高三化学学科第二学期学习能力诊断卷.doc

高三化学学科第二学期学习能力诊断卷 （满分150分，时间120分钟） 说明：1本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。2请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第一卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1形成温室效应的主要物质是ACO2 BNO2 CNO DSO22下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A钠 B铝 C溴 D氯3下列物质的用途中，利用物质氧化性的是ASO2漂白织物 B氮气做储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具4下面有关14C、15N叙述正确的是A14C与15N有相同的中子数 B14C与C60互为同素异形体C14N与15N互为同素异形体 D14C的核外电子数与中子数相同5分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是A根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANH4C1 BSiO2 CCH4 DNa2SO47加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是 AAgNO3 BPb(NO3)2 CZn(NO3)2 DNaNO3 8根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物的水化物呈酸性9下列实验事实，可用同一反应原理解释的是A乙醇和水都能与钠反应放出氢气 B烧碱和纯碱的溶液都呈碱性CCH2=CH2和SO2能使溴水褪色 D苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀10下列离子方程式书写正确的是A铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ Al3+ + Cu B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1OSO2 H2O CaSO32HClO D在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合NH4+HCO3-2OH- CO32-NH32H2O 水11制备和收集下列气体可采用右图装置的是A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl12已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为A5mol B6mol C7mol D8mol 13在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液56滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色14在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应DNaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡15NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C标准状况下，22.4L己烷所含碳原子数为6NAD1mol H3O+ 中含有电子数为10NAI 0 新加入物质的量16向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是A乙酸溶液中通入氨气至过量B氢硫酸中通入氯气至过量C石灰水中通入CO2 至过量DSO2 水溶液中加入NaOH固体17已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.2210-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.2510-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+)c (NO3-)c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)Bc (K+)c (NO3-)c (Ag+) c (Cl-)c (I-)Cc (NO3-)c (K+)c (Ag+) c (Cl-)c (I-)Dc (K+)c (NO3-) c (Cl-) c (Ag+)c (I-)三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。V(H2)/mL t1 t/minABO18某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为 g/cm3)。下列叙述错误的是At1时刻锌镀层已完全反应B锌镀层的厚度为C反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一D有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H+ + 2e H219在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是Ac(CH3COO-) B电离平衡常数CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量20测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞C若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/LD溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低21已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O2NaCl + 2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，正确的是ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOBNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物22pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是ANa2CO3过量 BNa2CO3恰好与醋酸完全反应CNa2CO3的量恰好与硫酸完全反应 D两种酸都过量第二卷（共84分）四、（共24分）23A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：ABMX Z最简氢化物是含氢量最高的有机物单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个最简氢化物的水溶液呈酸性原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子最高价氧化物对应的水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物的分子构型是 ，A的原子的最外层电子的轨道表示式_；（2）X在元素周期表中的位置为_周期_族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式 _；（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 ；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性 （选填“强”、“弱”），理由是_。24CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+I2 Cu+， 还原性CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是： 较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“”、“”、“=”）I；浓度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）说法错误的是_。25 （1）v(CO)=_；（2）该反应是_反应，热化学方程式_； _； （3）K的表达式为_， _(填“增大”、“不变”或“减小”)；（4）使 增大的有_。五、（共24分）26 （1）制取SO2的合适试剂_。（2）C中NaOH溶液的作用是_。（3）选择的装置_（填编号），位置_。（4）化学方程式_。（5）方案_（填“合理”、“不合理”），理由：_。（6）_（选择下列操作的编号按操作顺序填入） 27 （1）主要成分是_；（2）生成硫酸铜的化学方程式_；（3）操作I的温度_；（4）操作II_；（5）更合理的是_；存在的问题_；（6）化学方程式_ 。六、（共20分）28 （1）B的结构简式_； （2）A的结构简式_；（3）C的一氯代物