1112版高中化学全程学习方略配套课件 3.3.1自然界中的硫 鲁科版必修1.ppt

典例 下列关于硫的说法正确的是a 硫是一种淡黄色的不溶于水的固体b 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是cusc 硫与非金属反应均作还原剂d 1 6g硫与5 6g铁反应能得到7 2g纯净硫化物 思路点拨 解答本题应注意以下两点 自主解答 选a b项 铜与硫反应生成cu2s c项 硫与非金属h2反应时作氧化剂 与非金属o2反应时作还原剂 d项 fe与s反应时fe sfes5632882 8g1 6g4 4g即5 6g铁和1 6gs反应时铁过量 反应后得到混合物 互动探究 1 硫与金属反应时 硫一定作氧化剂吗 提示 金属元素只有正价 没有负价 硫与金属反应时 金属一定被氧化 硫一定作氧化剂 2 上述d项反应中转移电子的物质的量是多少 提示 1 6gs完全反应 硫元素从0价降低到 2价 转移电子的物质的量为1 6g 32g mol 1 2 0 1mol 变式训练 对于反应 3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o 下列说法中正确的是 a 硫是氧化剂 koh是还原剂b 反应中共转移8mol电子c 还原剂和氧化剂的质量比是1 2d 氧化产物和还原产物的质量比是1 2 解析 选c 从化学方程式看 反应中只有硫元素的化合价变化 硫既是氧化剂又是还原剂 3mols中有2mol化合价降低 1mol化合价升高 氧化剂和还原剂的质量比是2 1 氧化产物和还原产物的物质的量比是1 2 3mols反应时生成1molna2so3 转移4mol电子 典例 下列各选项中的杂质 欲用括号内物质除去 其中能达到目的的是a co中混有少量co2 澄清石灰水 b co2中混有少量氯化氢气体 naoh溶液 c 氯化氢气体中混有少量水蒸气 碱石灰 d n2中混有少量o2 灼热的氧化铜 思路点拨 解答本题要注意以下两点 自主解答 选a a项 澄清石灰水能吸收co2 不能吸收co 可达到目的 b项 co2与hcl都和naoh溶液反应 故不能达到目的 c项 碱石灰能吸收氯化氢 d项 除去o2应选择灼热的铜网 互动探究 1 如何除去co2中混有的co 提示 通过灼热的氧化铜 cuo cocu co2 2 除去酸性气体中的水蒸气应选用何种干燥剂 提示 应选酸性干燥剂 如浓硫酸 五氧化二磷等 变式训练 除去试管壁上附着的硫 可采用的方法是 a 通入氢气后加热b 伸入灼热的铁丝c 用水洗涤d 用二硫化碳洗后再用水洗 解析 选d 硫与氢气 铁丝在加热条件下反应依然进行很慢 不适于除去试管壁上附着的硫 硫不溶于水 易溶于二硫化碳 可用二硫化碳洗后再用水洗 典例 下列说法正确的是a 硫元素在自然界中既能以游离态形式存在 又能以化合态形式存在b cu与s粉混合加热 可得到cusc 洗涤试管内壁上附着的硫黄 可用酒精洗涤 也可用热的naoh溶液清洗d 硫在空气中燃烧时生成so2 在纯氧气中燃烧时生成so3 易错选项 d 易错剖析 1 易错选项分析本题易错选d的原因在于知识掌握不扎实 不能很好地掌握各物质之间的转化方式及转化条件 s与o2点燃时只生成so2 s o2so2 与o2量的多少 o2的浓度无关 而要实现so2 so3的转化 必须要改变条件 2so2 o22so3 所以该反应中产物与反应物的量无关 与反应条件有关 2 其他错误选项分析 标准答案 a 1 下列反应中 硫表现还原性的是 a 硫与氧气b 硫与氢气c 硫与铁d 硫与铜 解析 选a 硫与铁 氢气及铜反应时 硫都得到电子生成 2价的硫的化合物 表现氧化性 只有硫与氧气反应生成的so2中硫显 4价 表现还原性 故正确答案为a 2 下列关于硫的叙述正确的是 a 硫的非金属性较强 所以只能以化合态存在于自然界b 硫单质有多种同素异形体 常见的有斜方硫和单斜硫c 在标准状况下 1mol硫单质的体积约为22 4ld 硫在空气中燃烧时 火焰呈明亮的蓝紫色 解析 选b 硫在自然界中既有游离态又有化合态 在标准状况下 s为固体 不能用气体摩尔体积计算 s在空气中燃烧时 