贵州省毕节市大方县实验高级中学高一化学半期考试试题1（无答案）.doc

2014-2015学年度大方实验高中高一化学半期测试卷 满分：100分；考试时间：120分钟； 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题，共51分） 评卷人得分一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是a道尔顿 b普利斯特里 c门捷列夫 d阿佛加德罗2下列比较中，正确的是a原子半径：namg b碱性：naohkohc结合h+的能力：co32cl d还原性：ibr3下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 a四个ch键完全相同 bch4的一氯代物只有一种c在常温常压下ch2cl2为液体 dch2cl2只有一种空间结构4下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) aba(oh)2 bcacl2 c h2odh25下列说法中，正确的是a.ia和viia族元素间可形成共价化合物b.第二周期：从左到右最高价从+1到+7c.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大d.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高6下列化学用语的表达正确的是ana2so4电离：na2so4na2so42 bcl-的结构示意图：c质子数为6，中子数为8的微粒： d医用“钡餐”的化学式：baso47下列物质互为同分异构体的是ac和c b氧气和臭氧c甲烷和乙烷 d正丁烷和异丁烷8x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是ay单质与氢气反应较z剧烈 b最高价氧化物对应水化物酸性w比z强cx单质氧化性强于y单质 dx与w的原子核外电子数相差99下列元素间易形成共价键的是ana和cl bk和f ch和cl dca和o10一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内nh3的反应速率为a. b. c. d. 11下列表达方式正确的是accl4的电子式： bmgcl2的电子式：cs2的结构示意图： d中子数为20的氯原子：20cl126、除去乙烷中乙烯的办法是a点燃 b通过溴水 c通过浓硫酸 d通过石灰水13下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是a.铝片与稀h2so4反应 b.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c.灼热的炭与co2反应 d.甲烷在o2中的燃烧反应14氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是a电解水制氢：2h2o电解2h2o2b高温使水分解制氢：2h2o高温2h2o2c太阳光催化分解水制氢：2h2otio2太阳光2h2o2d天然气制氢：ch4h2o高温co3h215将 4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s 后测得 c 的浓度为 0.6 moll-1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll-1s-1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll-1s-1 2 s时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll-1其中正确的是（ ）。a、 b、 c、 d、16mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 amg电极是该电池的正极 bh2o2在石墨电极上发生氧化反应 c石墨电极附近溶液的ph增大 d溶液中cl向正极移动17下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6、-2+5、-3-2a气态氢化物的稳定性：rtb工业上电解mcl3溶液制备单质mc化合物l2t与qt2所含化学键类型相同dl与q的最高价氧化物对应水化物均能与m(oh)3反应第ii卷（非选择题，共49分） 评卷人得分二、填空题（本题包括4小题，共32分）18（6分）将6mola气体和2molb气体在2l密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知d的平均反应速率为0.2mol/（lmin）,请填写下列空白：x的数值为 ； a的平均反应速率为 ； 5min时b的转化率为 。19（6分）把1 mol ch4 和一定量cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：试管内气体的颜色变浅，试管壁上出现 、试管内 。（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的cl2的物质的量为 。20（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： _。（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_l氧气。（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_。电池总离子反应方程式为_。21（12分）如图是常见原电池装置，电流表g发生偏转：（1）若两个电极分别是zn、cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_。（2）若总反应是2fecl3fe3fecl2，则可以做负极材料的是_，负极上发生的电极反应是_。（3）若电解质溶液是稀硫酸，mg、al两种金属做电极，则mg电极的电极反应式为_；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，mg、al两金属做电极，则mg是_（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_。评卷人得分三、计算题（本题包括2小题，共17分）22（7分）把0.4 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：4x(g)5y(g)nz(g)6w(g)。2 min时生成0.3 mol w，此时测知以z的浓度变化表示的反应速率为0.05 moll1min1。试计算：（1）前2 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率为