酸碱盐在水溶液中的电离PPT课件.ppt

第二节离子反应 酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 结合金属导电原理分析氯化钠固体不能导电 氯化钠溶液的能够导电的原因 演示氯化钠固体 氯化钠溶液的导电实验 2 探究讨论 下列哪些物质能导电 导电原因是什么 导电原因 金属中有自由移动的 电子 水溶液中 熔化状态下有自由移动的 离子 否 否 否 否 否 能 能 能 能 能 能 否 3 一 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 4 注意 1 概念中的 或 和 化合物 二者都是化合物 2 化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子 否则不是电解质 SO2 SO3 NH3的水溶液能导电 但它们是非电解质 Na2O CaO Na2O2等离子型氧化物 它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的 但由于它们在熔化时能自身电离 所以它们是电解质 5 是 是 非电解质 是 是 思考讨论2 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 6 物质 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 7 常见的电解质 酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3等碱 NaOH KOH NH3 H2O等盐 NaCl AgNO3 BaSO4等活泼金属氧化物 Na2O MgO CaO等水 常见的非电解质 非金属氧化物 CO CO2 SO3等非酸性气态氢化物 CH4 NH3等部分有机化合物 蔗糖 酒精 葡萄糖等 8 思考与交流 1 金属铜 碳棒都能导电 它们是电解质吗 氧气不能导电 它是非电解质吗 2 NaCl溶液 NaOH溶液能导电 那么它们是电解质吗 它们是单质 不是电解质 也不是非电解质 它们是混合物 不是电解质 也不是非电解质 结论1 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 9 3 固态氯化钠不导电 所以氯化钠不是电解质 对吗 氯化钠溶于水或熔融状态 可以导电4 CaCO3 BaSO4 AgCl的水溶液几乎不能导电 所以它们都不是电解质吗 它们在熔融状态下可以导电 思考与交流 结论2 电解质导电的条件为水溶液或熔融状态 结论3 某化合物是否为电解质与溶解性无关 10 5 SO2 SO3 CO2 NH3溶于水可以导电吗 是否是电解质 可以导电 但是它们不是电解质 因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质 思考与交流 结论4 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 11 结论 判断电解质与非电解质注意的问题 1 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质2 电解质导电有一定条件 水溶液或熔融状态3 某化合物是否为电解质与溶解性无关4 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 判断电解质非电解质思路 先判断是不是化合物 再看物质类别 12 练习 下列物质中 哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 铜 氯化钠固体 氢氧化钠溶液 硫酸 熔融的碳酸钾 硫酸钡 蔗糖 二氧化碳 能导电的 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 13 二 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液里能完全电离的电解质 水溶液 完全 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质 水溶液 部分 14 常见的强电解质有哪些 1 强酸 如HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI等 2 强碱 如NaOH KOH Ba OH 2等 3 大部分盐 如NaCl等 包括部分难溶性的盐CaCO3 BaSO4 AgCl等 4 某些金属氧化物 如Na2O CaO Na2O2等 15 常见的弱电解质有哪些 1 弱酸 如CH3COOH H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HNO2 H2S H2SO3 HF HClO等 2 弱碱 3 两性氢氧化物 Al OH 3 4 水 极少数盐 醋酸铅 等 如NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3等 16 2020 2 6 17 思考并讨论1 难溶物一定是弱电解质吗 2 强电解质溶液的导电能力一定强吗 3 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗 18 小结 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI HMnO4 强碱 NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 KOH RbOH 大部分盐 弱酸 HF HClO H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH 弱碱 NH3 H2O Fe OH 2 Fe OH 3 少部分盐 Pb AC 2 水 大部分有机物 除有机酸 碱 盐之外 非金属的氧化物 CO CO2 SO2 SO3 NO NO2 大部分的金属氧化物 19 二 电解质的电离 1 概念 电解质在熔融状态或水溶液中 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 20 2 电离方程式 用化学符号表示电解质电离过程的式子 NaCl Na Cl 化学式 离子符号 请写出下列物质的电离方程式 HCl Na2SO4 Ba OH 2 AlCl3 注意 电离过程 原子团不能拆 21 学生活动1写出下列物质在水溶液中的电离方程式 并总结酸的定义 HCl HNO3 H2SO4 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 3 从电离角度认识酸碱盐 22 NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 学生活动2写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaOH KOH Ba OH 2 KNO3 Fe2 SO4 3 NaHSO4 NH4Cl 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 3 从电离角度认识酸碱盐 23 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 NaHSO4 Na H SO42 KNO3 K NO3 NH4Cl NH4 Cl 盐 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物 或铵根离子 24 4 电解质的电离与导电的关系 电解质在水溶液中或熔融状态下发生了电离 产生自由移动的离子 在电场作用下发生定向移动 从而导电 碱和盐 固体时不导电溶于水或熔融状态时发生电离 能导电酸 纯物质时只有分子 不发生电离 不导电水溶液中 在水分子作用下发生电离 能导电 25 小试身手 有下列物质 碳棒 固态NaCl CO2水溶液 硫酸 盐酸 酒精 稀硫酸 熔融状态的KNO3 氨水 NH3 CaCO3 能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于电解质 但是上述状态不能导电的是 26 5 影响溶液导电性的因素 溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 优化探究 学生用书P21开放课堂离子浓度大小与导电性强弱关系的探究 27 总结 一 电解质和非电解质1 电解质2 非电解质电解质和非电解质的判断二 电解质的电离1 电离 注意电离条件 2 电离方程式的书写3 酸碱盐的定义4 电解质的电离与导电的关系5 溶液导电性的影响因素 28 2 下列物质是电解质且能导电的是 A CuB NaCl固体C 熔融KOHD 浓H2SO4E 液态HCl 1 酒精 H2SO4 BaSO4 食盐水 碳酸 蔗糖 铝 CO2 水 NH4Cl电解质 非电解质 既不是电解质又不是非电解质的是 H2SO4 BaSO4 碳酸 NH4Cl 酒精 蔗糖 CO2 食盐水 铝 C 课堂练习 29 3 下列电离方程式中 书写正确的是 A Ca OH 2 Ca2 OH B NaOH Na OH C HNO3 H NO3 D K2SO4 K2 SO42 4 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液中的钠离子和氯离子是在电流作用下生成B 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于电解质 C C 30 5 下列物质的水溶液导电性最强的