火焰呈微弱的淡蓝色 在氧气中燃烧时火焰呈明亮的蓝紫色 3 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是 a so3b no2c cusd fecl3 解析 选d s与o2 cu反应分别生成so2和cu2s fe与cl2反应生成fecl3 n2与o2反应生成no 4 常温下单质硫主要以s8形式存在 加热时 s8会转化为s6 s4 s2等 下列说法中正确的是 a s6 s4 s2互为同素异形体b s6 s4 s2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同c s6分子的摩尔质量是192gd s8转化为s6 s4 s2属于物理变化 解析 选a 硫单质之间的转化为化学变化 相互间称为同素异形体 完全燃烧的产物都为so2 摩尔质量的单位为g mol 1 5 在空气中加热s粉和fe粉的混合物 可观察到下列现象 请写出有关反应的化学方程式 1 有淡蓝色火焰 且生成有刺激性气味的气体 2 混合粉末变红 放出热量 最后变为黑色固体 3 不时有火星从混合物中射出 解析 fe粉与s粉反应时 会伴随其他反应的发生 有淡蓝色火焰 说明s在空气中燃烧生成了so2 fe sfes fes是黑色固体 且反应放热 有火星从混合物中射出 说明fe粉与空气中的o2反应生成fe3o4 答案 1 s o2so2 2 fe sfes 3 3fe 2o2fe3o4 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是 cus fes al2s3 fe2s3 cu2s fecl2 h2sa b c d 解析 选b 硫与具有可变化合价的金属反应时生成低价金属硫化物 如金属fe和cu与硫单质反应时 只能生成fes和cu2s 而不是fe2s3和cus 而氯气与变价金属反应时生成高价氯化物 在与fe cu反应时可将其氧化为高价态 故反应产物为fecl3 cucl2 而不是fecl2 cucl 2 2011 六安高一检测 下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有 硫的沸点比氯气高 与金属单质反应 硫被还原为 2价 氯被还原为 1价 铜与cl2反应生成cucl2 与s反应生成cu2s 将cl2通入氢硫酸 h2s 溶液中溶液变浑浊a b c d 解析 选d 为物理性质 错 氧化性强弱是指得失电子能力强弱 与得失电子多少无直接关系 错 cl2通入氢硫酸 h2s 溶液中溶液变浑浊说明氯气将硫置换出来 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知 对 均能说明cl2得电子能力比s强 即cl2的氧化性比硫强 3 8g硫能与0 5mol某单质在一定条件下完全反应 该单质可能是 a h2b o2c cud fe 解析 选c n s 0 25mol 该单质与硫的物质的量之比是2 1 所以该单质为cu 反应的方程式为 2cu scu2s 4 关于硫的叙述正确的是 a 硫在空气中燃烧生成大量so3b 分离黑火药中的硝酸钾 木炭 硫黄要用到二硫化碳 水以及过滤操作c 洗涤试管内壁上附着的硫黄 可用酒精洗涤 也可用热的naoh溶液清洗d 黑火药爆炸的反应中 硫元素化合价降低 显还原性 硫与金属或非金属反应均作氧化剂 解析 选b a项 硫在空气中燃烧生成so2而不是so3 b项 分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异 先用cs2处理 使硫黄溶解 滤渣再用水处理 溶解硝酸钾 过滤 滤渣为木炭 滤液蒸发 浓缩 结晶 得到硝酸钾 c项 洗涤试管内壁上附着的硫黄 可用cs2洗涤 不能用酒精洗涤 也可用热碱液洗涤 d项 黑火药爆炸的反应中 硫单质得电子 生成k2s 化合价降低 显氧化性 5 双选 取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热 充分反应后冷却 再加入足量的稀盐酸 标准状况下生成2 24l气体 