《氯、溴、碘及其化合物第三课时》导学案3.doc

氯、溴、碘及其化合物第三课时导学案【学习目标】1、学会电子守恒法配平；2、了解氧化还原反应的基本规律；【重点难点】氧化还原反应基本规律【活动过程】一、自学质疑认真阅读“电子守恒”定律，并能初步运用。一个氧化还原反应不仅遵循原子守恒的规律，还遵循电子守恒规律。1、电子守恒定律：在一个氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。 即：失去电子的物质的量=得到电子的物质的量，n(失去电子)=n(得到电子) 电子守恒律揭示了一个氧化还原反应，元素化合价升高的总数和元素的化合价降低的总数相等的事实。 即：化合价升高的总数错误！未找到引用源。化合价降低的总数例如，2KClO32KCl+3O2 氯元素原子共得到12mole，氧元素原子共失去 mole。 电子守恒律所形成的化合价升降法将是氧化还原反应方程式配平的主导方法。2、氧化还原方程式配平的基本方法是化合价升降法(或电子得失法)。配平的依据是反应中化合价升高的总数与化合价降低的总数相等(得失电子守恒)及反应前后各元素原子个数相等(质量守恒)。一般步骤是：标价态、列变化、求总数、配系数、查守恒。但在具体解题时，还必须根据氧化还原反应方程式的特点来选择一些配平技巧。a完全氧还正向配化学反应中，如果反应物只有一种作用，即反应物只作氧化剂或只作还原剂，配平时从反应物着手。例1 C HNO3(浓) NO2 CO2 H2O 变式 Al Fe2O3 Al2O3 Fe b歧化反应逆向配歧化反应，同种元素的同一价态的物质，一部分化合价升高另一部分化合价降低，并且反应后分散在几种物质中，如果先配平反应物的化学计量数就比较困难，那么从氧化产物和还原产物入手就比较简便。例2 S NaOH Na2SO3 Na2S H2O变式 NO2 H2O HNO3 NOd有单有双奇偶配在方程式中如果一种元素的原子在不同物质里原子个数有奇有偶，可在含有奇数原子的物质前边配，使单数变为双数。例4、 Na2O2 CO2 a2CO3 O22、强弱律：氧化还原反应总是由较强的氧化剂生成较弱的氧化剂，由较强的还原剂生成较弱的还原剂。 氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物强弱律为比较同一氧化还原反应的各物质之间的氧化性、还原性强弱提供了依据。例如：Zn + CuSO4错误！未找到引用源。 ZnSO4 + Cu 还原性： ，氧化性： 例如：Cu + 2AgNO3错误！未找到引用源。 Cu(NO3)2 + 2Ag还原性： ，氧化性： 上述两个反应中还原性： ，氧化性： 3、难易律：易失电子的微粒，本身和氧化产物难得电子； 例如：Na易失电子， Na+很难得到电子。 易得电子的微粒，本身和还原产物难失电子。 例如：F2易得电子， F很难失去电子。 但难失电子的微粒，不一定易得到电子，难得到电子的，失去电子不一定容易。 C单质既难失电子，也难得电子。再有稀有气体既难失电子，也难得电子。 又例如，已知氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 则必然有还原性：ClBrFe2+IS24、价态律：氧化性是物质得到电子的性质，还原性是物质失去电子的性质。从元素价态高低上分析：元素处在最高价的微粒一般只具有氧化性，如：MnO4、Fe3+、Cu2+、F2等元素处在最低价的微粒一般只具有还原性，如：Na2S、Na、Fe、Cu等金属单质处在中间价的微粒一般既具有氧化性又具有还原性，要看该微粒遇到是强氧化剂还是强还原剂，若遇到强氧化剂，它就显示还原性，若遇到强还原剂，它就显示氧化性。例：完成下列反应方程式：镁粉、铁粉、铜粉和银粉混合物中加入少量的CuSO4溶液则优先反应的是： 将少量的锌粉加入Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中则优先反应： 5、优先律：同一氧化剂和不同还原剂混合反应时，强还原剂优先反应； 同一还原剂和不同氧化剂混合反应时，强氧化剂优先反应。例：完成下列反应方程式：铁与盐酸： 铁与CuSO4溶液： 铁在氯气中燃烧： 6、转化律：元素在发生氧化还原反应时，最容易向相邻价态对应的物质转化；同种元素的相邻价态的不同物质不发生氧化还原反应。同种元素的不同价态的物质发生氧化还原反应，价态转化只靠近不交叉。例：在KClO3+6HCl错误！未找到引用源。KCl+3Cl2+3H2O的反应中，电子转移的方向和数目正确的是： -5e -6e KClO3+6HCl错误！未找到引用源。KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl错误！未找到引用源。KCl+3Cl2+3H2O +5e +6e ( ) ( )CO2通过灼热的炭层： HClO HCl ( )1下列反应中，不是氧化还原反应的是 H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. ( )2同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 A3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O BNH4NO3N2O+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O DH2S+H2SO4=2H2O+S+SO2( )33Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为 A16 B31 C13 D61( )4在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( ) AAg+ BMg2+ CFe2+ DCu2+( )5需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-( )6用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1( )7已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+、MnO4Mn2+Cl22Cl、HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AFe3+B MnO4CCl2DHNO28.已知反应SO3+H2O=H2SO4； Cl2+H2O=HCl+HClO； 2F2+2H2O=4HF+O2；