【创新设计】高考化学总复习 第8章 第3讲 盐类的水解.ppt

第8章 一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案 第3讲 一 盐类水解的原理1 定义在溶液中 盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反应 2 实质弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 水的电离程度 c h c oh 溶液呈现碱性或酸性 h oh 弱电解质 增大 3 特点盐类的水解是酸碱中和反应的 酸 碱盐 水 h0 逆反应 4 盐类水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 水解 水解 5 盐类水解反应方程式的书写 1 书写形式 在书写盐类水解方程式时通常要用 号连接 产物不标 或 其一般形式为 盐 水 酸 碱 用离子方程式表示为 盐中的离子 水 或h 弱酸 或弱碱 oh fe3 3h2o fe oh 3 3h 二 影响盐类水解的因素1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 溶液的碱性或酸性越 大 强 2 外因 右移增大增大 减小增大 右移增大减小 增大 减小 减小 增大 思考 感悟 2 有人认为 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 提示 不对 在ch3coona溶液中加入少量冰醋酸后 使体系中 ch3cooh 增大 抑制了ch3coo 的水解 使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 向左移动 三 盐类水解的应用1 除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因 2 配制盐溶液配制sncl2溶液时 为抑制sn2 水解 应向其中加入少量的 3 作净水剂铝盐净水原理用离子方程式表示为 升温促进纯碱的水解 使溶液中 oh 增大 盐酸 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 思考 感悟 3 配制feso4溶液时 为什么要将feso4溶解到稀h2so4中 并加入少量铁屑 提示 用稀硫酸溶解是为了抑制fe2 水解 加入铁屑是为了防止fe2 被空气中的o2氧化 1 2010 广东高考 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是 a na a h oh b na oh a h c na oh a h d na h a oh 解析 本题考查离子浓度的大小比较 意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力 ha为一元弱酸 则naa为强碱弱酸盐 溶液由于a 的水解显碱性 离子浓度大小为 na a oh h a项错误 b项错误 根据溶液中电荷守恒 则 na h a oh c项错误 d项正确 答案 d 2 物质的量浓度相同的下列溶液 ph由大到小排列正确的是 a ba oh 2 na2so3 fecl3 kclb na2sio3 na2co3 kno3 nh4clc nh3 h2o h3po4 na2so4 h2so4d nahco3 c6h5cooh c2h5oh hcl 解析 a项 fecl3水解使溶液呈酸性 比kcl溶液的ph小 c项 na2so4溶液呈中性 h3po4为中强酸 d项 c6h5cooh溶液呈酸性 c2h5oh溶液呈中性 答案 b 解析 因为水解是弱酸阴离子 或弱碱阳离子 结合水电离出的h 或oh 破坏了水的电离平衡 从而使盐溶液呈现碱性 或酸性 由此可判断c正确 a b项为弱酸的电离 d为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式 皆与题意不符 故a b d错误 答案 c 4 2011 重庆高考 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识 溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强 抓住这一本质寻找答案 a选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 无颜色变化 b选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 c选项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 d选项 溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 答案 b 5 判断正误 1 酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性 2 可溶性铝盐都能发生水解反应 3 可溶性钠盐都不发生水解反应 4 na2co3溶液显碱性的原因是其在水溶液中电离生成了oh 5 同浓度的nh4cl和naclph之和大于14 6 实验室配制氯化亚锡溶液时需加入适量盐酸 解析 1 酸碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性 要看酸碱的相对强弱 2 al3 能够水解 3 弱酸的钠盐能水解 4 盐类水解的实质是盐的离子与水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质 使溶液中 h oh 从而呈现一定的酸碱性 并非盐电离出h 或oh 5 nh4clph 7 naclph 7 二者ph之和小于14 6 sncl2可水解 加盐酸抑制其水解 答案 1 2 3 4 5 6 6 现有浓度均为0 1mol l 1的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 四种溶液中nh浓度由大到小的顺序是 填序号 3 将 等体积混合后溶液呈性 原因是 用离子方程式表示 答案 1 2 3 碱ch3coo h2o ch3cooh oh 答案 c 答案 a 答案 ad 3 质子守恒 指得到的质子 h 数等于失去的质子 h 数 如na2co3溶液 特别提醒 在比较弱电解质及其盐的混合溶液中离子的浓度时 要注意题目中的说明 若无特别说明 以弱电解质的电离为主 若有特别说明 则要具体对待 如 0 1mol l 1的hcn和0 1mol l 1的nacn混合溶液呈碱性 说明cn 水解程度大于hcn电离程度 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 na cn oh h 答案 bd 2 1 1 写出例2中b项离子浓度由大到小的顺序 2 将例2中d项改为将0 1mol l 1的ch3coona溶液和0 1mol l 1的ch3cooh溶液等体积混合 写出电荷守恒式和物料守恒式 解析 1 na2co3水解使溶液中 oh h 2 找出溶液中存在的离子 根据元素守恒写出物料守恒式 2 2 2011 全国高考 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a 若ph 7 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是 na h ch3coo oh c 当ph 7时 若v1 v2 则一定是c2 c1d 若v1 v2 c1 c2 则 ch3coo ch3cooh na 解析 本题考查电解质溶液的相关知识 意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系 盐类的水解等知识的掌握情况 氢氧化钠为强碱 醋酸为弱酸 两溶液混合时 若恰好完全反应 则得到醋酸钠溶液 溶液显碱性 ph 7 若醋酸溶液稍过量 ph也可能大于7 而碱过量时溶液一定显碱性 ph 7 因此a选项错误 由电荷守恒知b选项正确 溶液ph 7时酸过量 c选项正确 由物料守恒知d选项正确 答案 a 例3 下面提到的问题中 与盐的水解有关的是 明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配制alcl3溶液时 应先把它溶在盐酸中 而后加水稀释 nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放na2co3 na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不能用玻璃塞 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵 土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性a b c d 全部 答案 d 3 1 依据盐的水解知识解释 用cuo可以除去cuso4溶液中的fe3 答案 cuo与fe3 水解产生的h 反应 使 h 降低 fe3 的水解平衡向右移动生成fe oh 3沉淀 从而除去fe3 答案 d 一 命题常设误角度诊断 二 本节关键点数字记忆1 掌握1个实质 盐类水解的实质 盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质 2 牢记盐类水解的3个特点 可逆