已知 fes 2hcl fecl2 h2s 下列说法正确的是 a 原混合物中可能含3 2g硫粉b 生成的气体一定是纯净物c 原混合物中一定含有5 6g铁粉d 2 24l气体的质量可能大于3 4g 解析 选a c fe sfes 若s过量 则与盐酸反应的只有fes fes 2hcl fecl2 h2s 由此可见n h2s n fes n fe 则n fe n h2s m fe 56g mol 1 0 1mol 5 6g 若fe过量 则与盐酸反应的物质是fes及剩余的fe fes 2hcl fecl2 h2s fe 2hcl fecl2 h2 分析以上两个方程式可知不论fe与s反应是谁过量 生成气体的物质的量与原混合物中fe的物质的量相等 已知生成标准状况下2 24l气体 则一定有0 1molfe 5 6g 存在 c正确 当5 6g铁粉恰好与3 2g硫粉反应 生成8 8gfes 若硫粉过量 则硫粉的质量大于3 2g 混合物的质量大于8 8g a正确 2 24l气体都是h2s气体 则h2s气体的质量等于3 4g 若2 24l气体是h2s与h2的混合气体 则气体的质量小于3 4g d错误 二 非选择题 本题包括3小题 共30分 6 9分 写出下列化学方程式并从氧化还原的角度说明硫在下列反应中表现出的性质 1 硫在氧气中燃烧 2 铜粉与硫粉共热 3 硫蒸气与氢气反应 解析 硫与氧气反应生成二氧化硫 硫体现还原性 铜粉与硫粉共热生成硫化亚铜 硫体现氧化性 硫蒸气与氢气反应生成硫化氢 硫体现氧化性 答案 1 s o2so2 还原性 2 2cu scu2s 氧化性 3 s h2h2s 氧化性 7 9分 2011 龙岩高一检测 2010年4月30日世博会开幕式当晚 10万余发烟花绽放在浦江上空 组成了盛典上绚丽夺目的烟花美景 而我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭 硫黄 硝石 硝酸钾 按一定比例混合而成的 爆炸时生成硫化钾 氮气和二氧化碳 爆炸时反应的化学方程式为 2kno3 3c sk2s n2 3co2 1 该反应中的氧化剂是 还原剂是 2 现有一定量的黑火药爆炸 产生了标准状况下的气体44 8l 反应过程中转移电子的物质的量是 解析 1 kno3中 5价的氮元素和s元素在反应中化合价都降低 kno3和s都作氧化剂 c作还原剂 2 产生的气体的物质的量是2mol 产生co2的物质的量是1 5mol 转移电子的物质的量是1 5mol 4 6mol 答案 1 kno3 sc 2 6mol 方法技巧 氧化还原反应中电子转移的计算方法首先判断反应中有关元素化合价的变化 化合价的变化总数即电子转移的总数 计算电子转移总数可只计算失电子总数 化合价升高总数 或只计算得电子总数 化合价降低总数 8 12分 挑战能力 硫是自然界中广泛存在的元素 1 自然界中的单质硫俗称 2 自然界中的硫单质每个硫分子中所含硫原子的个数不同 现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是11 42g l 1 则它的化学式为 3 实验室将钠和硫混合研磨时能发生轻微爆炸 写出反应的化学方程式 解析 单质硫俗称硫黄 硫蒸气的相对分子质量为22 4 11 42 256 分子式为s8 硫与钠反应生成硫化钠 答案 1 硫黄 2 s8 3 s 2na na2s 某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应 并验证反应后的产物中铁元素的化合价 如图是铁粉和硫粉反应的装置图 1 将硫粉和铁粉按物质的量之比1 1充分混合 2 按装置图将仪器连接好 3 4 将混合物均匀地放在硬质玻璃管内 5 接通电源 将电压指示盘调到35v 电炉丝很快变红 并引发左边混合物发生反应 关闭电源 6 将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中 然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价 思考探究 1 步骤 3 中缺少的实验