《化学反应中的热效应第一课时》教案3.doc

化学反应中的热效应第一课时教案教学目标1知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，（2）理解能量变化实质，键能的含义（3）知道热化学方程式的概念，正确书写2过程与方法学会利用图象分析方法学习化学。3情感态度与价值观体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的作用，知道营养物质如何提供人体需要能量的。教学重点热化学方程式的概念，正确书写教学难点能量变化实质，键能的含义教学方法探究讲练结合教学过程1.反应热在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热教师：【提问】什么叫反应热？学生：【讨论后口述】在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热教师：【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。根据吸热还是放热又把反应分为什么？学生：【讨论后口述】吸热反应和放热反应教师：【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。【提问】（1）如何表示化学反应热？（2）H（焓变）所表示的意义？（3）用H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？学生：【查阅资料和课本讨论后口述】H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/molH（焓变）0表示吸热反应H（焓变）0表示放热2.热化学方程式教师：【讲解】我们都知道表示一个化学反应用化学方程式来表示学生：【回忆】化学2教师：【提问】（1）如何既能体现物质的转变有能体现能量的变化？（2）什么是热化学方程式？（3）书写化学方程式的规则是什么呢？学生：【讨论后回答】能体现物质的转变又能体现热量的变化的化学方程式叫热化学方程式（1）表明反应的温度和压强（2）主明反应物与生成物的聚集状态（3）用H（焓变）的“+”、“-”表示吸热、放热。（4）热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，可以是整数可以是分数（5）如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应教师：【例题】等物质的量上述三种燃料放出热量哪个多？答：1molC（s）燃烧放出热量多，1molH2（g）燃烧放出热量比1molCO（g）多。（扩展）（1）等质量的上述物质？答：H2（g）多。2、与等体积的氧气反应？答：一氧化碳。课堂练习（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH42 O2 CO2 H2O H = -890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = -890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol2、1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石) + O2(气) = CO2(气) H= -395. 41 kJ/molC(固、石墨) + O2(