hi 0 5mol l 1 2 1mol l 1 故反应 式c hi 生成 c hi 平衡 c hi 分解 4mol l 1 1mol l 1 5mol l 1 c nh3 平衡 c hi 生成 5mol l 1 根据化学平衡常数公式k c nh3 平衡 c hi 平衡 5mol l 1 4mol l 1 故答案选c 答案 c 探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时 由于外界影响因素较多 故为搞清某个因素的影响均需先控制其他因素相同或不变 再进行实验 因此 变量控制思想在这部分体现较为充分 在高考题中近几年也考查较多 且多以探究型实验题的形式出现 这类题目以实验为研究手段 模拟科学探究过程对小课题展开研究 尽管涉及因素较多 有其复杂性 但仍然重在考查学生基础知识和基本技能 学生分析能力和实验能力 典例探究 探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义 问题 对于已达平衡的可逆反应 当其他条件不变时 改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响 猜想与假设 假设1 化学反应处于平衡状态时 其他条件不变 增加反应物浓度 使平衡向正反应方向移动 假设2 化学反应处于平衡状态时 其他条件不变 增加反应物浓度 使平衡向逆反应方向移动 假设3 化学反应处于平衡状态时 其他条件不变 增加生成物浓度 使平衡向逆反应方向移动 假设4 化学反应处于平衡状态时 其他条件不变 增加生成物浓度 使平衡向正反应方向移动 设计和实施方案 在已达到反应平衡的fecl3和kscn的混合液中 分别加入 fecl3溶液 kscn溶液 kcl固体 naf溶液 实验用品 仪器 烧杯 玻璃棒 试管 量筒 胶头滴管试剂 fecl3 aq 0 01mol l 1 0mol l kscn aq 0 01mol l 1 0mol l kcl s naf aq 1 0mol l 实验步骤 1 往250ml烧杯中加入100ml蒸馏水 然后加入10ml0 01mol lfecl3溶液 再加入10ml0 01mol lkscn溶液 溶液由黄色变成橙红色 2 取5支试管 编号分别为1 2 3 4 5 然后各取步骤 1 中fecl3和kscn的混合溶液4ml加到5支试管中 往1号试管滴加2 3滴1 0mol lfecl3溶液 振荡 观察现象 往2号试管滴加2 3滴1 0mol lkscn溶液 振荡 观察现象 往3号试管中加入少量kcl固体 振荡 观察现象 往4号试管中滴加2 3滴1 0mol lnaf溶液 振荡 观察现象 根据你所学的内容完成下列表格 并回答有关问题 fecl3与kscn溶液反应 1 由 现象说明假设 成立 假设 不成立 2 根据fe3 3scn fe scn 3 加入kcl固体 颜色不应该有变化 但现象却是变浅了 请你分析变浅的可能原因是 3 根据4号试管中的现象 分析在4号试管中发生的变化是 说明了 从改变浓度影响平衡移动角度回答 解析 fecl3与kscn发生的化学反应为 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl