高考化学一轮精品教学案 3.2 铝及其重要化合物课件.ppt

第二节铝及其重要化合物 一 铝的重要性质 1 与非金属反应 与cl2 2 与非氧化性酸反应 3 与氧化性酸反应 遇冷的浓h2so4和浓hno3发生 与稀硝酸反应 2al 6h 2al3 3h2 钝化 4 与强碱溶液反应 5 铝热反应 如与fe2o3反应 思考 感悟 1 al和naoh溶液反应的氧化剂是什么 提示 是h2o al和naoh溶液反应 首先是al和h2o反应生成h2和al oh 3 然后al oh 3和naoh反应生成naalo2和h2o 电子转移的方向和数目是 二 铝的化合物1 氧化铝 1 化学性质 2 用途 熔点很高 是一种比较好的耐火材料 2 氢氧化铝 1 化学性质 2 制备方法 常用铝盐 如al2 so4 3 溶液与氨水反应制备al oh 3 离子方程式为 偏铝酸盐中通入足量co2 离子方程式为 3 明矾及其净水原理明矾的化学式为 其净水的原理用离子方程式表示为 kal so4 2 12h2o al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 思考 感悟 2 如何除去al oh 3中的mg oh 2 提示 加入过量的al2 so4 3溶液 搅拌 然后过滤 洗涤沉淀即得纯净al oh 3 1 下列叙述中 正确的是 a 常温下铝跟浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸都不反应b 两份相同质量的铝粉 分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生的氢气的质量前者多c 工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属 如cr v w等d 铝的活泼性比钠弱 故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来 解析 浓硫酸 浓硝酸常温下使铝钝化 其钝化过程发生的是氧化还原反应 而铝与浓盐酸可反应产生氢气 由al与盐酸 氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生的h2的质量相等 钠投入到铝的盐溶液中 其实质是先与水反应生成碱 答案 c 2 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 a 2mol l 1h2so4溶液b 18mol l 1h2so4c 6mol l 1koh溶液d 3mol l 1hno3 解析 mg al都可与稀h2so4反应放出h2 但与浓h2so4 al在常温下发生钝化 mg虽反应但不产生h2 c项中只有al与koh反应 hno3为强氧化性酸 mg al与hno3反应 不会产生h2 答案 a 答案 b 4 元素的性质包含金属性和非金属性 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来 某同学认为铝元素是金属元素 但是有一定的非金属性 下面的化学反应你认为能支持该同学观点的是 a 铝片与盐酸反应生成氢气b 铝热反应c 氢氧化铝溶于强碱溶液d 氢氧化铝溶于强酸溶液 解析 元素的非金属性可以根据其单质的氧化性 氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断 要说明铝元素具有非金属性只能通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断 c选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝有一定的酸性 因而可以作为判断铝元素具有非金属性的依据 答案 c 5 2012 滨州质检 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al oh 3沉淀 加入盐酸生成al oh 3沉淀 加入过量烧碱溶液a b c d 解析 由镁粉和铝粉制取纯净al oh 3的过程为 答案 b 6 回答下列问题 1 相同质量的铝分别与足量的盐酸和naoh溶液反应 产生的h2的量是否相等 2 等浓度 等体积的盐酸和naoh溶液与足量的铝粉反应产生的h2的量是否相等 3 利用alcl3溶液制取al oh 3 使用naoh溶液和氨水哪种试剂更好 4 请你设计实验方案除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒 简要说明 答案 1 产生h2的量相等 2 产生h2的量不相等 与盐酸和naoh溶液反应生成h2的体积比为1 3 3 因al oh 3能溶于naoh溶液 但不溶于氨水 故用氨水更好 4 可以使用足量naoh溶液洗涤混合物 铁与naoh溶液不发生反应 而al可溶于naoh溶液 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 经过滤 洗涤可以得到铁 2 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 alcl3溶液中滴加naoh溶液 现象 先产生白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 naoh溶液中滴加alcl3溶液 现象 开始无明显现象 后产生白色沉淀 沉淀不溶解 特别提醒 互滴顺序不同 现象不同的实例 1 alcl3溶液和naoh溶液 2 naalo2溶液和盐酸溶液 3 na2co3溶液和盐酸 4 agno3溶液和氨水 例1 2011 北京东城模拟 下列各组物质 不能按 表示反应一步完成 关系转化的是 解析 al2o3和naoh反应生成naalo2 naalo2和alcl3反应生成al oh 3 al oh 3受热分解得al2o3 a符合 alcl3和naoh反应生成al oh 3 al oh 3和naoh反应生成naalo2 naalo2和过量盐酸反应生成alcl3 b符合 al不能一步生成al oh 3 c不符合 mgcl2和naoh反应生成mg oh 2 mg oh 2受热分解得mgo mgo和盐酸反应生成mgcl2 d符合 答案 c 1 1 把例1中的箭头逆向 符合转化关系的选项是 答案 b 1 2 下列各组物质 前者逐滴滴加到后者中直至过量 先出现白色沉淀 后来沉淀又消失的是 a h2so4滴入naalo2溶液中b ba oh 2溶液滴入al2 so4 3溶液中c al2 so4 3溶液滴入naoh溶液中d 氨水滴入al2 so4 3溶液中 答案 a 若要得到等量的al oh 3 则 a 三者消耗的原料相同b 甲消耗的原料的总物质的量最多c 乙消耗的原料的总物质的量最少d 丙消耗的原料的总物质的量最多 答案 b 特别提醒 1 注意图中线段表示的化学方程式中的计量数关系 2 分析清纵横坐标的含义 特别是起点 折点 顶点和终点的含义 答案 b 答案 2 2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量 表示氢氧化钠加入量 x 与溶液中沉淀物的量 y 的关系示意图正确的是 答案 c 解析 此过程中发生的反应 al no3 3 3naoh al oh 3 3nano3 mg no3 2 2naoh mg oh 2 2nano3 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 开始时沉淀逐渐增多 达最大值后 al oh 3溶解 沉淀又逐渐减少 因mg oh 2不溶于naoh溶液 所以最后沉