高一化学必修2期中考试试题20170427.doc

志成中学20162017学年度下学期期中考试高一化学试卷（时间90分钟）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(每题2分,共40分.每题只有一个选项符合题意) 119世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A、提出了原子学说 B、发现了元素周期律 C、发现了稀有气体 D、提出了分子学说 2下列各组物质中互为同位素的是（ ） A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、 CO和CO2 D、 和 3. 不同元素的原子(包括离子)( ) A、质子数一定不等 B、中子数一定不等 C、质量数一定不等 D、核外电子数一定不等4. 一微粒可用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 ( ) A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A、元素相对原子质量依次递增 B、元素的最高正化合价呈周期性变化 C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D、元素金属性呈周期性变化 6.下列说法中错误的是（ ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 7.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A、Na2O2B、KOH C、CaCl2 D、CO2 8关于原子结构的叙述正确的是( )A、所有的原子核都是由质子和中子组成的 B、原子的最外层电子数不超过8个C、稀有气体原子的最外层电子数均为8 D、原子的次外层电子数都是8 9.下列各电子式中正确的是( ) 10同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）A、6 B、12 C、18 D、30 11.下列图示变化为吸热反应的是( ) 12.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 13.下列有关化学能与热能的说法正确的是A、酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C、H2H+H的变化需要吸收能量D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 14阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol 15短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A、原子序数AB B、电子总数AB C、离子半径AB2 D、原子半径AB 16.下列变化过程中，只破坏共价键的是 ()A、I2升华 B、NaCl溶于水 C、HCl溶于水 D、闻到NH4HCO3刺激性气味17.下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 还原性：ClSBC B、ACB C、BAC D、BCA19如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A、 B、 C、 D、20关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系志成中学20162017学年度下学期期中考试高一化学试卷答题卡 班级 姓名 一、选择题（单选，20题，每题2分，共40分）1234567891011121314151617181920二.填空题(60分)21（6分）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们 的原子半径依次_，（“增大”或“减小”）单质的氧化性依次_(“增强”或“减弱”）。22.(8分)写出下列物质的电子式或用电子式表示物质的形成过程： （1）NaCl的电子式 (2) H2O的电子式 (3) Cl2的电子式 (4) N2的电子式 (5) MgCl2的形成过程_ (6) HCl的形成过程_ 23（5分）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 24.（15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH （1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 。氧化性最强的单质 是 ,还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5)A和D组成化合物的电子式 ， （6)A和E组成化合物的化学式 ， （7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ， (8) B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。25(10分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_, B_, C_, D_。（2）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式是 （4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成B单质的化学方程式是 26.(9分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素C,N和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号）；B为_C为_稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钠 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式： _