《物质结构的探索无止境》同步习题3.doc

物质结构的探究无止境同步习题答题可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Fe56 Zn65 Ba137 Cu64 Ca40 Al27 Pb207 Mg24 Ag108一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有1个选项符合题意)1据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是A碳、氮原子构成平面结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D碳、氮的单质化学性质均不活泼2下列事实与氢键无关的是A冰的密度比水小BH2O的分解温度比H2S高得多C液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)DNH3的沸点比PH3高3关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是AO BP CMn DCr5下列离子化合物，熔点最高的是A氯化钠B氯化钾C氯化锂D氯化铯6下列各原子或离子的电子排布式错误的是ANa+： 1s22s22p6 B F：1s22s22p5C O2-：1s22s22p4 D Ar：1s22s22p63s23p67下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体BAlCl3可能形成共价化合物分子C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为A78B1314C2526D2627二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有12个选项符合题意)9石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数比是mn有关叙述正确的是Amn=12Bmn=21C原硅酸根SiO的结构为4-，则二聚硅酸根离子Si2O中的x=6D六聚硅酸根Si6O19y-中的y=1010下列关于晶体的说法一定正确的是A第A碱金属元素与A元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体(其结构模型如右上图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个11下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 12现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是AB2 EF2 XY3Z AB3 A B C D13 下列化学用语正确的是A氮分子的电子式：B溴化钠的电子式：C硫离子的结构示意图：D水分子的结构式：14德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A、高聚氮晶体属于分子晶体B、高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C、高聚氮可能成为炸药D、高聚氮转变成氮气是氧化还原反应选择题答题表题号12345678答案题号91011121314答案 第卷(非选择题，共72分)15I(6分)下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)X值较小的元素集中在元素周期表的_ _。 a 左下角 b 右上角 c 分界线附近(3)下列关于元素此性质的说法中正确的是_(选填代号)。a X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱II(8分)(1)LiNaK熔点1809863沸点1347881756根据以上三个图表回答：(M表示碱金属)H2(Li) H2(Na)， H3(Li) H3(Na)，(2)钒(V)原子的基态电子排布式为： ，钒元素的最高化合价为 。(3)CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。16 (10分)按要求回答下列问题:(1)在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 (2)已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。 (3)CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。17(10分)科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球(图C)，含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是_ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 (填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”)理由是： ； (3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_ _。(4)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 A、 B、 C、 D、(4)18(16分)有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为889，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_ _，其晶体类型是_ _。(2)A和B形成化合物的分子电子式为_ _，属_ _ _共价键(极性或非极性)，其晶体类型是_ _。俗名_ _。(3)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_ _，离子方程式_。19 (16分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的电子排布式为 。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号)，其原因是 。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D F(填“”、“=”或“”) ，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号) A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 (填选项序号)。A极性键 B非极性键C配位键 D金属键(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键_mol。三、计算题(共6分)20某元素的同位素，它的氯化物XCl2111g溶于水(完全电离)制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(Cl的相对原子质量为355)(2)X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；(3)把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。答案：题号12345678答案BBADCCAD题号91011121314答案ACDCCCDAD15(1)O、Mg(2)a(3)bc(1)(2)略 +5价(3)正一价Cu3d轨道全满稳定16(1) 12 (2分) 、 4 (2分)。(2) 6 (2分) 。(3) 8 (2分) 、 6 (2分) 。17(1)碳原子排列方式不同(2分)。(2)活泼(2分)，足球烯含有C=C键容易加成 (2分)(3)碳纳米管 (2分)(4)BC (2分)18(1)金刚石、(2分)原子晶体。(2分)(2)直线型分子(2分)、非极性(2分)、分子晶体(1分)、干冰(1分)。(3)3(1分)；A (1分)、HClO4H2CO3Al(OH)3 (2分) 。(4)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失、(2分)Al3+3OH-=Al(OH)3(2分) Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2