湖南省长沙市望城区第一中学高中化学《卤素复习课1》课件.ppt

第一章卤素 第一节氯气 一 知识网络 二 知识要点 1 原子结构特点 1 最外层有 个电子 易得 个电子而形成x 表现为 2 其同族元素的特点 半径依次增大 活泼性依次降低 f cl br i 吸引电子能力依次减小 非金属性 氧化性 1 与氢气反应渐难表现为 2 与变价金属 金属的化合价 3 与水反应 与非金属反应与金属反应 7 1 2 化学性质 1 与金属反应 写出na fe cu等现象 产物及化学方程式 2 与非金属反应 写出h2 p现象及方程式 3 与水反应方程式为 新制氯水成分 分子 性质 离子 久置氯水成分 分子 性质 离子 4 与碱反应应用a 尾气 cl2 处理b 制取漂白粉 2na cl2 2nacl 2fe 3cl2 2fecl3 cu cl2 cucl2 h2 cl2 2hcl p cl2 pcl3 pcl3 cl2 pcl5 cl2 h2o hcl hclo cl2 h2o hclo h cl clo 强氧化性 酸性 酸性 无氧化性 h2o h cl naoh cl2 nacl h2o ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 h2o 3 氯气的实验室制法 1 原理hcl 氧化剂 cl2 氧化剂 mno2 kclo3 kmno4 浓盐酸的代替品为 2 制取干燥纯净的氯气需要哪些装置 发生装置 除杂 干燥 收集 尾除 画图 3 收集方法 1 2 怎样验满 浓h2so4 nacl 第二节氯化氢 一 知识网络 cl2h2hcl盐酸 酸的通性 盐 二 知识要点 一 物理性质 喷泉实验的意义是 所得溶液的浓度为 说明hcl极易溶于水 1 22 4 l mol hcl与盐酸的区别与联系 hcl 盐酸 成分hcl 纯净物 h cl h2o混合物 物性气体 不导电 溶液 电的良导体 化性不具酸性质 性质活泼 性质稳定 有酸性 氧化性 还原性 联系溶于水 hcl 盐酸 挥发 二 化学性质 1 hcl性质稳定 不易分解 一般物质很难与其发生化学反 2 hcl的水溶液 盐酸 具有酸的通性 还原性氧化性cl2h2 3 cl 的检验 agno3 hno3 三 hcl的实验室制法 可溶性氯化物 浓h2so4 或h3po4 hcl 1 此原理利用了浓h2so4及h3po4的 性 据此原理 能否制取hbr hi 为什么 2 如何收集 为什么 3 如何除杂 验满 尾气处理 四 过量计算 两种反应物的量均以给出的 则需进行过量判断 计算 后根据量少的反应物的量计算求结果 hcl的实验室制法装置图 第三节氧化还原反应 一 一 知识要点 1 氧化还原反应的实质是 表观现象是 通常用 来作为判断氧化还原反应的依据 2 以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念 2e2ezn 2hcl zncl2 h2zn 2hcl zncl2 h2 2e 电子转移 化合价升降 化合价的变化 0 2zn zn2 化合价 电子 被 发生 反应是 剂 具有 性 zncl2是 产物 10h h2化合价 电子 被 发生 反应是 剂 具有 性 h2是 产物 3 双线桥表示的是 单线桥表示的是 4 根据氧化还原反应 判断比较微粒的氧化性 还原性强弱顺序 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性 升高 失去 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 还原 氧化 氧化 降低 得到 反应前后元素的化合价变化 不同元素间的电子转移 得电子氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物失电子 常见元素价态与物质氧化性 还原性关系 一般情况下 高价态元素表现氧化性 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性 又有还原性 同族和同周期元素的变化规律 5 有关物质的量的计算 第三节氧化还原反应 二 一 知识要点 1 氧化还原方程式的配平 1 方法 化合价升降法 2 原则 化合价升高和降低总数相等 3 遵循 质量守恒定律 电荷守恒 2 氧化还原反应的应用 1 定性判断 a 概念的理解 b 排列顺序 氧化性 还原性 c 离子共存 2 定量计算 第四节卤族元素 一 知识要点 1 原子结构特点 1 相同点 2 不同点 表现为 与金属反应 与非金属反应 a z 质子数 依次增多 b 电子层数依次增多 c 原子半径依次增大 2 物理性质 色 态 熔 沸点 1 氟 氯 溴 碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色 2 萃取i 原理ii 用途iii 方法 3 溴 碘的物理特性 3 化学性质 1 非金属活泼性 氧化性 强弱判断方法 i 与氢化合的难易程度ii 氢化物的稳定性iii 最高价含氧酸的酸性强弱iv与同一变价金属反应化合价的高低v 相互间的置换 2 单质的特性 氟与水剧烈反应 碘遇淀粉变兰 3 化学性质abcd 4