高考化学二轮专题复习 专题一 基本概念 第2讲课件 新人教版.pptVIP

第2讲化学常用计量 高考点击 1 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 2 理解物质的量的含义 并能用于进行简单的化学计算 3 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 4 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 5 能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算 6 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 7 能根据要求配制一定溶质质量分数 物质的量浓度的溶液 重点知识整合 一 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式 对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式 渗透于高中各个知识点中进行考查 试题的知识覆盖面较大 但难度较小 该类试题的特点就是 容易忽视 即容易落入命题者设置的 陷阱 中 因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速 准确地作出选择 同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心 仔细 1 考查气体体积与物质的量 微粒数目等关系时 故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件 2 物质状态问题 考查气体摩尔体积时 常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如水 三氧化硫 己烷 三氯甲烷等 3 结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题 特别是歧化反应的电子转移数目 如过氧化钠与水反应 氯气与水的反应等 4 结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目 如分子 原子 质子 中子 电子等 化学键数目等 此处常常涉及的物质有稀有气体 单原子分子 na2o2 阴阳离子个数比 sio2 si p4 co2 化学键数目 特殊物质的质量与微粒数间的关系 如d2o 18o2等 5 考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解 弱电解质的电离等 6 结合化学平衡考查时 故意忽视可逆反应不能进行到底的特点 二 以物质的量为中心的有关计算 三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1 配制步骤 2 配制过程中所需要的主要仪器 1 量筒或托盘天平 2 烧杯 3 玻璃棒 4 容量瓶 5 胶头滴管 3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 命题热点演练 2011年高考新课标全国卷 下列叙述正确的是 a 1 00molnacl中含有6 02 1023个nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外层电子总数为8 6 02 1023 c 欲配制1 00l1 00mol l 1的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中d 电解58 5g熔融的nacl 能产生22 4l氯气 标准状况 23 0g金属钠 解析 nacl是离子化合物 是由na 和cl 结合而成的 不存在nacl分子 a错 na 的最外层电子数为8 故1 00molnacl中含有1 00molna 所有na 的最外层电子数为8 6 02 1023 b正确 nacl溶液的体积为1 00l 而不是水的体积为1 00l c错 n nacl 1mol 电解熔融nacl后得0 5molcl2 标准状况下的体积为11 2l d错 答案 b 变式训练1 2011年高考广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温下 23gno2含有na个氧原子b 1l0 1mol l 1氨水含有0 1na个oh c 常温常压下 22 4lccl4含有na个ccl4分子d 1molfe2 与足量的h2o2溶液反应 转移2na个电子 答案 a 易误警示 此类问题许多同学不清楚溶液的体积既不是水的